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1、太原五中2017-2018学年度第二学期阶段性检测 高 二 化 学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 K 39 Cu 64一、单项选择题（本题有20小题，每题2分，共40分。请将每小题的正确答案涂在答题卡的相应位置）1、基态Al原子核外电子的运动状态有（ ）A 2种 B3种 C 5种 D13种2、下列说法不正确的是（ ）Ans能级上单个电子的能量不一定高于(n1)p能级上单个电子的能量B基态C原子的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24s1违反了能量最低原理D基态Ti原子的电子排布
2、式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）A电负性：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C3-D-B+A2+ D元素的第一电离能：ABDC4、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）AW、R元素单质分子内都存在非极性键BX、Z元素都能形成双原子分子C键长：W-H键W-H键D键能：X-H键W-H键5、美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形（如右图所示），下列有关该离子的说法中正确的是（
3、 ）A1个N5+中含有25个质子和24个电子B该离子中键和键的数目之比为1:1C1个N5+中含有2个键DN5+与PO43-互为等电子体6、已知N-N、N=N、NN键能之比为1 : 2.17 : 4.9，而C-C、C=C、CC键能之比为1 : 1.77 : 2.34，下列有关叙述不正确的是（ ）A乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B乙炔分子中的键电子云的重叠程度比键的小，易发生加成反应C氮气分子中的NN键非常牢固，不易发生加成反应D氮气和乙炔都易在空气中燃烧7、下列说法正确的是（ ）A最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于A族B最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定位
4、于A族Cd区元素的基态原子一定都有d轨道电子D基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素8、下列说法不正确的是（ ）A邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低BH2O的熔沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键C乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释DHF、HCl、HBr、HI的熔沸点高低只与范德华力大小有关9、下列有机物命名正确的是（ ）A 1，3，4-三甲苯B 3，3，4-三甲基己烷C 2-甲基-1-丙醇D 2-甲基-3-丁炔10、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/13-25
5、-476下列说法不正确的是（ ）A该反应不属于取代反应 B甲苯的沸点介于80138C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来11、下列描述中正确的是（ ）AClO3的空间构型为平面三角形 BSF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对CBF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 DBeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形12、胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如图，下列说法正确的是 （ ）A在上述物质的溶液中滴加BaCl2溶液无现象B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，
6、分子间存在氢键D胆矾中的结晶水在同一温度下失去13、通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征。下列有关说法中正确的是（ ）ACH4和NH4+互为等电子体，键角均为60BH3O+和PCl3互为等电子体，均为三角锥形结构CNO3-和CO32-互为等电子体，均为平面三角形结构DCO32-和SiO32-互为等电子体，中心原子杂化方式均为sp2杂化14、金属键是指金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。金属键越强，其金属的硬度越大，熔点越高。且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（ ）A镁的硬度大于钾 B镁的
7、熔、沸点高于钙C镁的硬度大于铝 D钙的熔、沸点高于钾15、根据右图判断，下列有关说法不正确的是（ ）A此种最密堆积为面心立方最密堆积 B金属Cu采用此种最密堆积方式C该种堆积方式可用符号“ABCABC”表示D金属Mg属于此种最密堆积方式16、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）ANH3、HD、C8H10 BAlCl3、CO2、H2SO4CSO2、BN、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O217、下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ） 原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于原子晶体 SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2的熔
8、、沸点高于S 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 分子晶体的堆积均为分子密堆积 离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中不存在离子键 金属晶体和离子晶体都能导电A B只有 C D18、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A醛基的电子式： BCH4分子的球棍模型：C乙烯的实验式：CH2 D对硝基甲苯的结构简式：19、用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（ ）A4种 B5种 C7种 D8种20、下列有关有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法中不正确的是（ ）A分子式为C4H8的有
9、机物有5种B苯的四氯取代物有3种C分子式为C5H10O2的有机物中属于羧酸的有5种D的一溴取代物有4种二、填空题（本题有6小题，共60分。请将正确答案写在答题卡的相应位置）21（6分）有机物的结构可用“键线式”简化表示，例如：CH3-CH=CH-CH3可简写为。（1）有机物A的键线式为 ， 则A的名称为 ，A的同分异构体中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为 。有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，则B的结构最多有 种（不考虑立体异构）。（2）下图是某药物中间体的结构示意图：对比上面的结构式与立体模型，结构式中的“Et”表示 （写名称），该药物中间体的分子式为 。（3）某有机反
10、应的中间体的结构简式如右图所示，其中所含的官能团有 。（写名称）22（8分）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的组成，对其进行探究。实验步骤如下：按上述装置图连接好各仪器，检验装置的气密性。向装置中通入氧气，一段时间后，启动电炉达到一定温度，有机物X经气化后缓慢通过灼热的氧化铜，与氧气充分反应。生成的气体依次通过甲、乙两个U形管被完全吸收。关闭电炉，一段时间后停止通入氧气。测得甲、乙两个U形管增重分别为1.80g和7.04g。通过仪器分析测得X的相对分子质量为106。回答下列问题：（1）X的分子式为 。（2）甲中的试剂为（写化学式） ，某同学认为该套装置不合理，其理由是 。（3）写
11、出符合下列条件的所有X的结构简式 。芳香烃 苯环上的一氯代物有三种（4）以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化X的某一同分异构体得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25时0.25g、50时0.97g、95时7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，提纯PTA粗品的实验步骤为：将PTA粗品溶于适量热水、 、 、过滤、洗涤、干燥。23（14分）结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。（1） 右图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 、 （写化学式），a比b的沸点高的原因是 。（2
12、）碳酸盐(MCO3)受热可分解产生MO和CO2，下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/90011721360阳离子半径/pm99112135以上三种碳酸盐中碳酸钙热分解温度最低的原因是 。（3）在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中OCO键角为 ，与石英相比该晶体的熔点、沸点 （“更高”或“更低”），理由是 。（4）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:X难溶于水、易溶于有机溶剂，则其晶体类型为。M所含元素的电负性由大到小顺序为，其中氮原子以轨道与氧原子形成键。M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是 。（5）常用表示分子中的大键，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，例如苯分子中的大键可表示为。已知吡咯（右图）中的各个原子均在同一平面内且吡
