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1、云南省石屏一中2018-2019学年度11月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A 混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C 无法确定混合物中是否含有NaHCO3D 混合物中一定不含Na2O2、NaCl2.为鉴别K2
2、CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A 分别滴加0.1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A 所得的分散系属于悬
3、浊液B 该分散系能产生丁达尔效应C 所得的分散系中分散质为氧化铁D 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径4.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A 2Na+2H2O=2NaOH+H2B Cl2+H2O=HCl+HClOC 2F2+2H2O=4HF+O2D 2H2O2H2+O25.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A 上层液体经漏斗下口放出B 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C 分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞D 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出6.下列说法中正确的是()A 液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯
4、化钠都是非电解质B 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质C 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质D 铜、石墨都导电，所以它们都是电解质7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOHB BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4C Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3D CaCO3与HNO3；CaCO3与HCl8.用mol作为单位的物理量是()A 长度B 质量C 物质的量D 时间9.图示材料中，属于金属材料的是()10.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作
5、正确的是()A 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线11.将6.5 g锌加入到200 mL 1 molL1稀硫酸中，在标准状况下，可产生氢气的体积是()A 4.48 LB 3.36 LC 2.24 LD 1.12 L12.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO22C=Si2CO，该反应的基本类型是()A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应13.关于0.1 molL1硫酸溶液的叙述错误的是()A
6、1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 gB 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 molL1C 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 molL1D 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 molL114.下列分类正确的是()A 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB 碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D 氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO215.下列有关实验操作分析正确的是()A 过滤后滤液仍浑
7、浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C 萃取碘水溶液中的碘单质，分离碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出16.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()17.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 H2、 CO2、 O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A 分子数目：B 质量关系：C 压强关系：D 原子数目：18.为了检验某溶液中是否含有Fe3，可向溶液中加入的试剂是()A 氯化钠溶液B 氨水C 硫氰化钾溶液D 石蕊试液19.下列离子方程式书写正确的是
8、（ ）A AlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：Al3+ 4OH-=+2H2OB 钠与水的反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2C NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：+Ba2+BaSO4D 氯气与水的反应：Cl2+ H2O2H+ ClO-+ Cl-20.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是()Ac22c1Bc22c1Cc22c1D 无法确定21.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐
9、酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是()A Cu、AgB Fe、ZnC Pt、CuD Ag、Au22.对于反应HNH3= H2的正确说法是 ( )A 属于置换反应B H是氧化剂C NH3是还原剂D 氧化产物和还原产物都是H223.下列叙述正确的是()A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等24.下列叙述中正确的是()A 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B 氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状
10、态下都能导电C 电解质都是易溶于水的化合物D 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电25.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是()A 磷酸钠B 硫酸铝C 氯化钡D 硫酸钾26.下列叙述正确的是()A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等C 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等27.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB 在常温常压下，
11、1 mol O2含有的原子数为2NAC 在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NAD 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同28.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A NaKOHClB NaCu2C Mg2NaClD Ba2K分卷II二、填空题(共5小题,每小题分,共44分) 29.甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)甲：量取20 mL 18.0 molL1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量
12、瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_；定容的正确操作是_。(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。30.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：(1)ClO2读作_，它属于_(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。(2)ClO2中氯元素的化合价为_。(3)我国最近
13、成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_。31.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有_，可能有_；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是_。(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿
