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1、遂川中学2020届高一年级第一学期第一次月考化学试卷（B卷）注意事项：1.请考生将自己的班级、姓名、考号、答案填写在答题卡的相应位置上。2、相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5命题人：肖宏埔 审题人：袁红梅第I卷(选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题都只有一个正确答案)1.下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ()A.点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气B.节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C.进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明D.实验室里，可以将水倒入
2、浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2.现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 乙醇水溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏、蒸发B.萃取、蒸馏、分液、过滤C.蒸馏、萃取、分液、过滤D.分液、蒸馏、萃取、过滤 3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证.下列有关实验操作正确的是() A.点燃酒精灯 B.称量NaOH固体 C.液体加热 D. 量取9.0mL液体4.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是()A. B. C. D. 5.胶体区别于其它分散系最本质的特征是()A.外观澄清、透明 B. 丁达尔
3、效应 C.胶体微粒直径在1100nm之间 D.分散质粒子能透过半透膜6.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A.摩尔是物质量的单位 B.摩尔是物质的质量的单位 C.摩尔是一个基本物理量 D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol7.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 NA B.在0，101kPa时，22.4 L H2中含有NA个氢原子 C.NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7：3 D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 8.下列描述中正确的是( )A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分
4、子数约为6.021023个B.1L氢气一定比1L氧气质量少C.1molAl3+带有的正电荷数为1.8061024个D.含有6.021023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42的物质的量为3mol9.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A.已知物质的体积和质量 B.已知气体在标准状况时的密度C.已知一种物质的质量和物质的量 D.已知物质一个分子的实际质量10.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A. NaCl是非电解质B. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子C. NaCl溶液中水电离出大
5、量的离子D. NaCl溶液是电解质11.已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42，那么c(SO42)应为()A.0.1 mol/L B.0.3 mol/L C.0.5 mol/L D. 0.15 mol/L12. 在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则原混合溶液中K+的浓度为()A.0.3 mol/L B.0.45 mol/L C.0.15 mol/L D.0.6 mol/L13.密度为0.
6、910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，将该氨水用蒸馏水稀释至质量分数为12.5% 后，所得溶液的物质的量浓度是( )A.等于 6.7mol/L B.小于6.7mol/L C.大于6.7mol/L D.以上都不对14.向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中( ) A.一定含有SO42 B.一定含有Ag+ C.可能含有SO42 或Ag+ 或CO32 D.可能含有SO42 或Ag+15.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3+3H2B.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2C.盐酸滴在石灰石上：C
7、O32+2H+=CO2+H2OD.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2+2OH=CaCO3+H2O16.某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是()A.Cu2+ Cl K+ SO42 B.K+ Na+ Cl SO4 2C.Ba2+ Cl NO3 SO4 2 D.Na+ NO3 OH CO3 217.N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍(同温同压).则B分子的组成是( )A. NO B.N2O C.NO2 D.N2O418.下列说法正确的是( )A.把100mL3molL1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物
8、质的量浓度变为1.5 molL1B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C. 0.4L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c(Cl)之比为6:1D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液19.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A.2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B.200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧
9、原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度20. 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是( )A.NH3 B.O2 C.CH4 D.H2 第II卷(非选择题)二、填空题(50分)21.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是、(填化学式)。(2)一个密闭容器中放
10、入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物 质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是反应;物质Q在反应中可能起的作用是。22.(10分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留
11、的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。23(15分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：(1)取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：.(填选项)A.多加水配成较稀的溶液 B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止(2)将(1)中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 Na2CO3溶液 KOH溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 NaHCO3溶液 BaCl2溶
12、液，则正确的试剂和加入的顺序应为.(填选项，多选、少选、错选都不得分)A. B. C. D. E. F.(3)利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液.在托盘天平上称量g NaCl固体.(4)配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液，结果会，上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会. 24. (15分) 现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L.回答下列
13、问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为 .(2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值).(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行).气球中收集到的气体的摩尔质量为 .气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值).气球中的体积为 L.2020届高一年级第一学期第一次月考参考答案一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题都只有一个正确答案)1C 2D 3C 4C 5C 6D 7D 8C 9A 10B 11D 12D 13C 14D 15D 16B 17B 18B 19C 20D二、填空题(50分)21. (10分 每空2分) (1)Na2CO3COAl2O3 (2)分解催化作用 22.(10分 每空2分) (1)2 mol2NA(或1.2041024) (2)4.25 (3)2 1 223.(15分 每空3分)(1)B； (2)CE (3)11.7； (4)偏小；无影响.24.(15
