《备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺 专题06 电化学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺 专题06 电化学课件（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题06电化学 一 不能正确理解原电池的工作原理 原电池工作原理示意图 易错典例1 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料 KOH溶液为电解溶质溶液 下列说法正确的是 A 电子由Zn电极流出 经KOH溶液流向正极B 正极反应式为2FeO42 10H 6e Fe2O3 5H2OC 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D 电池工作时OH 向负极迁移 答案 D 解析 A项 电子由负极 Zn 流出 经导线流向正极 错误 B项 电解液为KOH溶液 故正极电极反应式为 2FeO42 6e 5H2O Fe2O3 10OH 错误 C项 该电池的总反应为 3Zn 2FeO42 5H2O Fe2O3 3Zn OH 2
2、 4OH 由方程式可知KOH浓度增大 错误 D项 电池工作时阴离子向负极移动 阳离子向正极移动 正确 二 对原电池结构 电极反应认识不清 1 误认为原电池中负极材料一定比正极材料活泼 其实不一定 如Mg和Al用导线相连放在NaOH溶液中形成原电池时 铝作负极 2 误认为原电池质量增加的一极一定为原电池的正极 其实不一定 如铅蓄电池的负极 在工作时 电极由Pb转变为PbSO4 质量增加 3 误认为原电池的负极一定参加反应 其实不一定 如氢氧燃料电池的负极本身不参加反应 通入的燃料发生反应 易错典例2 图1是铜锌原电池示意图 图2中 x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量 y轴表示 A 铜棒的质量
3、B c Zn2 C c H D c SO42 三 不能正确区分原电池和电解池 图1中无外接电源 其中必有一个装置是原电池装置 相当于发电装置 为电解池装置提供电能 其中两个电极活泼性差异大者为原电池装置 如图1中左边为原电池装置 右边为电解池装置 图2中有外接电源 两烧杯均作电解池 且串联电解 通过两池的电子数目相等 四 不能正确理解电解池的工作原理 电解池工作原理 阳极为惰性电极 示意图 易错典例1 以石墨为电极 电解KI溶液 其中含有少量酚酞和淀粉 下列说法错误的是 A 阴极附近溶液呈红色B 阴极逸出气体C 阳极附近溶液呈蓝色D 溶液的pH变小 五 不能准确判断电解前后pH变化 电解前后电
4、解质溶液酸碱性变化可概括为 有氢无氧增碱性 有氧无氢增酸性 有氢有氧增原性 无氢无氧减原性 易错典例2 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示 采用惰性电极 ab cd均为离子交换膜 在直流电场的作用下 两膜中间的Na 和SO42 可通过离子交换膜 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室 下列叙述正确的是 A 通电后中间隔室的SO42 离子向正极迁移 正极区溶液pH增大B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C 负极反应为2H2O 4e O2 4H 负极区溶液pH降低D 当电路中通过1mol电子的电量时 会有0 5mol的O2生成 答案 B 解析 电解池中
5、阴离子向正极移动 阳离子向负极移动 即SO离子向正极区移动 Na 向负极区移动 正极区水电离的OH 发生氧化反应生成氧气 H 留在正极区 该极得到H2SO4产品 溶液pH减小 负极区水电离的H 发生还原反应生成氢气 OH 留在负极区 该极得到NaOH产品 溶液pH增大 故A C项错误 B正确 该电解池相当于电解水 根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1mol电子的电量时 会有0 25mol的O2生成 错误 六 电解过程中常出现的理解误区 1 铁作电解池的阳极时 铁失去电子生成Fe2 而不是Fe3 2 电解时的氧化产物或还原产物能与电解质溶液中的微粒发生反应时 要将该微粒写入电极反应式中 否则
