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1、期末 复习 （ ）1、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是 A、碳 B、硅 C、镁 D、铝（ ）2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部（ ）3、高炉炼铁中加入石灰石作用是A提高生铁中的含碳量 B除二氧化硅 C还原出铁 D生产副产品生石灰（ ）4、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2DHCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅
2、酸盐溶液中生成沉淀（ ）5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 Al2(OH)nClmyH2Ox ，式中的m等于 A、3-n B、6-n C、n+6 D 、n+3（ ）6、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，都经过充分加热，然后又分别与和足量的稀硫酸反应，下列说法正确的是A消耗的硫酸一样多 B与硫酸反应放出的CO2一样多C加热后固体的质量相等 D与硫酸反应后放出的CO2，后者是前者的一半（ ）7、有关硅及其化合物的叙述不正确的A“水玻璃”就是硅酸钠的水溶液，它可以用作木材的防腐剂B用二氧化硅制成的光导纤维，用于通信技术，通信容量大，信号损耗小C超大规模集成块是由粗硅制成的 D普
3、通玻璃的成分是二氧化硅（ ）8、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A11 B25 C41 D31（ ）9、将56LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g（ ）10、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的
4、物质的量为A、0.05 mol B、1mol C、1.05mol D、0.13mol（ ）11、在含有a gHNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则ab不可能的是A21 B31 C41 D9212、胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（
5、1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_ _。13、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应,在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O2， 设计出如下实验装置： NaHCO3溶液 无水硫酸铜 Na2O2样品 饱和石灰水B CO2 C D E A
6、（1）A是制取CO2 的装置，应从下列图、中最好选哪个图： （2）B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的作用是 。C装置内可能出现什么现象？ 。（3）在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体 。14、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少。3
