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1、湖北省普通高中联考协作体2016-2017学年高一化学上学期期中试题（扫描版）高一化学参考答案一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意)1C 【解析】 A为剧毒标志，而浓硫酸无毒，则不能使用该标志；B为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志；C为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故C正确；D为能燃烧的液体物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志。2B 【解析】 过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故A不正确；过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；外焰温度最高，所以用外焰加热，故C不正确；胶头滴
2、管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故D错误。3D 【解析】 molL、mmol / L为物质的量浓度的单位，所以该血液化验单表示的体检指标是物质的量浓度单位，故D项正确。本题考查基本物理量及单位。4D 【解析】 摩尔质量的单位是g/mol，故A说法错误；在使用“mol”时，必须指明粒子的种类，B选项中没明确何种微粒，没明确氧指分子还是原子，故B说法错误；物质的量和质量、长度等物理量一样，属于国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C说法错误；因物质的量是一定微观粒子的集合体，则物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，故D说法正确。5A 【解析】 常温常压下，5.6 g KOH的
3、物质的量是0.1mol，根据物质的微粒关系可知含有的K+数目为0.1 NA，A正确；已知浓度而无溶液的体积，无法确定微粒的物质的量的多少，B错误；通常状况下，NA个CH4分子的物质的量是1 mol,由于在通常状况下气体摩尔体积不等于22.4 L/mol,所以占有的体积不等于22.4L，C错误；标准状况下，H2O是液体，不能使用气体摩尔体积，D错误。本题考查阿伏加德罗常数的计算。6A 【解析】 根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则：60mL0.25mol/L=500mLc，解得c=0.03mol/L，故选A。7D 【解析】 用BaCl2可沉淀S
4、O42-，Na2CO3可沉淀Ca2+，NaOH可沉淀Mg2+，但由于所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余的试剂。从所用试剂看，多余的Na2CO3和NaOH可用盐酸除去， 多余的BaCl2可用Na2CO3生成BaCO3沉淀来除去，因此在加入试剂时，BaCl2必须在加Na2CO3溶液之前加入，故选D。8C 【解析】 已知所给物质均为纯净物,而酒精为纯净物,符合题意。大理石、NaCl溶液、水煤气均为混合物。9A 【解析】胶体粒子大小在1100nm之间，而溶液中溶质粒子小于1nm；它们都能透过滤纸，只有胶体才有丁达尔效应，而溶液没有；氯化铁溶液为棕黄色。10D 【解析】酸性环境下A中生成H2O，
5、B中生成CO2，C中生成CO2。11B 【解析】硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离的硫酸钡沉淀生成，符合题意，故A正确；碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故B错误；氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离的硫酸钡沉淀生成，符合题意，故C正确；氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离的硫酸钡沉淀生成，符合题意，故D正确。 12A【解析】 A是溶液，是均一透明稳定的分散系，故A符合题意；悬浊液不稳定，静置会发生分层；故不符合；C是胶体，较稳定，故C不符合；D是
6、乳浊液不稳定，静置会发生分层；故D不符合；13D 【解析】氧化剂在反应中是得到电子的物质,故题中正确的选项中物质的变化应是得到电子、化合价降低的变化。A中的S由4价升为6价, B中Fe的价态反应前后无变化，无电子转移。C中的I由1价升高为0价，KI被氧化，作还原剂。D中的N由5价降为2价，故D正确。14D 【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由推出氧化性：Fe3+ I2 ；由推出氧化性H2O2Fe3+；由推出氧化性：MnO4-H2O2。最后综合给出粒子氧化性由强到弱的顺序为：MnO4-H2O2Fe3+I2。15A 【解析】该反应的机理为：SO2中S得到4个电子转化为S(被还原)，同
7、样的，H2S中的S失去2个电子转化为S（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为S,且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于还原剂H2S和氧化剂SO2的物质的量之比，即21。16D 【解析】本题易忽视I-的还原性比Fe2+的还原性强，根据加入溴的物质的量，确定离子反应的先后顺序以及被氧化离子的物质的量，然后写出总离子方程式。2 mol FeI2电离出2 mol Fe2+和4 mol I- 。根据离子还原性顺序，先发生反应： 2I-+Br2=I2+2Br-,后发生反应：Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。由于加入溴的物质的量不同，发生的反应不同。分段讨论：当n2时，只发生反应： 2I-+Br2=I2