6、会造成错误 如用Al作阳极电解NaOH溶液时的阳极反应式为Al 3e 4OH AlO 2H2O 3 用惰性电极电解饱和食盐水后 误认为要想恢复至原状需加入适量盐酸 其实不然 应该通入HCl气体 4 误认为电解熔融的AlCl3可以制备Al 其实不然 因为AlCl3是共价化合物 熔融状态不导电 不能被电解 应该电解熔融的氧化铝制备铝 5 不清楚多池串联情况 多池串联时若有外加电源则整套装置都是电解池 若无外加电源 则一般含最活泼金属的装置为原电池 其余为电解池 但当其中两池的最活泼金属相同时则两极间金属性差别大的为原电池 其余为电解池 易错典例3 某同学组装了如图所示的电化学装置 电极 为Al 其
7、他电极均为Cu 则 A 电流方向 电极 电极 B 电极 发生还原反应C 电极 逐渐溶解D 电极 的电极反应 Cu2 2e Cu 答案 A 解析 电极 为Al 其他电极均为Cu 可判断 是原电池的负极 是原电池的正极 是电解池的阳极 是电解池的阴极 A项 外电路电流方向是从正极流向负极 即电极 电极 正确 B项 负极发生氧化反应 错误 C项 正极上的电极反应为Cu2 2e Cu 电极 有Cu析出逐渐加重 错误 D项 阳极的电极反应为Cu 2e Cu2 错误 七 不会正确判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀 判断析氢腐蚀与吸氧腐蚀的依据正确判断 介质 溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键 潮湿的空气 中性
8、溶液发生吸氧腐蚀 NH4Cl溶液 稀H2SO4等酸性溶液发生析氢腐蚀 易错典例4 铁及其化合物与生产 生活关系密切 图中是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图 1 该电化学腐蚀称为 2 图中A B C D四个区域 生成铁锈最多的是 填字母 答案 1 吸氧腐蚀 2 B 解析 1 铁闸门在海水中主要发生吸氧腐蚀 2 B点既满足与电解质溶液接触 同时含氧量较大 因此发生腐蚀速率最快 1 分析下图所示的四个装置 其中结论正确的是 A 中Mg作负极 中Fe作负极B 中Mg作正极 电极反应为6H2O 6e 6OH 3H2 C 中Fe作负极 电极反应为Fe 2e Fe2 D 中Fe作负极 电极反
9、应为Fe 2e Fe2 答案 B 解析 A 中Mg Al均能与H2SO4发生自发的氧化还原反应 Mg比Al活泼 Mg作负极 中Al与NaOH发生自发的氧化还原反应 而Mg不反应 故负极为Al 中Fe在浓硝酸中发生钝化 反应不能持续进行 Cu与浓硝酸能自发发生氧化还原反应 故Cu作负极 中酒精为非电解质 不能构成原电池 A错误 B 中Al与NaOH发生自发的氧化还原反应 而Mg不反应 故负极为Al Mg作正极 水中的H 得到电子生成氢气 电极方程式为6H2O 6e 6OH 3H2 B正确 C 中Fe在浓硝酸中发生钝化 反应不能持续进行 Cu与浓硝酸能自发发生氧化还原反应 故Cu作负极 Fe为正极
10、 HNO3在正极上得电子生成NO2 电极方程式为 2H NO3 e NO2 H2O C错误 D 中酒精为非电解质 不能构成原电池 D错误 正确答案为B 2 相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是 答案 C 解析 在A中 能构成原电池 铁作负极 易被腐蚀 在B中 食盐水提供电解质溶液环境 铁炒锅和铁铲都是铁碳合金 符合原电池形成的条件 铁作负极 碳作正极 铁易被腐蚀 在C中 铜镀层将铁球覆盖 使铁被保护 所以铁不易被腐蚀 在D中 酸雨提供电解质溶液环境 铁铆钉和铜板分别作负 正极 形成原电池 铁易被腐蚀 答案选C 3 右图为模拟铁生锈的实验 铁粉中均匀混有少量碳粉 撒入在内壁已分别用氯化钠
11、溶液和稀醋酸润湿过的甲 乙两支具支试管 打开止水夹片刻后 以下有关该实验的说法合理的是 A 甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多B 甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C 乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D 乙装置开始导管口有气泡冒出 接着红墨水又较快倒流 答案 BD 解析 甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 乙装置开始导管口有气泡冒出 接着红墨水又较快倒流 主要是压强差造成的 4 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置 如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图 下列有关说法不正确的是A B电极是正极B 电池内H 从左侧向右侧迁移C A电极的电极反应式 CH
