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1、云南省大姚二中2018-2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A H、O、SB Na、H、OC K、Cl、OD H、N、Cl2.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D 3.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 gcm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长110-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最
2、接近下列数据中的()A 32B 120C 150D 1804.下列说法中正确的是()元素电负性越大表示该元素的金属性越强元素电负性越大表示该元素的非金属性越强元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电A B C D 5.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D6.下列关于晶体的叙述中错误的是（）A 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B NaCl晶胞中共有4个Na+和4个ClC 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs
3、+D 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子7.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A 氢键；分子间作用力；非极性键B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力D 分子间作用力；氢键；非极性键8.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B 氯化硼加到水中使溶液的pH升高C 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D 氯化硼遇水蒸气会产生白雾9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因
4、是()A 共价键的方向性B 共价键的饱和性C 共价键的键角D 共价键的键长10.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B 凡有规则外形的物体就一定是晶体C 一种物质不是晶体就是非晶体D 具有各向异性的固体一定是晶体11.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体12.下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是()A NH3、CH4、NaCl、NaB H2O、H2S、MgSO4、SO
5、2C CH4、H2O、NaCl、SiO2D Li、Na、K、Rb、Cs13.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )BF3CH2=CH2CHCH NH3 CH4A B C D 14.下列晶体中，熔点最高的是()A KFB MgOC CaOD NaCl15.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()A KNaLiB NaMg2Al3C Mg2NaFD ClFF16.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A 3、9、18B 4、12、24C 5、16、32D 4、16、3217.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A 答案AB 答案BC 答案CD
6、 答案D18.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性D 15.2 g该物质含有6.021022个原子19.乙烯分子中含有4个CH键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
7、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A B C D 20.下列性质适合于分子晶体的是()A 熔点1070 ，易溶于水，水溶液导电B 熔点2853 ，液态不导电，水溶液也不导电C 能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D 熔点97.81 ，质软导电，密度为0.97 gcm321.下列关于化学键的叙述中正确的是()A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用22.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()ABCD23
8、.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A 先变大后变小B 先变小后变大C 逐渐变小D 逐渐增大24.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D25.下列表示式错误的是()A Na的轨道表示式：B Na的结构示意图：C Na的电子排布式：1s22s22p63s1D Na的简化电子排布式：Ne3s126.下列推论正确的A SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C CO2晶体是分子晶体，可推测Si
9、O2晶体也是分子晶体D C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子27.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B CaF2的熔沸点较高,硬度较大C CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小28.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A 第四周期第B族B 第五周期第B族C 第六周期第B族D 第六周期第B族29.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒
10、”是()A 因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B 因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C 因它们含有键，能够有效吸收紫外线D 因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射30.关于原子轨道的说法正确的是 ( )A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键分卷II二、非选择题部分31.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接
11、受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构为（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子32.假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类如下：人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种类是_(填字母)。A18 B32 C50 D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原
12、子序数最大的金属元素将在第_周期_族(注：把0族看作A族，下同)。周期表中元素在填满第_周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看为非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于第_周期_族。33.A，B，C，D四种短周期元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。(1)C的原子的价电子排布式为_。(2)在B的单质分子中存在_个键，_个键。(3)已知B的气态氢化物很容易与H结合，B原子与H间形成的键叫_，形成的离子立体结构为_，其
13、中B原子采取的杂化方式是_。(4)在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： _。34.四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题（1）写出B原子的电子排布式（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；在的分子中有个键和个键35.现有原子序数之和为51的5种短周期元素A，B，C，D，E。已知A的单质在常温下为无色气体；B
