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1、选择题满分策略 第一篇 专题二 无机物及转化复习题1(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生氢氧化铝白色沉淀，化合价没有改变。2(2017江
2、苏，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3答案C解析A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。3(2017江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO
3、3H2O答案B解析A项，电荷不守恒，正确的为2Na 2H2O =2Na 2OH H2，错误；C项，正确的为Ba2 2OH 2H SO=BaSO42H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O。4(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析A项，无色溶液中Fe3不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共
4、存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性，HCO不能大量存在。角度一常见无机物之间的转化关系1明确反应特点，理清反应类型2常见的转化关系总结(1)金属，满足此关系的有Na、K、Ca。(2)。(3)化合物ABC酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S。练一练判断下列转化是否能够一步实现(能的打“”，不能则打“”)，并作出解释。举例判断解释(1)N2NO2(2)SSO3(3)NaOHNa2O(4)SiO2H2SiO3(5)CuOCu(OH)2(6)NaAlO2Al2O3(7)FeFeCl3(8)CO2C答案(1)N2与氧气一步反
5、应只能生成NO(2)S与O2一步反应只能生成SO2(3)NaOH难于一步分解生成Na2O和水(4)SiO2难溶于水且不能与水反应(5)难溶性的碱都不能由相应的氧化物溶于水制得(6)NaAlO2一步反应只能生成Al(OH)3(7)2Fe3Cl22FeCl3(8)2MgCO2C2MgO例X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()A若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强碱，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强酸，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，W为非金属单质，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，W为金属单质，则
6、Z可能是FeCl3解析由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z反应生成Y。A项，若X为NaAlO2，则与NaOH不反应，错误；B项，若X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，错误；C项，若Z为CO2，W为非金属单质，则X可为C，W为O2，Y为CO，正确；D项，若Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，则X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，错误。答案C1C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于这三种元素的单质及化合物的说法中正确的是()A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B三种元素的氧化物都属于酸性氧化物，能
7、与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3答案C解析A项，Si元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，SO2能与HNO3反应，错误；C项，C、Si、S的最低价气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，根据元素性质的递变规律，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。2已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A若A是铁，
8、则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，则E可能是氨水答案D解析A项，考查硝酸的氧化性以及2Fe3Fe=3Fe2，据此可判断A正确；B项，根据碳在高温下与CO2反应可生成CO，可判断B正确；C项，由于碳酸是二元弱酸，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，正确；D项，Al(OH)3沉淀不能溶于氨水，错误。3下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别物质甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2H
9、NO3DFeBr3Cl2Cu答案C解析本题考查S、N、Cl、Fe等元素的化合物之间的相互转化关系。HCO既能与H反应，又能与OH反应，A项不符合题意；H2S能与NaOH发生酸碱中和反应，SO2能被NaOH溶液吸收，H2S与SO2能发生氧化还原反应生成硫单质，B项不符合题意；NO2不能与HNO3反应，C项符合题意；Cl2能将Br氧化为Br2，Cu能与Fe3发生氧化还原反应，Cu与Cl2能发生化合反应，D项不符合题意。4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg答案C解析四
10、氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A项错误；煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B项错误；镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D项错误。新题预测5甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)，下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是氧气答案C解析Al(OH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成
11、Al3、AlO，AlO、Al3可以发生双水解反应生成Al(OH)3，故A项正确；Na2CO3可与氢氧化钙溶液反应生成物质乙NaOH，Na2CO3与CO2反应生成物质丙NaHCO3，乙和丙可反应生成Na2CO3，故B项正确；甲为Fe，若丁为盐酸，则乙为FeCl2，丙可能为氧化铁、氯化铁等。乙和丙不能再反应生成甲，故C项错误；甲为N2，丙为NO，乙为NH3，乙和丙可以反应生成N2，故D项正确。6某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()AX可能含有2种盐B气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合价为7答案D解析SO2
12、与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合生成硫酸，气体a为二氧化硫；(NH4)2S2O8为二联硫铵，S最外层有6个电子，最高价为6价，不可能为7价。7为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NHNO=N22H2O答案B解析A项，根据题中
13、的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca(OH)2，正确；B项，气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；D项，NH与NO能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NHNO=N22H2O，正确。角度二氧化还原反应的概念及规律性判断1辨析4对概念，理清知识关系2警惕三个易错点(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可以是同一物质。(2)具有氧化性的物质
14、和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。例如SO2与浓硫酸不能发生反应。(3)同一物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂，而与KMnO4溶液反应时作还原剂。3氧化还原反应规律的应用(1)强弱规律比较氧化性或还原性强弱氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物判断反应能否进行：由强制弱判断竞争反应的顺序：强者优先(2)价态规律判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。(3)守恒规律计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。例1下表中对应关系正确的是()AFe2O33CO2Fe3CO2Fe2O32Al2Fe3Al2O3均为铁元素被还原的置换反应BFe(OH
