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1、20182019学年第一学期第二次月考试卷高二化学 出题人：（考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷(50分)一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误
2、差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5 molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()。A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C
3、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱5.下列仪器使用前不需检验是否漏水的有()。A移液管B分液漏斗 C滴定管D容量瓶 6.酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）。A质量B物质的量 C物质的量浓度D和OH的物质的量7.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度()。A偏高B偏低 C不受影响D不能确定8.下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是()。A氨的喷泉实验：烧瓶 B实验室制取氧气：试管C中和滴定：锥形瓶 D中和滴定：滴定管9实验测得：101 kPa时，
4、1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3 kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求10根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进
5、行判断，下列叙述中不正确的是A正反应吸热 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率11反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了08 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为004 molL-1s-1，则这段时间为( )A01 s B25 s C5 s D10 s12把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是()A10 10 mL 3 molL1的X溶液 B20 10 mL 2 molL1
6、的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液 D10 10 mL 2 molL1的X溶液13 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强（分压）不再变化；混合气体总压强不再变化；混合气体物质的量不再变化；单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol B；A、B、C的分子数之比为132A B C D14反应2A(g) 2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减
7、压 C减少E的浓度 D降温15在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大16某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol) 随时间t(min) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A02 min，A的化学反应速率v(A)=0.2 molL-1min-1B2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小D其他条件不变，3 min时体系的
8、压强不再发生变化17下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是()A工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫18下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2
9、H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率19.在0.01molL的溶液中由水电离出的c（）是()ABCD20在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(H)=1107 molL1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc(H)=c(OH)21.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是()ApH=7的溶液显中性B中性溶液中，c(H+)一定是1.0107molL1Cc(H+)= c(OH)的
10、溶液显中性D在100C时，纯水的pHbCc(A)c(Na)Dc(A)c(Na)23. 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c()减少24已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是()A将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入水的量少B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相
11、等25常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IB常温下，c(H+)=11012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+Cc(H+)=molL1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、CO32-DpH=13的溶液中：AlO2-、Cl、HCO3-、SO42-第卷（50分）二、非选择题：包括第26-31五个大题，共50分。26.(每空1分，共8分)纯水能微弱地电离出_和_。在25时，水电离出的和浓度为_，其离子浓度的乘积为_，该乘积叫做_。在5时，其数值为_，在100时，其数值为_，二者比较可知水的
12、电离过程是一个_过程。27.（每空2分，共10分）（1）25 有A、B、C三种溶液，其中A的pH为5，B中c()，中（），则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是_。（2）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_；分析此操作方法，_(填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是_。28（6分，每空2分）已知拆开 1mol HH键、1mol II、1mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量热化学方程式是_。29（10分，每空2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下
