《广东2020高一化学第二次段考 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东2020高一化学第二次段考 1.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中山纪念中学2022届高一上学期第二次段考化 学 试 题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）1联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是 （ ）A.价格便宜，不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传
2、热慢，保温性能好2中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 （ ）A.抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C.天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D.梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金3生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列与胶体性质无关的是()A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B.冶金厂
3、常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4下列离子方程式中正确的是 （ ）A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO4NH2H2OB.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-CO2=CO32-+H2OD.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O5以NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是 ( )标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所
4、含的分子数相等2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA标准状况下，22.4L水中分子数为NA46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAA.B.C.D.6下列实验装置不能达到实验目的的是 （ ） A.图一验证Na和水反应是否为放热反应 B.图二检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.图三观察纯碱的焰色反应 D.图四比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性7下列实验操作中正确的是 ()A过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从
5、下口放出，再将上层液体从上口放出8某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变C.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化D.选取相同浓度的硫酸替换0.1molL1的HCl溶液，电流表的示数相同9在200 mL含Mg2、Al3、NH4、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）A.x与y的
6、差值为0.02molB.原溶液中c(Cl)0.75molL1C.原溶液的C(H+)=0.1 molL1D.原溶液中n(Mg2)n(Al3)5210含某物质的溶液，溶液体积为VmL、密度为 g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（ ）A. B. C. D.11. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 （ ）A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁12M2O7x离子和S2在酸性溶液中发生反应：M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H
7、2O，则M2O7x离子中M的化合价是 （ ）A.+6 B.+4 C.+3 D.+213有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 ()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多14向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示
8、,下列说法错误的是 ( )A.还原性强弱:Fe2+I-B.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2+10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+12Cl-D.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1molL-115下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 （ ）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通
9、水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多16用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是 （ ）A.氧化性Fe3+ Cu2+B.剩余固体中一定含CuC.有固体存在的溶液中一定无Cu2+D.有固体存在的溶液中一定含Fe2+17光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是 ( )A.二氧化硅能与水反应B.用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L(标准状况下)气体时，得到2.8g硅C.二氧化硅属于传统的无机非金属材料D
10、.二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应18实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是 （ ）A 装置的仪器还可以制取H2气体B 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D 装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC119钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）A.因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B.K在空气加热反应的产物
11、是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氧气20甲、乙两烧杯中各盛有1L 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为 （ ）A54 g B36 g C27 g D18 g21某溶液中含有NO3、I-、CO、HCO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ()ANO3 BI- CCO DHCO22三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的
12、是（ ）A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是ZC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1123工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 BCO2能用H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低24.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是 （ ）A.该反应有三种元素的化合价发生了变化 B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子25200时，23.2g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了7.2 克，则原混合气体的总物质的量是 ()A0.25 mol
