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1、巴市一中2014-2015学年第二学期期末考试高二年级 化学试卷说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Fe56；S32；P31第卷（选择题 共60分）一、单项选择题（每小题3分，共60分） 1、下列说法正确的是 （ ）A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B.最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na+、Ca2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数2、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说
2、法正确的是（ ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子 3、下列化学用语，不能表示氯离子的是（ ）BCACl- D1s22s22p63s23p64、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含键D、分子中含有1个键5、下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （ ）A、F2 B 、C2H2 C、Na2O2 D、NH36、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是( )A、PCl5 B、NO2 C、NF3 D、H2O7、能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压
3、下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发8、下列说法中，错误的是（）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键9、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )A.K B.Ca C.I D.Ne10、下列说法正确的是（ ）A、离子化合物不可以含共价键B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键C、共价化合物可以含离子键D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键11、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 （
4、 ）A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验12、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为AAB BA2B CAB3 DA2B3 13、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角XYX的角度为：A. 90 B. 60 C. 120 D. 1092814、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：g/cm3）A、8M/（a3NA ）
5、 B、a3M/（8NA）C、M/（a3NA ） D、a3M/NA15、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（ ）A固态氢 B固态氖C白磷 D三氧化硫 16、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （ ）A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘17、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个CC键间的夹角是（ ） A6个120 B5个108C4个10928 D6个1092818、支持固态氨是分子晶体的事实是 （ ） A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在C. 常温
6、下，氨是气态物质 D. 氨极易溶于水 19、2003年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（ ） A. 晶体中C、O原子个数比为12B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大C. 晶体中COC键角为180D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构20、碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A. B. C. D. 2,4,6 第II卷（非选择题，共40分）21、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度
7、大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。(1)氮化硅晶体属于_晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_.(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_.22、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点382316832573沸点510026282823硬度107.09.5(1)晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中
8、有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由_个硼原子构成。其中BB键的键角为_。共含有_个BB 23、写出下列物质的电子式（1）Na2O2 _（2）CO2 _（3）NH4Cl _ （4）CCl4 _ (5) N2 _ (6)NH3 _ (7)Na3N_24、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）Y的最高价氧化物的化学式为_；（4）W和Y形成的一种二元
9、化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。巴市一中2014-2015学年第二学期期末考试高二年级 化学答案选择题每小题3分，共60分1D 2B 3B 4C 5B6C 7A 8A 9C 10B11D 12A 13D 14C 15B16B 17D 18C 19C 20A21（每空2分，共6分）(1)原子(2)Si3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl22（每空2分，共10分）(1) 原子 熔沸点高、硬度大(2)12 60 3023（每空2分，共14分） 24（每空2分，共10分）(1)3 VA (2)NH3 (3)N2O5 （4）S4N4 6
