《江西省2018_2019学年高二化学上学期期中试题 (1).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018_2019学年高二化学上学期期中试题 (1).doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九江市同文中学20182019学年度上学期期中考试高二年级化学试卷考试时间：120分钟 试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。1能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的 能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是： () A水煤气，电能是一级能源 B天然气，水力是二级能源 C核能，煤
2、，石油符合未来新能源标准 D太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2下列关于电解质说法正确的是（ ）ASO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B盐酸能导电，所以盐酸是电解质C强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质3在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ） 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D4在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2 v(B)=3 v(A)，
3、3 v(C)=2 v(B)，则此反应可以表示为：（ ） A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+3B=2C DA+B=C5黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s) = K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s) = K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g) = 2KNO3(s) H3= c kJmol1 则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab6下列关于H(焓变)的说法正确的是()A在恒压件下，化
4、学反应的焓变等于化学反应的反应热BH0时，反应放出热量；Hc(H+)=c(OH) B新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+ c(OH) CpH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3) c(CO32) D0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合： 2c(H+)c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)1825时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH
5、3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)t0tv(正)v(逆)v19某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g) C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（ ） Aa=2 B达到平衡时A的转化率为60% C速率随时间变化关系如右图所示 D为提高A的转化率，可采取升高温度的措施t/sHAHBV
6、(CO2)20室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：（ ）A酸性：HAHBBpH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小CpH均为4的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大D浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大 第卷(60分)21(12分)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料
7、生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010-115.010221.01022（1)步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_；（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_；（3）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是_；加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。（4）步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_；滤渣2的主要成分是_；（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降欲使溶液中c(Mn2+)1.0105molL-1，则应保持溶液中c(S2) _ molL-1。22 (12分)（1）常温下，已知0.1molL1一元酸HA溶液中c（OH）/c（H+）=1108 ，则溶液的pH=_。pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_ ；0.2 molL1HA溶
