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1、吉林省松原市宁江区实验高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。)1.嫦娥四号最新发现，月幔中富含橄榄石主要成分(MgFe)2SiO4。下列有关说法正确的是（ ） A.橄榄石易溶于水B.橄榄石为纯净物C.橄榄石含镁与铁的硅酸盐D.（Mg，Fe)2SiO4中铁为+3价2.雾霾中无机盐主要有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、NOx(包括NO和NO2)、NH3等相互作用产生的。下列说法正确的是（ ） A.雾和霾的分散剂不同B.SO2、NO、NO2都是酸性氧化物C.NH3的水溶液可以导电，所以N
2、H3是电解质D.NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2均属于铵盐3.下列离子组能在01molL-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共存的是（ ） A.Mg2+、K+、Cl-、S2-B.Na+、K+、Cl-、AlO2-C.Al3+、SCN-、H+、Cl-D.Al3+、Na+、NO3-、Br-4.下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是（ ） A.二氧化氯用作水处理剂B.丙三醇用作护肤保湿剂C.铁粉用作袋装食品的抗氧剂D.葡萄糖用作制镜工业5.下列方程式的书写及得出的结论均正确的是（ ） 选项方程式结论ANaHSO3=Na+H+SO32-NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红BHCO3-+Al
3、O2-+H2O=Al(OH)3+CO32-结合H+能力CO32-7B.反应中转移了1.210-3mol电子C.氧化产物是Na2SO4D.生成物中，Cr的化合价为+311.从实验室含银废液中回收Ag的流程如下： 下列说法正确的是（ ）A.步骤的操作为分液B.步骤中离子方程式为2Ag+Zn=2Ag+Zn2+C.步骤中锌不宜过量太多，否则Ag的产率降低D.步骤的目的是除去过量的锌12.恒温恒压容器中，充入2 mol PCl5(g)，测得PCl5(g)体积为1L，反应5min有0.5 mol PCI3(g)生成。下列说法中正确的是（ ） A.5min时c(PCl3)=1.2molL-1B.反应5 mi
4、nPCl5的浓度减少0.5molL-1C.反应5min转移电子数目为2NAD.5min时生成氯气的体积为11.2L二、非选择题(本题共5小题，共52分13.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL Fecl2溶液中先加入0.5mL煤油，
5、再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 （4）丙组同学取10mL0.1molL-1KI溶液，加入6mL0.1mol L-1 FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1 mL CCI4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。14.一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3
6、)生产轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题：（1）下列属于碱性氧化物的是_（填字母）。 a SiO2 b Fe2O3 cAl2O3 dMgO（2）流程中未涉及的基本反应类型是_。（填字母） a化合反应 b分解反应 c置换反就 d复分解反应（3）“溶浸”时发生的离子方程式为 _；写出“吸收”反应的化学方程式_。 （4）用广泛pH试纸测定溶液pH时，正确的操作方法是_。 （5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为_。 15.铅是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）PbSO4可用作生产草酸的催化剂，它不溶于水，可溶于醋酸铵生成醋酸铅(CH3COO)2Pb，则(C
7、H3COO)2Pb属于_(填“强”或“弱”)电解质。 （2）Pb(NO3)2可用于生产铅黄。Pb(NO3)2热分解生成铅的氧化物和气体，将生成的气体通入水中可被水完全吸收，则分解生成的铅的氧化物为_(填化学式) （3）PbO2是棕黑色粉末，Pb3O4是鲜橘红色粉末，它们均难溶于水，是制造蓄电池的原料。 PbO2悬浊液中持续通入SO2 ， 逐渐变为白色浑浊，说明PbO2具有_性。已知Fe3O4可写作FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可写作_；向Pb3O4中加入浓硝酸，有棕黑色沉淀和Pb(NO3)2生成。写出浓硝酸与Pb3O4反应的离子方程式：_。（4）魏伯阳所著的周易参同契中说：“胡粉(Pb3O
8、4)投火中，色坏还为铅”。实质反应为胡粉被碳还原为铅，同时生成一种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_。 16.提纯锌白粉(主要成分为ZnO，还含有FeO、MnO、CuO等杂质)流程如图所示 回答下列问题（1）“浸出”时，MnO参与反应的离子方程式为_。 （2）已知浸出液中c(Fe2+)=5.04mgL-1 ， c(Mn2+)=1.65mgL-1。若要除尽1m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含锰元素的物质均转化为MnO2)，则“氧化”时至少需要加入_g高锰酸钾。 （3）“复分解”反应在50条件下进行，生成ZnO的“前驱体”ZnCO32Zn(OH)2H2O，试写出该反应的化学方程式：_
9、，温度过高导致的弊端是 _。 （4）某实验小组选用如图所示的部分装置验证锌白粉与碳粉反应生成的可能气态产物。 已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO2+2HCl上述装置的合理连接顺序为 _（填仪器接口的小写字母）若装置B和装置D的位置对调，是否会对检验造成影响，试进行评价：_。17.1942年HC Brown和 Schlesinger首次合成了硼氢化钠(NaBH4)，硼氢化钠具有极强的还原性，在有机合成中有重要的用途。回答下列问题： （1）NaBH中氢元素的化合价为_；下列物质的化学性质与NaBH4类似的是_（填字母）。 aNaH bNaAlH4 cNaOH dNaHCO3（2）Aiello等人研究发现NaBH4可与水反应生成H2 ， 其反应机理如图所示 依据上图给出的信息，写出NaBH4与水反应的化学方程式 _。根据图中信息，写出R生成B(OH)4-的离子方程式_。（3）“有效氢含量”可用来衡量含氢还
