《四川成都七中实验学校2020高二化学期中PDF 1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川成都七中实验学校2020高二化学期中PDF 1.pdf（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 8 页 成都七中实验学校 2019 2020 上期半期考试 高二年级高二年级化学试题化学试题 命题人 魏鑫 冯建审题人 杨丽 温馨提示 1 本试卷分为选择题和非选择题两部分 由笫 I 卷 选择题 和第 卷 非选择题 组成 共 8 页 满 分 100 分 考试时间 90 分钟 2 在作答前 考生务必将自己的姓名 准考证号填涂在答题卡相应的位置 考试结束后 监考人员将 答题卡收回 3 选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂 非选择题部分必须使用 0 5 毫米黑色签字笔书写 字体工整 笔 迹清楚 4 请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答 超出答题区域书写的答案无效 在草稿纸 试
2、卷上答题均无效 5 保持答题卡清洁 不得折叠 污染 破损等 可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 C 12N 14O 16Na 23 一 选择一 选择题题 共共 18 小题小题 每小题每小题 3 分分 共共 54 分分 1 下列说法正确的是 A 太阳能 潮汐能 煤 电能都是一级能源 B 用热的纯碱溶液去油污利用了盐类水解的原理 C 盛放 NaClO 溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 D 常温下 吸热反应肯定不能自发进行 2 下列热化学方程式中 正确的是 A 甲烷的燃烧热 H 890 3 kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 89
3、0 3 kJ mol 1 B 500 30 MPa 下 将 0 5 mol N2和 1 5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3 kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6 kJ mol 1 C HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 H 2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1 D 在 101 kPa 时 2 g H2完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kJ 热量 氢气燃烧的热化 学方程式表示为 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1
4、3 将固体 NH4Br 置于密闭容器中 在某温度下 发生反应 NH4Br s NH3 g HBr g 2HBr g Br2 g H2 g 2 min 后 测知 H2的浓度为 0 5 mol L 1 HBr 的浓度为 4 mol L 1 若上述反应速率用 v NH3 表示 则下列速率正确的是 第 2 页 共 8 页 A 0 5 mol L 1 min 1 B 2 mol L 1 min 1 C 2 5 mol L 1 min 1 D 1 25 mol L 1 min 1 4 KClO3和 KHSO3可发生下列反应 ClO3 HSO 3 SO 4 2 Cl H 未配平 已知酸性 越强 该反应的反应
5、速率越快 如图为反应速率 v ClO3 随时间 t 的变化曲线 下列有关说 法不正确的是 A KClO3和 KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 1 3 B 反应开始阶段速率逐渐增大可能是 c H 逐渐增高导致的 C 反应后期速率逐渐减小的主要原因是 c ClO3 c HSO 3 降低 D 纵坐标为 v HSO3 时的 v t 曲线与原图曲线完全吻合 5 在体积一定的密闭容器中给定物质 A B C 的量 在一定条件下 发生反应建立的化学平衡 aA g bB g xC g 符合如图所示的关系 C 表示平 衡混合气中产物 C 的百分含量 T 表示温度 p表示压强 在图中 Y轴是指
6、A 平衡混合气体中物质 A的百分含量B 平衡混合气体中物质 B 的百分含量 C 平衡混合气体的密度D 平衡混合气体的平均摩尔质量 6 在一密闭容器中 放入镍粉并充入一定量的 CO 气体 一定条件下发生可逆反应 Ni s 4CO g Ni CO 4 g 已知该反应在 25 80 时的平衡常数分别为 5 104和 2 下 列说法正确的是 A 上述生成 Ni CO 4 g 的反应为吸热反应 B 80 时 测得某时刻 Ni CO 4 g CO g 浓度均为 0 5 mol L 1 则此时 v 正 v 逆 C 恒温恒压下 向容器中再充入少量的 Ar 上述平衡将正向移动 D 恒温恒容下 向容器中再充入少量
7、的 Ni CO 4 g 达到新平衡时 CO的百分含量将增大 第 3 页 共 8 页 7 一定温度下 某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K 有关 该平衡体系的说法正确的是 A 升高温度 平衡常数 K不一定增大 B 增大 A浓度 平衡向正反应方向移动 C 增大压强 C 体积分数增加 D 升高温度 若 B的百分含量减少 则正反应是吸热反应 8 下列根据反应原理设计的应用 不正确的是 A Fe3 3H2OFe OH 3 3H 氢氧化铁胶体制备 B Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 明矾净水 C TiCl4 x 2 H2O 过量 TiO2 xH2O 4HCl制备 TiO2 xH2O D Sn
8、Cl2 H2OSn OH Cl HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 9 下列说法正确的是 A 反应 2Mg s CO2 g C s 2MgO s 能自发进行 则该反应的 H 0 B H 0 S 0的反应在高温条件下能自发进行 C 反应 CaCO3 s CaO s CO2 g 的 S 0 D 同一物质的固 液 气三种状态的熵值相同 10 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c H 相同 B 100 mL 0 1 mol L 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C c H 10 3mol L 1的两溶液稀释 100倍 c H 都为 10 5mol L 1 D 两
