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1、内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）注意事项:本试卷分试题卷.答案卷两大部分.满分100分.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40 F 19第卷 (选择题 共48分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.在一密闭容器中进行反应：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，2 min 后，B的浓度从0.9 molL1减少为0.3 molL1。下列反应速率表示正确的是()A用A表示的反应速率为0.4 molL1min1B用B表示的反应速率为0.3 molL1min1C2 min末，B的反应速率为0.1
2、5 molL1min1D任意时刻均有3v(B)2v(C)2下列反应过程中，H0且S0的是（）ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) DHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)3按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()AFe BMg CP DCu4已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的PH降低，应采取的措施是（ ）A加入一定量的水 B加热溶液 C加入少量盐酸 D加入氢氧化钠5下列说法正确的是()A原子核外电子排布式
3、为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的价电子排布图：D基态碳原子的价电子排布图：6下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤电子对DSO2为V形结构，CO2为直线形结构7.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()AHClB26M3 C288+17 DCH3COO8下列各组物质的熔沸点，按由低到高顺序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、NaBH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2DLi、Na、K、Rb、Cs9t
4、时，水的离子积为KW，该温度下将a molL1 一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中c(H) B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)10下列说法中错误的是()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE11下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元
5、素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大 B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入X，上述反应的H增大13.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14下列各组物质中，
6、化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.CaCl2和NaOH B.碘、氖C.CO2和H2O D.CCl4和KCl15Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H216.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl
7、)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存第II卷 (共52分)二.填空题17（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K109106试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_ 反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。a容器中压强
8、不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 。A加压，400500 催化剂B加压，8301000 催化剂C常压，400500 催化剂D常压，8301000 催化剂（4）在830 时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为 ，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为 ，CO的转化率是 。（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_（填字母序号）。a增大CO浓度 b升高温度 c将生成物分离出去 d使用高效催化剂18、（12分）到目前为止，由化
9、学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源I.（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol,E（HH）=436kJ/mol, E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）= （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注已知：2Cu（s）+O2（g）Cu2O（s）H=169kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g） H=110.5kJmol
10、1，2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H=314kJmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式 II.如右图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A上的a为_极。(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。19. （7分）科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(H
11、CHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。写出基态Mn原子的价电子排布式为_。CO的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。CO2分子中C原子轨道的杂化类型为_。1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NH3H2O溶液可生成Cu(NH3)42。不考虑空间构型，Cu(NH3)42的结构可用示意图表示为_。20（12分）(1)已知25时有关弱酸的电离平衡
12、常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填编号)。（2）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（3）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （4）将等体积等物
