《讲练测高考化学一轮复习模块三基本理论九电化学考点二电解池第2步.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《讲练测高考化学一轮复习模块三基本理论九电化学考点二电解池第2步.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1步 高考真题试水1(2015浙江卷)在固体金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()AX是电源的负极B阴极的电极反应式是：H2O2e=H2O2CO22e=COO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11解析：H2O和CO2混合气体转变为H2和CO的过程在接电源X极的电极上完成，说明该电极上发生了还原反应，该电极为阴极，则X为电源的负极，A项正确；阴极完成的是H2OH2，CO2CO，对应的电极反应式为H2O2e=H2O2，CO22e=COO2，B项正确；制备过程的
2、总反应为H2OCO2通电,COH2O2，C项正确；阴极与阳极产生的气体，其物质的量之比为21，D项错误。答案：D2(2015福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO218H18e=C3H8O5H2O解析：该装置将光能转化为化学能，将电能转化为化学能，A项错误；该装置工作时，a极为阴极，b极为阳极，H从阳极(b极)区向阴极(a极)区迁移，B项正确；根据电路中通过的电量相
3、等，由2H2OO2、CO2C3H8O可得：3O22CO2，则每生成1 mol O2，被还原的CO2的质量为：mol44 g/mol29.3 g，C项错误；a极上CO2发生得电子的还原反应转化为C3H8O，D项错误。答案：B3(2013天津卷)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O
4、3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD解析：原电池中H移向正极，电解池中H移向阴极，A错误；由电子守恒3Pb6eAl2O3，B错误；C项中原电池正极反应：PbO24H2eSO=PbSO42H2O，电解池中阳极反应：2Al3H2O6e=Al2O36H，C错误；D项中，原电池负极：PbSO2e=PbSO4，Pb电极增重，电解池中Pb作阴极，阴极上析出H2，Pb电极质量不变，D正确。答案：D4(2014新课标全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2
5、及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的
6、电极反应式_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_。解析：(1)H3PO2是一元中强酸，其电离方程式为H3PO2H2POH。(2)根据化合物中化合价代数和为零，可知P显1价；H3PO2具有较强还原性，氧化剂：4Ag4Ag，得到4 mol电子，还原剂：H3PO2P(化合价为x)，则4x1，x5，故氧化产物是H3PO4；H3PO2是一元中强酸，故NaH2PO2是正盐，水解显弱碱性。(3)由信息知，P
7、4与氢氧化钡溶液发生歧化反应：2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3。(4)酸性环境中，可认为水失去电子：2H2O4e=O24H。根据“阳膜”性质，H通过“阳膜”与H2PO结合生成H3PO2。若撤去“阳膜”，由于H2PO与H3PO2具有较强还原性，在阳极失去电子生成PO。答案：(1)H3PO2H2POH(2)1H3PO4正盐弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3(4)2H2O4e=O24H阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化5(2014山东卷)离子液
8、体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKCl bKClO3cMnO2 dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固
9、体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。解析：(1)钢制品为镀件，电镀时作阴极，连接电源的负极；电镀铝阴极应生成单质铝，所以阴极电极反应式为：4Al2Cl3e=Al7AlCl；若改用AlCl3水溶液作电解液，H2O电离产生的H放电生成H2。(2)用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，铝失电子，H得电子，由电子得失守恒得：n(H2)6 mol3 mol。(3)铝热反应需要用Mg燃烧提供反应温度，用KClO3分解提供O2，所以b、d正确；H2SO4与Fe2O3反应可生成Fe3，但铝热反应生成的Fe可将Fe3还原为Fe2，发生的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液，可能无明显现象。答案：(1)负4Al2Cl3e=Al7AlClH2(2)3(3)bd不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)5
