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1、第三章金属及其化合物（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为( )A0.2mol/L B0.4mol/LC0.8mol/L D1.6mol/L2、在100mL 1molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240mL 0.5molL1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为( )A44 8mL B224 mLC336mL D0 mL3、将9.58g
2、Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（）A5.85g B7.78gC6.72g D6g4、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L则原合金样品中镁的质量为（）A9.6g B6gC4.8g D2.4g5、现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向
3、甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3：4（标准状况下），问所加入的铝的质量是（）A1.08克 B1.44克C1.8 克 D无法计算 6、下列有关设计方案能达到实验目的是（）A制备Fe（OH）3胶体：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等体积0.3molL1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤C配制1mol/LMgSO4溶液：将12.0gMgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水D确定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加过量BaCl2溶液，过滤取滤液，在滤液
4、中滴加酚酞，观察是否出现红色7、将9.2g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量的关系是（）Aab Ba=bCab D无法判断8、一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图下列关于反应的说法错误的是（）A镁和铝的物质的量之比为3：2B镁和铝转移电子数之比为1：3C镁和铝的摩尔质量之比为8：9D镁和铝反应所用时间之比为2：39、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3BNaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO
5、3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：110、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A BC D11、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（STP）的气体所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A68.6% B77.8%C81.4%
6、D无法计算12、下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗分馏石油时控制温度所用的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管( )A BC D第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：已知：（1）25C，KspFe（OH）3=4.01038，KspFe（OH）2=8.0
7、1016，KspMg（OH）2=1.81011，KspMn（OH）2=4.01014，（2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去（3）原料价格表物质价格/元吨1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+ （2）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是 （3）在步骤中加入的试剂Y应是 ，步骤中发生的反应是 （4）步骤如在实验室进行，应选用在 （填仪器名称）中灼烧（5）25，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到
8、沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）= 14、草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）呈淡黄色某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）若反应中消耗1.5mol FeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为 mol（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色
9、固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO 假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究【定性研究】请你完成如表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体 【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O42H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式为： 根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g某同学由此得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论，并简述理由： 15、某研究性学习小组拟探究在含
10、Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程【实验】在0.1molLl MgSO4，0.05molLl Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5molL1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 （填仪器名称）中滴加（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ；推测2： ；推测3: 若推
11、测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为 ，请据此描述Mg（OH）2，A1（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法16、三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HN
12、O3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是 （填序号）适量氯气 适量过氧化氢和稀盐酸酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液17、硫酸亚铁晶体（ FeSO47H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究（1）假设1：非金属氧化物为SO2；假设2：非金属氧化物为SO3；假设3： （2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置 现象 结论 A 固体
