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1、从矿物到基础材料单元检测（总分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子量：Si-28 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 Cl-35.5 题号12345678910答案题号1112131415161718答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅2.硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ） A陶瓷 B金刚石 C水晶 D大理石3.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的
2、方法是向此溶液中 （ ） A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu4.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 （ ）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀5.下列有关金属铝的叙述正确的是 （ ） A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氧化铁反应C.盛放稀硝酸可用铝制容器 D.铝既能溶于酸又能溶于碱6能证明某溶液中含有Fe2+的是 （ ） A该溶液呈浅绿色 B向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，
3、呈红色 D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入氯水，溶液呈血红色7.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是 （ ）（1）Al （2）Al2O3 （3）Na2CO3 （4）NaHCO3A.（2）（3）（4） B.（1）（2）（4） C.（2）（4） D.（1）（2）（3）（4）8下列各反应的离子方程式中，错误的是 （ ）A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO24H=Al
4、32H2O9.美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为 （ ）A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 5，510.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ） A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：111铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反
5、应，其中对应的离子方程式书写正确的是 （ ）AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H212.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 （ ）13在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2； Fe2O3； Na； Ca(NO3)2。铜粉可溶解的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A B C D14下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；
6、 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ）A. B.全部 C. D.15、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 （ ）A铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3BNaOH是氧化剂，其氧化产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化16若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ）AFe3、NO3、Cl、Na BBa2、Mg2、HCO3、AlO2CNO3、Na、K、CO32 DNO3、K、AlO2、OH17.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试
7、剂是（ ）A KSCN BBaCl2 CHCl DNaOH18将等质量的硅和铝分别投入足量的NaOH溶液中，充分反应后，放出氢气的体积比是（相同状况） （ ）A.2:3 B.28:27 C.9:7 D.3:2二、非选择题（本题共46分，包括4小题）19.(6分)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为_，它中和胃酸（HCl）的化学方程式是_。20.(10分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：请回答
8、：(1)写出下列物质的化学式：C_，F_。(2)写出固体A和固体B反应的化学方程式：_。21.（14分）单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：21题图（1）写出下列物质的化学式：A 、甲 。（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象： ；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 22（16分）金属铜能被FeCl3溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向
9、溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：（1）溶液中存在哪些离子？（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）参考答案一、 选择题（每小题3分，共54分。）题号12345678910答案DACCDDCBBA题号1112131415161718答案CDBCDBDC二、非选择题（共46分）19. 2MgO3SiO2nH2O（2分）；2MgO3SiO2nH2O4HCl2MgCl23SiO2（n2）H2O（4分）。20.（1）C、Fe F、H2（各3分）（2）3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2（4分）21. （1）Al Al2O3 （2）产生白色胶状沉淀 （各2分） （3） Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （4分）（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (4分)22. 答案：（1）溶液中存在的离子为：Fe2+、Cu2+、Cl-。（4分）（2）Cu2+：0.625mol/L，Fe2+：5mol/L，Cl+：11.25mol/L。（每个答案4分）
