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1、永安一中 20182019学年下学期第一次月考高一化学试题第卷(选择题，共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是 ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句 司母戊鼎 瓷器(China)侯德榜 “淘”、“漉”相当于 “过滤”属硅酸盐产品属青铜制品侯氏制碱法，该碱为烧碱A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、金不溶于水，则“淘”、“漉”相当于“过滤”，A正确；B、司母戊鼎属于青铜制品，是合金，不是硅酸盐产品，B错误；C、
2、瓷器(China)属于硅酸盐产品，不是合金，C错误；D、侯氏制碱法中制备的是碳酸钠，即纯碱，D错误；答案选A。2.下列关于铝及其化合物叙述中，不正确的是A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水B. 铝可作生活用品材质，因铝的化学性质很稳定C. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料D. 铝热反应可用于焊接钢轨【答案】B【解析】【详解】A. 铝及氧化铝均能与酸或碱反应，因此不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水，A正确；B. 铝易被氧化为氧化铝，在其表面形成一层致密的氧化膜，因此铝可作生活用品材质，铝的化学性质很活泼，B错误；C. 氧化铝熔沸点高，既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料，C正确；D.
3、铝热反应可用于焊接钢轨，D正确；答案选B。3.等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：1【答案】D【解析】【详解】铝粉和盐酸反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2，铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，因此在铝质量相等的条件下消耗的HCl和NaOH物质的量之比为6：23：1。答案选D。4. 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A. NaCIB. KNO3C. FeCl2D. Fe2(S
4、O4)3【答案】B【解析】试题分析：铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐具有氧化性，是KNO3：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。考点：Cu被稀硝酸氧化的实验现象的理解。5.以下转化通过一步反应能实现的是A. Al2O3Al(OH)3B. NO2HNO3C. SiO2H2SiO3D. SSO3【答案】B【解析】【详解】A. Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，A错误；B. NO2溶于水生成HNO3，同时还有NO生成，B正确；C. SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，C错误；D. S燃烧生成二氧化硫，
5、不能直接转化为SO3，D错误；答案选B。6.制备硅单质的主要化学反应如下，下列叙述不正确的是SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HClA. 为置换反应B. 均为氧化还原反应C. 为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原【答案】D【解析】【详解】A一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，为置换反应，A正确；B反应中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，为化合反应，C正确；D反应中硅元素的化合价降低，被还原，中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误；答案选
6、D。【点睛】本题主要是考查四种基本类型与氧化还原反应判断，掌握四种基本反应的含义以及准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键。7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A. 原子核外电子数为3B. 相对原子质量为2C. 原子结构示意图为D. 氦核聚变是化学变化【答案】C【解析】【详解】A. 氦的质子数是2，则原子核外电子数为2，A错误；B. 氦的质子数是2，相对原子质量不是2，B错误；C. 氦的质子数是2，原子结构示意图为，C正确；D. 氦核聚变是物理变化，D错误；答案选C。【点睛】掌
7、握原子的构成以及组成原子的微粒之间的数量关系是解答的关键，注意掌握元素的相对原子质量的计算依据，即该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和为该元素的相对原子质量。8.下列关于元素周期表说法正确的是A. IA元素都是金属B. 元素周期表有18个列，有18个族C. 随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数均是由18递变D. 同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】D【解析】【详解】A. 第IA元素中除氢元素以外其他都是金属元素，A错误；B. 元素周期表有18个列，有16个族，即7个主族、7个副族、1个第族和1个0族，B错误；
8、C. 随着原子序数递增，同周期元素原子最外层电子数不一定均是由18递变，例如第一周期和第四周期等，C错误；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，D正确；答案选D。9.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A. 酸性：HClO4H2SO4H2CO3B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 稳定性：SiH4PH3H2SD. 非金属性：FOS【答案】C【解析】【详解】A. 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性就越强，则酸性：HClO4H2SO4H
9、2CO3，A正确；B. 同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B正确；C. 同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：SiH4PH3H2S，C错误；D. 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：FOS，D正确；答案选C。10.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径ABDCB. 原子序数dcbaC. 离子半径C3DBA2D. 单质的还原性ABDC【答案】C【解
10、析】【详解】aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是abdc，A、B在C和D元素下一周期，A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是BACD,故A错误；B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是abdc,故B错误；C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是abdc,所以离子半径大小顺序是C3DBA2，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B AC
11、D，故D错误；综上所述，本题选C。11.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A. Cl2与H2S溶液发生置换反应B. HCl是强酸，H2S是弱酸C. 单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3D. HCl比H2S更稳定【答案】B【解析】【详解】A. Cl2与H2S溶液发生置换反应生成单质硫，根据强者置换弱者可知氯元素的非金属性比硫元素强，A不选；B. 非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，即HCl是强酸，H2S是弱酸不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，B选；C. 单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3，这说明氯气更易得到电子，因此能说明氯元素的非金属
12、性比硫元素强，C不选；D. 非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl比H2S更稳定能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D不选；答案选B。【点睛】掌握非金属性强弱的判断依据是解答的关键，注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。12.下列各组物质中只含有共价键的是A. NaCl和K2O2B. HCl和H2OC. HNO3与NH4NO3
13、D. K2SO4与SO3【答案】B【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。【详解】A. NaCl中只有离子键，K2O2中含有离子键和非极性键，A不选；B. HCl和H2O中只含有共价键，B选；C. HNO3中只含有共价键，NH4NO3中含有离子键和极性键，C不选；D. K2SO4中含有离子键和极性键，SO3中只含有共价键，D不选；答案选B。13.下列叙述不正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物D. 镁离子的电子式为：Mg2+【答案】B
14、【解析】【详解】A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；B. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，B错误；C. 12号元素与8号元素分别是Mg、O，二者能形成AB型离子化合物，即MgO，C正确；D. 镁离子的电子式为：Mg2+，D正确；答案选B。【点睛】B项为易错点，注意离子化合物中也可以含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A. X、Y元素的金属性XYB. Z与W原子之间以离子键形成物质C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W能与 Z单质反应生成有毒物质【答案】D【解析】【分析】X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+3，分别为Mg和Al元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。则A同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）Al（Y），A错误；B
