《江西2020高二化学期中.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西2020高二化学期中.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-651、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。B. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。C. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。DCH3COOH(aq)+Na
2、OH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) H=b kJmol-1 ， 因醋酸电离吸热，所以ab2. 右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） A该反应的热化学方程式为：N2+ 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂,该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下,通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q22
3、Q131913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（ ）AB CD4. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气700K左右比室温更有利于合成氨反应开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 温度升高水的KW增大对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深ABCD5一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) H0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）A. 若缩小容器的体积，则容
4、器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深6在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）A反应物A的浓度：a点小于b点B该反应的生成物可能对反应起催化作用C曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态DA的平均反应速率：ab段大于bc段7将01 mol/L
5、CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 （ ）A. 溶液的pH增大 B .CH3COOH电离度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D.溶液中c（OH）减小8把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )自来水 0.5 molL1盐酸 0.5 molL1醋酸 0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D9下列叙述与盐类水解无关的是（ ）A饱和食盐水使甲基橙显黄色 BFeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3CNH4Cl溶液除铁锈 DNa2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中10下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(
6、 )ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中：NH、Cl、Cu2、SOD无色溶液中：Al3、HCO、I、K11. 某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液， 滴加过程中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是已知：Ksp(ZnS)31025ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)Ba、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C该温度下，Ksp(CuS)11035.4D向100 mL Zn2、
7、Cu2物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入103 mol/L的Na2S溶液，Zn2先沉淀12常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103molL1的氨水bL; c(OH)1103molL1的氨水cL;c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液dL, 其中a、b、c、d的关系正确的是( )A abdc B badc C abcd D cadb13向10mL一定浓度的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是
8、（ ）A常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4Ba、b两点的pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强1425 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是AKspCu(OH)2的数量级为1020B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61C除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuOD向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶
9、液15室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)16.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成C
10、lO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是( )A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B. 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C. 25，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D. 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为：c(ClO2-) c(Na+)c(HClO2) c(H+) c(OH-)二、非选择题（共52分）17.（10分）现有浓度均为0.01 m
11、ol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1) 分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(2)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。(3)将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为 (4)将上述盐酸稀释106倍后，c(H+): c(Cl-)= (5)常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 18.（10分）某学生用0.1500 mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作
12、可分解为如下几步:A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞D.另取锥形瓶,再重复操作2-3次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度完成以下填空:(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写): F D图19-2(2)操作F中应该选择图19-2中滴定管 (填标号)。(3)滴定终点的现象是
13、。 (4)滴定结果如表所示:滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为 (保留4位有效数字)。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时，先仰视后平视读数。B.锥形瓶用盐酸润洗C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时,仰视读数(6)已知若c(NH4Cl)0.1 molL1，则pH5.1,常温下若用0.1 molL1盐酸滴定10 mL 0.05 molL1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 5 mL（填“”或“”或“=”）19（10分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ/mol；N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol；N2(g)+
