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1、云南省澜沧县民中2018-2019学年下学期期末考试高一化学试题1.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A. BaCl2溶液和稀硫酸B. BaCl2溶液C. Ba（NO3）2溶液D. BaCl2溶液和稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀
2、溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。2.已知某饱和溶液中溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、依据的公式为c=1000w%/M，以及w%=S/(100S)100%，因此根据能计算物质的量浓度，故A不选；B、已给出溶液体积，由可求出溶质的物质的量，能计算物质的量浓度，故B不选；C、据可求溶质物质的量，据可求溶液的体积，能计算物质的量浓度，故C不选；D、给出溶液体积，但据无法求出对应的溶液中溶质的物
3、质的量，不能计算出物质的量浓度，故D选。答案选D。3.在109ml07m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（ ）A. 纳米铜是一种新型化合物B. 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D. 纳米铜无需密封保存【答案】B【解析】试题分析：A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；D.纳米铜应密封保存
4、，D项错误；答案选B。考点：考查纳米技术。4.某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. Mg2+、NH4+、ClB. Mg2+、Ba2+、BrC. Na+、Cl、ID. Al3+、HCO3、Cl【答案】A【解析】试题分析：AMg2+、 NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；BBa2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；CI-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；DHCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不
5、能共存，D错误。故答案A。考点：考查离子共存。5.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D. 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】【详解】A、中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出中Cl2Br2，中KClO3Cl2，中KBrO3K
6、ClO3，因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2KBrO3，B正确；C、中只有5分子的HCl做还原剂，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，C错误；D、中还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，因此中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误。答案选B。【点睛】选项C是解答的易错点，注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。6. 把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（ ）A. Na浮在水面上B.
7、 Na在水面上游动C. Na沉在水面下D. Na溶成光亮小球【答案】C【解析】试题分析：把一小块金属钠放入水中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2；由于Na的密度比水小，所以会浮在水面上，该反应是放热反应，放出的热使钠变为光亮的小球在水面上不断游动，故选项C不符合反应事实，选项C错误。考点：考查金属钠与水反应的现象正误判断的知识。7.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL
8、）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2+2NaCl，Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液
9、物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。【详解】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be（OH）2+2NaCl，Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，图象是正确；向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，对应的是图象；向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：A
10、lCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，图象正确。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是；答案选A。8.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A. 用来做保险丝B. 用于制造航天飞机C. 用来制造人造骨D. 用于家庭装修，做钛合金装饰门【答案】A【解析】【详解】A.保险丝
11、应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合作保险丝，A错误；B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，B正确；C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C正确；D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；故合理选项是A。9. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应【答案】D【解析
12、】试题分析：A项硅是良好半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2CO，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。考点：硅及其化合物用途。10.下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. B. 和C. 和D. 【答案】D【解析】试题分析：Na在Cl2中
13、燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；CuCl2为棕黄色固体；液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。答案：D考点：Cl2的性质11.今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（ ）A. 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B. 不焚烧农作物秸秆C. 局部地区实行人工降雨、降雪D. 家庭安装空气净化器【答案】D【解析】【详解】A.机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故不选A；B.不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故不选B；C.局
14、部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故不选C；D.家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故选D；答案：D12. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A. 只有NO2B. 只有NOC. NO2和NOD. NO2和H2【答案】C【解析】因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO故选：C【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依
15、次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径： WXYWC. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应D. a 一定由 W、X 两种元素组成【答案】C【解析】分析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。详解：由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，
