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1、-2019学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷时间：45分钟总分： 100 一、单选题（共60.0分）1. 从自然界中获取金属单质，下列冶炼金属的方法不正确的是（）A. 电解法：MgCl2Mg+Cl2 B. 热还原法：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. 热分解法：2Al2O3=4Al+3O2 D. 物理方法：用密度性质水洗矿物提取金属2. 下列反应符合如图所示的反应是（） A. 金属钠与水的反应 B. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释D. Ba（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合3. 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景实验室中可利用F
2、eCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（）A. 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）H=-130KJ/molB. 4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+260KJ/molC. 4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=-260KJ/molD. 4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+130KJ/mol4. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）
3、=4CO2（g）+5H2O（l）；H=-2878KJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；H=-2658KJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；H=-1746KJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；H=-1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A. 2878KJ/molB. 2658KJ/molC. 1746KJ/molD. 1526KJ/mol5. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=
4、xkJmol-1 已知：碳的燃烧热H1=akJmol-1S（s）+2K（s）=K2S（s）H2=bkJmol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）H3=ckJmol-1则x为（）A. 3a+b-cB. c-3a-bC. a+b-cD. c-a-b6. 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.2kJ/mol下列说法不正确的是（）A. 1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3（g）的能量B. 形成2molNH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1molN2（g）和3molH2（g）的化学键所吸收的总能量C. 加入催化剂是为了加大反应速率
5、，缩短生产周期，降低生产成本D. 将1molN2（g）和3molH2（g）充入密闭容器中充分反应，放出92.2kJ的热量7. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO），（H2O）表示，下列关系正确的是（）A. B. C. D. 8. 反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的正确表示是（）A. 用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin）B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/（Lmin）D. 在这2min内用B和C表示
6、的速率的值都是逐渐增大的9. 反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是）增加少量升高温度体积不变，再通入 缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA. B. C. D. 10. 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（） （1）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 （2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（3）（4）B
7、. （2）（3）（5）C. （1）（4）（5）D. （1）（2）（3）（4）（5）11. 已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）H2则H1和H2的关系正确的是（）A. H1H2B. H1H2C. H1=H2D. 无法确定12. 下列有关热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2
8、（g）反应的H=+（2283.0）kJ/molC. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13. 含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（）-88.6-42.136.1燃烧热（kJmol-1）1560.72877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是（）A. 丁烷的沸点有可能在0以下B. 上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷C. 丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJD. 烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越
9、大二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）14、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 _ （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 _ （3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号锌的状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510该实验的目的是探究 _ 、 _ 对锌和稀盐酸反应速率的影响； 实验和表明 _ ，化学反应速率越大； 能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 _ 和 _ ； 请设
10、计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： _ 三、简答题（本大题共2小题，共26.0分）15、我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，如图是海水综合利用的一个方面： 根据流程图，请回答： （1）加入的试剂是 _ ，有关的化学反应方程式： _ （2）写出的化学反应方程式： _ （3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是 _ ABCD16、化学反应中的能量变化
11、，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化 （1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为 _ kJ/mol，由如图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式 _ （2）根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的H C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；H1=-393.5kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H2=-571.6kJ/mol 2C2H2（g）+5O
12、2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；H3=-2599.2kJ/mol， 则由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的H _ kJ/mol答案和解析【答案】1. C2. D3. C4. A5. A6. D7. A8. B9. D10. C11. B12. B13. B14. 3X+Y2Z；0.05mol/（Lmin）；固体表面积；温度；温度越高；在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应15 Cl2；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；A16. 946；N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+
13、180kJmol-1；+226.8【解析】1. 解：AMg为活泼金属，利用电解法冶炼，电解熔融氯化镁生成Mg，故A正确；BFe为较活泼金属，利用热还原法冶炼，则CO还原氧化铁生成Fe，故B正确；CAl为活泼金属，利用电解法冶炼，2Al2O34Al+3O2，故C错误；DAu为不活泼金属，利用密度大的性质水洗矿物提取金，为物理变化，故D正确；故选C金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2；热还原法：在金属活动性
14、顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2；沙里淘金利用金的密度比较大，可用水洗法淘金，以此来解答本题考查金属的冶炼，为高频考点，把握金属的活泼性与冶炼方法的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属活泼性顺序的应用，题目难度不大2. 【分析】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。【解答】A活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误；B燃烧是放热反应，故B错误；C浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；D氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确。故选D。3. 解：每生成160g固体铁红的物质
