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1、河南省鲁山县第一高级中学2019-2020年高二化学上学期月考试题一、单选题（每题三分，共60分）1下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热2已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分别向1L0.5m
2、oL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为H1、H2、H3，他们的关系正确的是（）AH1H3=-57.3 kJmol1H2 BH2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 DH2H3=-57.3 kJmol10），该温度下K=0263，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ B若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L6下列叙述正
3、确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJCC(石墨，s)C(金刚石，s) H1.9 kJmol1，则说明金刚石比石墨稳定D反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的S07下列图示与对应的叙述相符的是：()A图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C图丙表示某吸
4、热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系8pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是()A反应结束后溶液的pH：甲乙 B反应开始时的速率：甲乙C反应所需时间：甲乙 D反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙9在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是()A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应C若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应D若所得
5、溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH-）可能为10-9mol/L10（3分）下列关系正确的是()A将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）B向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：C向010 molL-1NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：D向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：11下列说法正确的是()A25时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO4-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B25时
6、，0.1mol L-1的HA溶液中= 110-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l10-3molL-1C25时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D25时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.110-10，说明BaSO4是弱电解质12 下列图示与对应的叙述正确的是() A图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变B图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为ClC图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定
7、曲线，指示剂都可用酚酞D图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率bca13由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ）A充电前，该电池两电极存在电势差 B放电时，右池中的NO3通过离了交换膜移向左池C充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6
8、gD放电时，电极Y为电池的正极14联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是() AN极为电源的正极 BM极生成氮气且电极附近PH升高Cc口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O D联氨的电子式为151807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2+4Na+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是()A戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH+2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C若用戴维法与盖吕萨克法制
9、得等量的钠，两方法转移电子总数相等D还可以用电解熔融氯化钠法制钠16下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是()A金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关B验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe3e=Fe317现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器，向其中加入过量的Na2O2，并不断用电火花点燃使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计）是起始状态的1/4。则原混合气体的平均相对分子质量可能是()A20g/mol B23g/mol C30g/m
10、ol D36g/mol18在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法CE点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性19在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4:l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物
11、质的量比为()A2:1 B3:1 Cl:2 D1:320 右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A图2中Y电极为阴极B图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3+3Cl2+3H2C图1中电解质溶液的pH增大D图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O二、填空题（每空2分，共40分）21（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：若A的化学式为HR，B的化学式为MOH
12、，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。（2）现有25时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是 ；另有25，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是 ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“、
13、或”）22.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL-1NH4HSO4中c(NH4+)。（2）如图是0.1 molL-1该溶液pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母) 20 时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3+)_。(用具体数值表示) （3）室温时，向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试
