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1、上海市浦东新区2018届高三化学上学期期末教学质量检测试题相对原子质量：O16 Na23 S32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原子的A质子数B中子数C质量数D原子个数2能形成离子化合物的元素组是 AH、ClBNa、SCSi、CDAl、Mg3第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A电子层数B核外电子数C最外层电子数D原子半径4属于石油分馏产品的是A焦炉气B汽油C丙烯D乙醇5乙烯分子中不存在A非极性键B极性键C范德华力 D共用电子对6可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3的试剂是A过氧化钠B铁粉C盐酸D
2、KSCN溶液7属于定量仪器的是A蒸馏烧瓶B容量瓶C干燥器D分液漏斗8物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是 A洗气B萃取 C升华D过滤9铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 A化学性质不活泼 B熔点高 C表面有致密氧化膜 D密度小10将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是A氢氧化钠B硝酸银C氢硫酸D石蕊 11实验室制备下列物质的装置正确的是A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 氢气12与足量氢气反应，能生成3甲基戊烷的不饱和烃是A B C D13有Br2参加的化学反应一定不属于A取代反应B加成反应C置换反应D复分解反应14生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最
3、多的是AAlCl3 BAl(OH)3 CAl2O3 DAl15与醋酸有关的反应方程式正确的是A与烧碱反应：OHCH3COOH CH3COOH2O B与CaCO3反应：CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2OC乙醛氧化：CH3CHOO2 催化剂 CH3COOHD制乙酸乙酯：CH3COOHC2H518OH 浓硫酸 CH3COOC2H5H218O16白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E表示能量）。下列说法正确的是 A红磷比白磷稳定B白磷燃烧是吸热反应C红磷转变为白磷是放热反应D红磷燃烧的热化学方程式是 4P(s)5O2 P4O10(s)E2E3（kJ）17关于钢铁腐蚀和防护的说
4、法正确的是A钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B钢铁腐蚀时的负极反应是Fe3e Fe3C在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀18关于苯乙烯（）的说法正确的是A分子式为C8H10B加聚产物为：C属于苯的同系物D可以使酸性高锰酸钾溶液褪色19与盐类水解无关的化学应用是A明矾用于净水B氯化铁溶液腐蚀铜板 C热的纯碱溶液洗涤除去油污D草木灰不能与铵态氮肥混合使用20有关侯氏制碱法的说法错误的是A在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵B通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率C通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳D在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3 二、综合题（
5、共60分）（一）（本题共15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空：21碳原子的原子结构示意图是 。氧原子核外能量不同的电子有 种。CO2的电子式是 。22从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_23 SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_。证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 。24Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5O2H2ONa2SO4H2SO4，该反应中
6、，氧化产物是_；若反应中转移了0.04 mol的电子，有 g Na2S2O5参加反应。（二）（本题共16分）合成氨的反应为N23H22NH3Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间（min）05101520c(NH3)（mol/L）00.300.440.500.50完成下列填空：25由表中数据计算010 min时，用H2表示的平均反应速率为 。降低温度，反应的平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有 。26若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。 27用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴
7、管中的水，打开止水夹后的实验现象是 。28氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示） 。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4) c(Cl)（填“”、“”或“”）。（三）（本题共14分）实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。完成下列填空：29圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。30若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是 。若要验证SO2的还原性，A中应盛放 溶液。B中应盛放 溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。锌粒10mL稀释液水 量气管水准管31甲组：取1 mL反应液加水稀释至100 mL，
8、再取10 mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是 。实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为 mol/L。32乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是 。（四）（本题共15分）乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：完成下列填空：33丁烯酸乙酯的结构简式为 。34CD的反应类型是 。AB的化学方程式为 。35写出一种D的同分异构体（与D含
9、有完全相同的官能团）。 36请设计实验，检验D是否完全氧化为丁烯酸。 37设计一条由C制备ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂反应条件 B 反应试剂反应条件 目标产物） 参考答案一选择题(每题只有一个正确答案，共40分)题号12345678910答案ABCBCDBACA题号11121314151617181920答案CBDAAACDBD二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分）（一）(15分)21+642（1分）。3。22氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强
10、。232SO2Na2CO3H2O 2 NaHSO3CO2。取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度。（合理就给分）24Na2SO4、H2SO4；1.90。（二）(16分)250.066mol/(Lmin)。增大。增大氮气的浓度、加压。26不能。题目中没有指明是恒容容器还是恒压容器。27烧杯中的水面下降；烧瓶中产生喷泉，出现红褐色沉淀（3分）。28 NH3H2ONH3H2ONH4OH（或分步书写）。减小（1分）；。（三）(14分)29Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。30漂白性。溴水（或高锰酸钾溶液）。氢氧化钠。31使量气管内压强与大气压一致。10 mol/L。32反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过沉淀的质量计算硫酸的质量。（四）（15分）33CH3CH=CHCOOC2H534消去反应（1分）。2C2H5OHO2Cu2CH3CHO2H2O。35或CH2=CHCH2CHO36取样，加入过量氢氧化钠溶液，然后加入新制氢氧化铜，加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则D没有完全氧化；若不出现砖红色沉淀，则D完全氧化了（3分）。37 H2催化剂，浓硫酸 （5分）- 7 -
