《河南中原名校高三化学第一次联考 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南中原名校高三化学第一次联考 1.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省中原名校2019届高三化学下学期第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 B-11 O-16 Cl-35.5 P-31一.选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（ ）A. SO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C. 在100200温度时发生的是置换反应D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2【答案】B【解析】【详解】A.因
2、为酸雨的pHHClO,故B错误；C. N的气态氢化物是NH3, Cl的单质为Cl2,两者相遇有白烟，故C错误；D. 气体H为NH3，N为CaCl2,两者会发生反应，所以不能用干燥剂CaCl2,进行干燥，故D正确；答案：D。【点睛】本题的突破口为：R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I，N是一种常用的干燥剂。推出M为NH4Cl，N为CaCl2,以此推出元素种类，再根据元素周期律判断相应的性质即可。5.如图、五组仪器（可重复使用），选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ）选项实验目的实验装置实验药品A制备并收集HCl气体浓盐酸、浓硫酸、水B比较氯气和溴的氧化
3、性强弱MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液C探究乙烯的加成反应无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液D探究二氧化硫的还原性亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】分别为固液加热型气体发生装置、固液不加热型气体发生装置、洗气瓶、集气瓶和尾气吸收装置。【详解】A. 实验室用NaCl和75的浓硫酸加热制备HCl，再用向上排气法收集HCl，所选的装置为，故A错误；B. 实验室用MnO2、浓盐酸加热制氯气，用饱和食盐水除杂质HCl, 再通入溴化钾溶液，溶液变黄，说明氯的氧化性比溴强；装置组合为，故B正确；C. 实验室用无水乙醇、浓
4、硫酸加热制取乙烯，因浓硫酸有强氧化性和脱水性，会有副反应发生产生具有还原性的SO2，干扰乙烯的检验，没有除杂装置，故C错误； D. 硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会产生SO2,故D错误；答案：B。6.发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接B. 电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e= LiFePO4C. 电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g ，转移
5、0.4mol电子D. 电池进水将会大大降低其使用寿命【答案】C【解析】【详解】A.放电时Li+向电极b移动,则电极b为正极，电极a为负极,充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接，故A正确；B.电池工作时,Li+向正极移动，正极上Li1-xFePO4,发生还原反应:Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4,故B正确;C. 电池工作时，负极反应为LixC6 xe- =xLi+ + C6, 负极减重1.4 g，说明消耗锂的物质的量为0.2mol,则外电路中流过0.2 mol电子,故C错误。D. 因为Li的金属性很强，容易与水发生反应，所以电池进水将会大大降低其使用寿命，故D
6、正确；答案：C。【点睛】本题突破口是阳离子移动的方向。根据Li+移动的方向确定原电池的正负极，根据负极发生氧化反应,正极发生还原反应，完成电极反应方程式的书写，以此判断。7.298K时，向20mL 0.01molL1 HF溶液中逐滴加入0.01molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 水电离出的H+浓度：abcc(HF)【答案】D【解析】【详解】A.因为酸和碱都可抑制水的电离，氢氟酸与氢氧化钾反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性，促进了水的电离。由图像可知，a点只有氢氟酸、d点氢氧化钾过量较多，而c点接近滴定终点，故c点水的电离程度最大，A错误；B.由于c点pH
7、=7,即c(H+)= c(OH-),由电荷守恒可知c( F- )= c(K+ )=V0. 01 mol/L /（20+V）, c(F- ) +c(HF)=(2010-30.01mol/L)/ (20+V) 10-3=0.02/(20+V) mol/L,则 c(HF)= 0.02/(20+V)-0.01V/（20+V）=(20-V)/ (20+V)0.01mol/L,所以氢氟酸的电离平衡常数：Ka= c( F- ) c(H+)/ c(HF)= 10-7V0. 01/（20+V）/ (20-V)/ (20+V)0.01=V10-7/（20-V）,故B错误。C. HF酸是弱酸,所以0. 01 mol
8、/L的HF溶液中c(H+ )0.01 mol/L。当加入氢氧化钾溶液的体积为20mL时，氢氟酸与氢氧化钾恰好反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性。c点pH=7，所以，加入的0.01molL1 KOH溶液的体积小于20mL,即V20，故C错误；D. b点表示等物质的量的HF和KF形成的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(F-)+c(OH-)=c(K+ )+c(H+),物料守恒:c(F-)+c(HF)=2c(K+ ),两式联立消去钾离子项可得c(HF) +2c(H+ )=c(F-) +2c(OH-),以因为b点的pH7, c(HF) c(F-),故D正确;答案：D。【点睛】考查影响水解因素和溶液中离子
9、浓度大小的判定。突破加酸加碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；判断离子浓度大小根据电荷守恒，物量守恒规律；根据平衡常数表达式计算HF的电离平常数。二.非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8.ClO2是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为9.9，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaClO3 +20H2SO4(浓) +7CH3OH = 30ClO2+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2+23H2O制备ClO2，并将其转化为便于运输和贮存的Na
10、ClO2固体，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）试剂X的名称为_；盛放该试剂的仪器的名称为_。（2）实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是_；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_。（3）装置C中生成NaClO2的离子方程式为_。（4）设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性：_。（可供选的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液）（5）上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为_。（6）某同学欲测定经ClO2消毒过的自来水中ClO2残留量，他进行了如下实验：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.向锥形瓶中加入20.00mL自然水；.用0.1000molL1 Na2S2O3溶液测定锥形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32=2I