12、3COOH 8e 2H2O 2CO2 8H D 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料 答案 C 解析 CH3COOH中C元素平均价态为0 转变为CO2 化合价升高 故CH3COOH失电子 A为负极 B为正极 故A正确 B 电池中阳离子向正极移动 故B正确 C A电极为负极 失电子 电极反应应为CH3COOH 8e 2H2O 2CO2 8H 故C错误 该电池可将废水中的有机物作为燃料 制成燃料电池 D正确 故选C 5 有关下列四个常用电化学装置的叙述中 正确的是 A 图I所示电池中 MnO2的作用是催化剂B 图 所示电池放电过程中 硫酸浓度不断增大C 图 所示装置工作过程中 电解质溶液中Cu
13、2 浓度始终不变D 图IV所示电池中 Ag2O是氧化剂 电池工作过程中还原为Ag 答案 D 解析 A 该电池反应中二氧化锰得到电子被还原 为原电池的正极 A错误 B 铅蓄电池放电时电池反应为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 该反应中浓硫酸参加反应 所以浓度降低 B错误 C 粗铜中不仅含有铜还含有其它金属 电解时 粗铜中有铜和其它金属失电子 纯铜上只有铜离子得电子 所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜 所以溶液中铜离子浓度降低 C错误 D 该原电池中 正极上氧化银得电子生成银 所以氧化剂作氧化剂发生还原反应 D正确 答案选D 6 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如
14、图所示 采用惰性电极 ab cd均为离子交换膜 在直流电场的作用下 两膜中间的Na 和SO42 可通过离子交换膜 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室 下列叙述正确的是A 通电后中间隔室的SO42 离子向正极迁移 正极区溶液pH增大B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C 负极反应为2H2O 4e O2 4H 负极区溶液pH降低D 当电路中通过1mol电子的电量时 会有0 5mol的O2生成 答案 B 解析 A 根据同种电荷相互排斥 异种电荷相互吸引的原则 在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动 因此通电后中间隔室的SO42 离子向正极迁移 在正极区带负电
15、荷的OH 失去电子 发生氧化反应而放电 由于破坏了附近的水的电离平衡 使溶液中c H c OH 所以正极区溶液酸性增强 溶液的pH减小 故A错误 B 阳极区氢氧根放电 溶液中产生硫酸 阴极区氢离子获得电子 发生还原反应而放电 破坏了附近的水的电离平衡 使溶液中c OH c H 所以产生氢氧化钠 因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 故B正确 C 负极区氢离子得到电子 使溶液中c H 增大 所以负极区溶液pH升高 故C错误 D 当电路中通过1mol电子的电量时 根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n O2 1mol 4 0 25mol 故D
16、错误 故选B 答案 B 解析 A a d处试纸变蓝 说明溶液显碱性 是溶液中的氢离子得到电子生成氢气 破坏了水的电离平衡 氢氧根离子浓度增大造成的 A正确 B b处变红 局部褪色 说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电 分别产生氧气和氯气 氢离子浓度增大 酸性增强 氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 B错误 C c处为阳极 铁失去电子生成亚铁离子 C正确 D 实验一中ac形成电解池 db形成电解池 所以实验二中也相当于形成三个电解池 一个球两面为不同的两极 m为电解池的阴极 另一球朝m的一面为阳极 n的背面 故相当于电镀 即m上有铜析出 D正确 答案选B 8 一种驱动潜艇的液氨 液氧燃料电池原理示意如图 下列有关该电池说法正确的是 A 电流由电极A经外电路流向电极BB 电池工作时 OH 向电极B移动C 该电池工作时 每消耗22 4LNH3转移3mol电子D 电极A上发生的电极反应为 2NH3 6e 6OH N2 6H2O 答案 D 解析 A 由图可知 NH3被氧化为N2 发生氧化反应 所以该电池中A是负极 B是正极 电流由正极 B 流向负极 A 故A错误 B 原电池中 阴离子向负极移动
