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1、2019届高三1月教学质量测评理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 Zr-91一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是A. “浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4B. 利用“碱溶渣”可回收金属铁C. “水解，调节pH”
2、反应的主要离子是BeO22D. 上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本【答案】D【解析】【分析】铍矿物（绿柱石-3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素）和方解石熔炼，然后加入稀硫酸，SiO2、Al2O3分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙，BeO和熔融方解石反应生成铍酸钙，Fe元素被氧化，然后加入稀硫酸溶解，浸出出液中含有BeSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3，然后向溶液中加入“碱、水”，调节溶液pH除去铁离子，然后过滤得到氢氧化铁沉淀，滤液中含有BeO22、AlO2-，再调节溶液pH，得到Be（OH）2沉淀，煅烧氢氧化铍得到工业BeO，以此分析。【详解】A
3、. 利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4 ，受热后H2SiO3 转化为SiO2 ，故A正确；B. “碱溶渣”中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，故B正确；C. “水解”反应的主要离子是BeO22，故C正确；D. 流程中“碱、水”将Be、Al元素分别转化为BeO22和AlO2-，只能使用强碱，故D错误。答案选D。【点睛】在化学工艺流程题中涉及溶液的pH控制，可以从以下角度分析：调节溶液的酸碱性，抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀）；“酸作用”可以除去氧化物（膜）；“碱作用”可以除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝，二氧化硅等；特定的氧化还原反应需要在
4、酸性条件（或碱性条件）。2.化学与社会、生活、技术密切相关。下列相关说法正确的是A. 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境B. ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质C. 玉米、稻谷、大豆等农产品不仅富含天然有机高分子化合物，而且是重要的酿酒原料D. “刀耕火耨”描述我国远古时期利用草木灰作肥料，该肥料宜与磷酸铵混合施用【答案】B【解析】【详解】A. 太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故A错误；B. ClO2代替Cl2作消毒剂，相同条件下转移电子数更多，能提高消毒效率，且不会产生对人体有害的有机氯代物，故B正确；C.
5、 大豆中富含蛋白质，不属于多糖类，不能作酿酒原料，故C错误；D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性，NH4+与OH-作用产生氨气，使肥效降低，草木灰不宜与磷酸铵混合施用，故D错误。答案选B。3.2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A. 新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B. 常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NAC. 117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D
6、293Ts含有中子数为177NAD. 60.0gC3H8O中含有的CC键可能小于2NA【答案】C【解析】【详解】A. 根据新定义，NA就是具体的6.022140761023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；B. 标准状况下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数约为NA，而常温常压下，温度高于0，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA，故B正确；C.未说明重氢化物D293Ts的具体质量，无法计算中子数，故C错误；D.60.0gC3H8O的物质的量为1mol， C3H8O存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有的C-C键为NA，若是醇类物质，则含有的C-C键为2N
7、A，故D正确。答案选C。【点睛】本题为阿伏加德罗常数的应用题，解题关键是要看清题目中所设陷阱，注意气体摩尔体积的适用条件，有机物是否存在同分异构体等。4.下列实验操作、现象及结论均正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A项，油脂若在烧碱溶液中完全水解，生成物为高级脂肪酸钠和甘油，二者均易溶于水，水面上不会产生油膜，故A正确；B项，结论应该是酸性：HCO3-CH3COOH，故B错误；C项，原固体物质可能是NaHSO4类离子化合物，故C错误；D项，结论是酸性：H2SiO3Si，故D错误。答案选A。5.立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(
8、棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是A. 以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n2)C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种D. 苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体【答案】B【解析】【详解】A. 由题意可以推测分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱，故A正确；B. 该系列有机物质的通式为C2nH2n(n2)，但它们不是同系物，故B错误；C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种，故C正确；D. 苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷分子式
9、相同，都为C8H8，但结构不同，属于同分异构体，故D正确。答案选B。【点睛】本题涉及同系物的判断，结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的化合物互称为同系物。同系物具有相同的通式，但通式相同的化合物不一定是同系物。6.已知右表为截取的元素周期表的片段，其中、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是A. 116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族B. X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素C. Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸D. X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应【答案】D【解析】【详解】A.根据118号元素逆推，可以得出 1
10、16号Lv元素位于第7周期，其对应的原子结构应该有7个电子层，最外层有6个电子，处于第VIA族，若与X元素位于同一主族，则W为0族元素，与已知矛盾，故A错误；B. 根据X、Y、Z、W均为前四周期的主族元素以及它们所在周期表的片段特点，可以得出X、Y可能为第IIIA族、第IVA族或第VA族元素，所以X、Y、Z、W四种元素中最多有一种为金属元素，故B错误；C. Y的最高价氧化物对应水化物若为强酸，则Y为S元素，此时W位于0族，与已知矛盾，故C错误；D. 若X为N元素，则X的氢化物NH3可与H2SO4、HBrO4反应，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，解题的关键是正确把握元
11、素周期表结构，要注意强化记忆元素周期表的结构，对于所给表格片段式“位-构-性”推断，要把握各元素之间的关系。7.“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等，已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A. 该电池安全性高，且对环境友好B. 正极反应式为I3+2e=3I，电极a附近显红色C. 电子的移动方向为“Zn电极a电极b石墨毡”D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损【答案】C【解析】【详解】A. 该电池对环境友好，且避免使用易燃的有机电解液，更加安全，故A正确；B. 正极发生还原反应，反应式为I3+2e=3I，石墨电极a为阴极，电极反应
12、为2H2O+2e-=H2+2OH-，显碱性，遇到酚酞显红色，故B正确；C. 电子不能通过溶液，即电子移动的方向为“Zn电极a，电极b石墨毡”，故C错误；D. 该新型电池充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边会产生压差，所以“回流通道”的作用是减缓电池两室的压差，避免电池受损，故D正确。答案选C。二、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。回答下列问题I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持
13、装置已略去)（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90100，维持此温度34h。实验中冷凝管的作用是_，冷却液宜从_ (填a”或“b”)处进入。（2）冰水冷却使其结晶，并通过_操作可以得到富马酸粗品。（3）再用1molL1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1molL1HCl溶液的原因是_。.合成富马酸亚铁（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.56.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：_。（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100并充分搅拌34h。该操作过程中加入适量的
14、Na2SO3溶液，其目的是_。写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_。（6）过滤、干燥得到产品。过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是_。.产品纯度测定（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000molL1硫酸铈()铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为_。【答案】 (1). 冷凝回流，提高糠醛的转化率及减少富马酸的挥发 (2). a (3). 过滤 (4). 加盐酸
15、，使HOOC-CH=CH-COOH(OOC-CH=CH-COO)2-+2H+平衡逆向移动，促使富马酸晶体析出，提高产量 (5). HOOC-CH=CH-COOH+Na2CO3NaOOC-CH=CH-COONa+H2O+CO2 (6). 防止富马酸亚铁（或Fe2+或富马酸根离子）被氧化 (7). (OOC-CH=CH-COO)2-+ Fe2+Fe(OOC-CH=CH-COO) (8). 防止滤纸与漏斗壁之间留有气泡，影响过滤速率（或防止滤纸破损，影响过滤效果） (9). 98.03%【解析】【分析】（1）冷凝管的作用是冷凝，防止有机物挥发造成反应物转化率降低。冷凝管中冷却液的流向一般都是“下进上出”。 （2）从溶液中提取溶质需经过结晶、过滤、干燥等操作。（3）富马酸是弱
