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1、广东省中山市第一中学2018-2019学年高一下学期第二次（5月）段考化学试题1.下列说法正确的是A. 、和互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C. 和互称为同位素D. 正丁烷与异丁烷互称为同系物【答案】C【解析】【详解】A. 、和互称为同位素，、和是由不同同位素组成的同种单质，故A错误； B. 和同一种物质，故B错误；C. 和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同、结构不同，互称为同分异构体，不是同系物，故D错误，答案选C。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. H2O2的电子式：B. F-的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：20
2、17ClD. NH3的电子式：【答案】B【解析】【详解】A、H2O2是共价化合物，电子式是，故A错误；B. F-核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；C. 中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误； D. NH3的电子式是：，故D错误，答案选B。3.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C. 只有第I
3、IA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素【答案】B【解析】A元素周期表中族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；B第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期A族，故B正确；C第IIA族元素的原子最外层有2个电子，0族元素He的核外最外层也是2个电子，故C错误；DIA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，故D错误；故选B。4.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A. 原子序数：YXZWB. 离子半径：X+Y2+Z-
4、W2-C. 原子最外层电子数：ZWYXD. 还原性：XYW2-Z-【答案】B【解析】分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。详解：AX+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种元素的原子序数大小顺序是YXZW，A正确；B电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是WZXY，B错误；C主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所
5、以原子最外层电子数ZWYX，C正确；D同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性XY、W2-Z-，D正确；答案选B。5.下列说法中正确的是 A. CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键【答案】B【解析】【详解】ACO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；B在元素周
6、期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D一般情况下第A族元素和第A族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的HF是共价键，D错误。答案选B。6.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、NaOHB. Cl2、Na2S、SO2C. HBr、CO2、SiO2D. NH4Cl、H2O2、H2O【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子
7、化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键进行分析判断。【详解】A、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2 分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共价键，H2O 含有共价键，故D不符合；所以C选项是正确的。7.下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是： Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热H2S能分解，HCl 则不能 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2
8、S是弱酸A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】Cl2能与H2S反应生成S，Cl2氧化性大于S，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选；受热H2S能分解，HCl 则不能，HCl比H2S稳定 ，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选；单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能，可燃性不能证明非金属性强弱，故不选；最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以证明非金属性强弱，但无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，故不选；答案选A。【点睛】一般根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性。8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下
9、列说法不正确的是A. 离子半径：XYZB. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：RWD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】B【解析】【详解】X有-2价，为氧元素，Y为+1价，为钠，Z为+3价，为铝，W为+6价，为硫，R为+7价，为氯。则A、氧离子、钠离子和铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：XYZ，A正确；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误；C、同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：RW，C正确；D、Y和Z两者最高价氧化物对
10、应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。答案选B。【点睛】掌握主族元素最高价的判断方法是解答的关键，即主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。9.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A. 离子半径：YZB. 氢化物的沸点：YTC. 最高价氧化物
11、对应水化物的酸性：TRD. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键【答案】D【解析】【分析】Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素。R的原子序数小于O，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C原子，所以X是H元素。【详解】A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Na+O2-，故A错误；B. 水分子间形成氢键，氢化物的沸点：H2SH2O，故B错误；C. S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4，故C错误；D. 由H、O、Na、C四
12、种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键，故D正确，答案选D。【点睛】本题考查原子序数、半径大小关系的比较等，推断元素是解题的关键，D中注意还可以形成有机钠盐。10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF H2ONH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B. A族元素氢化物的沸点顺序是GeH4 SiH4 CH4，则A族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀
13、硝酸【答案】B【解析】【详解】A、同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF H2ONH3，第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3，故A正确；B.氨分子间能形成氢键，所以A族元素氢化物的沸点顺序也是NH3AsH3 PH3 ，故B错误；C. 同主族元素从上到下，金属性增强，在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D.同主族元素性质相似， AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确，答案选B。11. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是A. (CH3)2CHCH2CH2CH
14、3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3【答案】C【解析】【详解】A. (CH3)2CHCH2CH2CH3有5种等效氢，一氯代物有5种同分异构体，故不选A； B. (CH3CH2)2CHCH3有4种等效氢，一氯代物有4种同分异构体，故不选B；C. (CH3)2CHCH(CH3)2有2种等效氢，一氯代物有2种同分异构体，故选C； D. (CH3)3CCH2CH3有3种等效氢，一氯代物有3种同分异构体，故不选D，答案选C。【点睛】本题考查同分异构体数目的判断，利用“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体数目最常用的方法，注意学会
15、等效氢原子判断。12.下列对有机物的描述不正确的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B. 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C. 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D. 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质【答案】B【解析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可