8、+2Br-；当2n3时，除完全氧化碘离子外，还氧化亚铁离子。A项，n=12,只发生反应：2I-+Br2=I2+2Br-,A项错误；B项, n=1.52,只发生反应：2I-+Br2=I2+2Br-,B项错误；C项, n=2,只发生反应：2I-+Br2=I2+2Br-,C项错误；D项，n=3,表明碘化亚铁被完全氧化成碘单质和溴化铁，发生反应：2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-,D项正确。二、非选择题 (本题包括6小题，共52分)17（10分）答案：（1）2.0（1分），小烧杯或玻璃器皿（1分）；（2）（2分）；（3）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）；（4）保证溶质全部转入容
9、量瓶（2分）；（5）A、B、C（2分）。【解析】（1）由m=Mn n=cV得 m=cvM=0.1mol/L0. 5L40g/mol= 2.0g，NaOH固体易潮解，应在玻璃器皿中称量；（2）容量瓶上需标温度、容量、刻度线；（3）配制时所用的仪器有天平（砝码）、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等；（4）为了减小实验误差，实验中必须将所有溶质全部转移至容量瓶；（5）对于误差分析的决定式是c=n/V=m/MV ；关键是看实验操作过程中溶质有没有损失，溶液体积不变时，若溶质损失，分子减小，所以c偏低；若溶质不损失，溶液体积减小，分母减小，所以c偏高；反之亦然。18（8分）答案：（1）Fe（2分）（
10、2）Fe，Cu （2分）（3）2H+Fe=Fe2+H2（2分）（4）蒸发浓缩过滤（各1分，共2分）【解析】先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2+Fe=Fe2+Cu，过滤，C中固体是置换出来的铜和未反应的铁，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，2H+Fe=Fe2+H2，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。19(8分)答案：（1）、；（各1分）（2）、。（各1分）【解析】（1）吸附可除去混合物中的气态或固态杂质，故选；油脂
11、在有机溶剂中溶解度比在水中溶解度大，故用萃取法；酒精和水都是液体，且沸点相差较大，故用蒸馏法；加热可使铜转化为氧化铜，故选；汽油和水互不相溶，可用分液的方法将其分开，故选。（2）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；单质和电解质溶液都能导电。20（10分）答案：K2CO3，BaCl2；Ca(NO3)2 ；（1） Ba2+CO32-=BaCO3；（2） BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）Ag+C
12、l-=AgCl【解析】（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、BaCl2；可能含有Ca(NO3)2；根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、BaCl2；可能含有Ca(NO3)2；有关反应的离子方程式为：Ba2+CO32-=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Ag+Cl-=A
13、gCl；21（8分）答案：（1） (2分) ， HCl(1分), Mn(1分) （2）、 2e- (2分) ， 32(2分)【解析】（1）根据方程式可知，氯元素的化合价从1价升高到0价失去21个电子，因此氯元素被氧化。锰元素的化合价从4价降低到2价，得到2个电子，所以二氧化锰是氧化剂，Mn元素被还原。(2）根据方程式可知，铁元素的化合价从0价升高到+2价失去21个电子，铜元素的化合价从2价降低到0价，得到2个电子，电子由Fe转移到Cu2+，转移2个电子；每转移2 mol电子生成1mol Cu，因此转移1mol电子生成0.5 mol Cu（32g）。（3）该反应中元素的化合价变化如下：CuCu(
14、NO3)2，Cu元素的化合价由0价+2价，一个Cu失去2个电子； HNO3NO，N元素的化合价由+5价+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu(NO3)2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为8，H2O计量数为4。22（分）答案：（1）、3；8；3；2；4（2分） （2）、硝酸（HNO3），硝酸铜Cu(NO3)2或Cu2+（各1分）（3）、32（2分）（4）、2.24L（2分）【解析】该反应中元素的化合价变化如下：CuCu(NO3)2，Cu元素的化合价由0价+2价，一个Cu失去2个电子； HNO3NO，N元素的化合价由+5价+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu(NO3)2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为8，H2O计量数为4；该反应中氧化剂是硝酸,还原剂是铜,氧化产物是硝酸铜；反应中8 mol HNO3参加反应,作氧化剂的是2 mol,故被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为32；若反应中转移了0.3 mol电子,产生的气体NO是0.1 mol,在标准状况下的体积是2.24 L。8
