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1、2019届高三上学期第一次月考化学试卷相对原子质量 Mg-24 AI-27 Fe-56 Ca-40 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-127 Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1、分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；酸性氧化物都是非金属氧化物；胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B. C. D. 2. 阿伏加德罗常数约为 6.021023 mo
2、l1，下列说法中正确的是A. 常温常压下，N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.021023B. 1 L l molL1 FeBr2溶液与l mol氯气充分反应时转移的电子数为3NAC. 标准状况下，11.2 L HF 所含的分子数约为3.011023D. 0.5 molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 1.5NA3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图，则下列选项正确的是 A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 g D图中V2为60
3、mL4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的A. KMnO4MnO2 B. HClCl2 C. Fe3+ Fe D. KClO3O25. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A. Cs显3价 B. 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色C.CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I、Cl D. 在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成6标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25、1.0
4、1105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n7Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是Ab的分子式为C18H17NO2 Bb的一氯代物有9种Cb可发生取代反应 Db可使酸性高锰酸钾溶液褪色8. 有一未完成的离子方程式： +XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为A+7B+5C+4D+19. 余冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”
5、其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是A. 胡粉难溶于水 B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：1的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快10. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+B. 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-D
6、. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯11. 下列各溶液中的离子可能大量共存的是 A滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na、CO32、K、ClO、SO42B由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、ClD加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4、Na、NO3、Cl、SO4212. 电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，装置如下图，下列说法不正确的是A. 阴极的电极反应式为 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-B. 电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大
7、下降，可加入PbO恢复其浓度C. 电解过程中阳极溶液的PH均减小，阴极的PH保持不变D. 电路中通过0.2mol电子，则阴极的质量增加20.7g13.将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为A1:2:1B2:1:1C1:3:2D1:1:214. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2HFe2H2SBNH4HCO3溶于足量的NaOH溶液中：HCO3OHCO32H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OS
8、O2H2OC6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O15.在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是A. 溶质的质量分数为=100%B. 溶质的物质的量浓度c=1000a/(35V)molL-1C. 向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5D. 溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+)16. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入
9、0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LB. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C .B线当耗盐酸0v(HCl)”或“”）K2FeO4。（4）本次实验中K2FeO4的产率为_。（5）已知FeS2是工业制硫酸的原料，能与硫酸铜发生反应，配平此方程式： CuSO4 + FeS2 + H2O = Cu2S + FeSO4 + H2SO420. 已知A为常见的金属单质，B为黑色晶体，根据如图所示的转化关系回答下列问题。(1)确
10、定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_，E为_，。(2)写出的化学方程式及的离子方程式：_ ,_。21. FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性.实验室制备FeBr2实验室用下图所示装置制取溴化亚铁其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉实验开始时先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100120的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答：（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_，C为_为防止污染空气，实验时应在F处连接盛_的尾气吸收装置.探究FeBr2的还原性，（1） 实验需要90 mL 0.1 molL1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_。（2） 取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1