9、溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减小 11 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 可 向盐酸中加入适量的 NaOH 固体 H2O HCl CH3COONa 固体 A B C D 12 高氯酸 硫酸 硝酸和盐酸都是强酸 其酸性在水溶液中差别不大 以下是某温度下这 四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸HClO4H2SO4HClHNO3 Ka1 6 10 5 6 3 10 9 1 6 10 9 4 2 10 10 第 4 页 共 8 页 从以上表格判断以下说法不正确的是 A 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C 在冰
10、醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO42H SO2 4 D 水对于这四种酸的强弱没有区分能力 但醋酸可以区别这四种酸的强弱 13 常温下 浓度均为 0 10 mol L 1 体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液 分别加水稀释至体积 V pH 随 lg的变化 如图所示 下列叙述正确的是 A MOH的碱性弱于 ROH的碱性 B ROH的电离程度 b 点小于 a 点 C 若两溶液无限稀释 则它们的 c OH 相等 D 当 lg 2时 若两溶液同时升高温度 则增大 14 25 时 用 0 01 mol L 1H2SO4 溶液滴定 0 01 mol L 1NaOH 溶液 中和后加水至 100 mL
11、若在滴定时终点判断有误差 多加了 1 滴 H2SO4溶液 少加了 1 滴 H2SO4溶液 设 1 滴为 0 05 mL 则 和 的溶液中由水电离出的 c H 的比值是 A 1B 50C 2 5 103D 104 15 将浓度为 0 1 mol L 1 HF溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 A c H B Ka HF C c F c H D c H c HF 16 现有浓度为 0 1 mol L 1的五种电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 CH3COONa NaOH NH4Cl 这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是 A B C D 17 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质
12、的是 亚硝酸溶液中存在 HNO2分子 呈酸性 用 HNO2溶液做导电性实验 灯泡很暗 HNO2 溶液不与 Na2SO4溶液反应 0 1 mol L 1HNO2溶液中 c H 0 015 mol L 1 相同浓度时 HNO2的导电能力比 HCl 弱 A B C D 第 5 页 共 8 页 18 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸 电离平衡常数 25 Ka 1 75 10 5Ka 2 98 10 8 Ka1 4 3 10 7Ka1 1 54 10 2 Ka2 5 6 10 11Ka2 1 02 10 7 下列离子方程式正确的是 A 少量的 CO2通入 NaClO溶液中 CO
13、2 H2O 2ClO CO 3 2 2HClO B 少量的 SO2通入 Na2CO3溶液中 SO2 H2O 2CO3 2 SO 3 2 2HCO 3 C 少量的 SO2通入 Ca ClO 2溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClO D 相同浓度的 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合 H HCO 3 CO2 2H2O 二 非选择题 共二 非选择题 共 4 个小题 共个小题 共 46 分分 19 14 分 写出下列物质在水中电离的方程式 1 醋酸 2 硫酸钡 3 碳酸氢钠 今有 H2SO4 CH3COOH HCl 三种溶液 用序号 回答下列问题 1 当它们的物质
14、的量浓度相同时 其 pH的由大到小排列是 2 中和同一烧碱溶液 需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 在氨水溶液中 存在如下电离平衡 NH3 H2O NH4 OH 1 加入固体 KOH 电离平衡向 反应方向移动 c OH 填 增大 减小 或 不变 下同 2 升高温度 电离平衡向 反应方向移动 c OH 20 10 分 1 现有 pH 3 的 HCl 溶液 100 mL 要使它的 pH 4 如果加入蒸馏水 需加水 mL 如果加入 pH 5 的 HCl 溶液 需加入此 HCl 溶液 mL 假定溶液体积 有加和性 下同 2 将 pH 8 的 NaOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后
15、溶液的 pH 3 将 0 1 mol L 盐酸和 0 06 mol L 氢氧化钡溶液等体积混合后 该混合溶液的 pH 4 25 时 pH a的 10 体积的某强酸与 pH b的 1 体积的某强碱混合后 溶液呈中 性 则a和b满足的关系为 第 6 页 共 8 页 21 8 分 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液 时 选择甲基橙作指示剂 请回答下列问题 1 用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥 形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由变为 并 为止 2 下列操作中 可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 填编号 A 酸式滴
16、定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始时仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如右上图所示 则起始读数为 mL 所用盐酸溶液的体积为 mL 4 某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表 滴定次数 待测 NaOH 溶 液的体积 mL 0 1000 mol L 盐酸的体积 mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体积 mL 第一次25 000 0026 1126 11 第二次25 001 5630 3028 74 第三次25 000 2226 3126 09 依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度为 第 7 页 共 8 页 22 14 分 1913 年 德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产 被称作解救世界粮食危机 的化学天才 现将 lmolN2和 3molH2投入 1L 的密闭容器 在一定条件下 利用如下反应模拟 哈伯合成氨的工业化生产 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 当改变某一外界条件 温度或压强
