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1、湖北省荆州市公安县车胤中学2017-2018学年高二化学9月月考试题考试时间：90分钟；可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第I卷一、选择题(本大题共16小题，共48分)1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（） 天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能 A.B.C.D.2.热化学方程式中要注明物质状态的原因是（） A.便于判断性质B.物质呈现的状态跟它所含能量有关 C.便于计算D.为了区别一般的化学方程式3.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2
2、v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（） A.A+BCB.2A+2B3CC.A+3B2CD.3A+B2C4.下列各组热化学方程式的前者H大于后者的是（） S（s）+O2（g）SO2（g）H1S（g）+O2（g）SO2（g）H2 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H32H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4 CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H5CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H6 A.只有B.只有C.只有D.5.反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） A.B.C. D.6.化学
3、反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（） 选项化学反应测量依据（单位时间内）ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积C2NO2（红棕色）N2O4（无色）颜色深浅DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量A.AB.BC.CD.D7.航天飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2下列对该反应的叙述中不正确的是（） A.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应 C.高氯酸铵是一种盐，属于
4、离子化合物 D.在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能8. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（）A.实验中H2O2分解的速率为（1）（2） B.图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 C.H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H0 D.图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的H相同9.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A.该反应是吸热反应 B.断裂1molA-A键和1mol B-B 键放出xkJ能量
5、 C.断裂2molA-B键需要吸收（y-x）kJ的能量 D.1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量10.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3kJ/mol现有下列反应 （1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）； （2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）； （3）HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）； （4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）； 其中反应热符合H=-57.3kJ/mol的是（
6、） A.（1）（2）B.（2）（3）C.（3）（4）D.都不符合11.已知25时： HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）H1=-67.7kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H2=-57.3kJmol-1 Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）H30 下列说法正确的是（） A.HF的电离方程式及热效应：HF（aq）H+（aq）+F-（aq）H0 B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 C.H2=-57.3kJmol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2
7、SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+2H2O（l） H=-114.6kJmol-112.25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=-414kJ/mol2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（） A.反应均为放热反应 B.反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C.反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D.25、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）H=-97kJ/mol13.下列热化学方程式正确的是（） A . 甲烷的燃烧热为890.3KJmol-1，则甲烷燃
8、烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1 B .500、30 MPa 下，将0.1mol N2 和 0.3mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-38.6 KJmol-1 C .已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=-641.6 KJmol-1 D . CO（g）的燃烧热是283.0 KJ
9、mol-1，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g） 反应的H=+283.0 KJmol-114. 已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H=-Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）A.2Q2kJB.Q2kJC.3（Q1+Q2）kJD.3Q1KJ15.已知： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJ/mol CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol 某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74
10、kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（） A.1：1B.1：3C.1：4D.2：316.已知：（1）H2（g）+O2（g）H2O（g）H=-241.8kJ/mol （2）N2（g）+O2（g）NO2（g）H=+33.9kJ/mol （3）N2（g）+H2（g）NH3（g）H=-46.0kJ/mol 计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（） A.282.8kJ/molB.-282.8kJ/mol C.848.4kJ/molD.-848.4kJ/mol二、填空题(五大题，共52.0分)17.（共13分） 化学反应过程中发生物质变化的同时，
11、常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等（1）.（4分）下列H表示物质燃烧热的是 _ ；表示物质中和热的是 _ （填“H1”、“H2”、“H3”等） A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 BC（s）+1/2O2（g）CO（g）H2 CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3 DC（s）+O2（g）CO2（g）H4 EC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H5 FNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H6 G2NaOH（aq）+H2SO
12、4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H7 HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H8（2）.（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式 、在25、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _ 、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 _ _ 、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则N2与H2反应
13、生成NH3的热化学方程式为 _ 18.（共10分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量 变化如图 所示已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的H=-99kJ/mol 请回答下列问题： （1）.（2分）E的大小对该反应的反应热 _ 影响？（填“有 或无”） 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 _ （填“升高或降低”）； （2）.（2分）图中H= _ kJ/mol； （3）.（1分）如果反应速率（SO2）为0.05mol/（Lmin），则（O2）= _ mol/（Lmin）； （4）.（1分）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的反应热H1 _ 1molSO3（g）还原为1molSO2（g）的反应热H2（填“、或=”） （5）.（4分）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3molSO3（l）的H= _ _ 19.（共10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）（标况
