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1、吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：80分钟 满分：100分相关相对原子质量 H:1 C: 12 O:8 Cu: 64 第一卷（48分）一、选择题（每题3分，共16分）1、下列说法正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02、下列实验操作所用仪器合理的是A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制80mL0.1mo
2、lL-1的盐酸3.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1的溶液C.使酚酞呈无色的溶液 D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液4、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32 BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO25、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.
3、(3) (2)(1)6、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是 （ ）AN2O22NO B2SO2O22SO3CCOH2O(g)CO2H2 DH2SO42NaOH=Na2SO42H2O7、电解精炼铜和电镀，阳极分别是 （ ）A.粗铜、镀层 B.粗铜、镀件 C.精铜、镀层 D.精铜、镀件8、 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 9、 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项 （ ）10、 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下
4、列各操作中，无误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 11、反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
5、（ ）A、 NO：0.001 molL-1 B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0.001 molL-112、在2A(g)B(g)4C(g)D(s)Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施（ ）A增大压强B增大C的浓度 C使用催化剂 D升高温度13、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓
6、度为1.50mol/LD达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%14、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是A.a+b=c B.该变化使平衡正向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大15、以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为 （ ）A0.2mol B0.4
7、mol C0.6mol D0.8mol16、 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3V2V1B. V3V2V1 C. V3V2V1D. V1V2V3 第II卷（52分）二、填空题（共16分）17.（1）（4分）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生 腐蚀，其负极反应式为 ，正极反应式为 。（2）(2分)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。(3) (6分)除CaSO4水垢的方法，写
8、出反应的化学方程式 、 ；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是 ；明矾净水的离子方程式 。(4)(4分)在2 mL 0. 1 molL-1的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液,可观察到 ,此反应的离子方程式为。将此混合液过滤,滤渣加入2 mL 0.1 molL-1的KI溶液,搅拌,可观察到,反应的离子方程式为。(5)（2分）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为。三、实验题（21分）18、（9分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/m
9、L125.0024. 41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填 “酸式”或“碱式 ”）（2）实验中，不需要润洗的仪器是： （3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。19、（12分）、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，
10、许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。（3）实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：（1）洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是 。（2）打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，
11、将仪器 盛装该橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是 。（3）用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时的现象是 。（4）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL1。四、计算题（15分）20、（10分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是
12、 ；(3)向体系中加入催化剂，H ；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 E2 ；(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为 平衡常数K= 21、 （5分）已知Cu(OH)2的Ksp21020：某溶液中c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于多少？（写步骤）2019-2020第一学期期末答案一、（1-16题，每题3分，共48分）12345678CBBCCDAA910111213141516DCADBCBA二、17（16分）(1)吸氧 Fe-2e-=Fe2+
