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1、四川省攀枝花市2019届高三化学上学期第一次统一考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱D. 海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的
2、过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。考点：考查氧化还原反应概念。2.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C. 泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D. 漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂【答案】C【解析】【详解】A、铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，选项A正确；B、利用生石灰可以“固硫”，反应为2CaO+2SO2+O2=
3、2CaSO4，选项B正确；C、泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，选项C错误；D、漂白粉具有强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，选项D正确。答案选C。3.下列离子方程式错误的是A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+ 4NH3H2OCu(NH3)42+ + 4H2OB. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3+ CO32-C. 用
4、稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag + 4H+ NO3-3Ag+ NO+ 2H2OD. 用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2【答案】A【解析】【详解】A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀，氢氧化铜难溶于水必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+ 4NH3H2O=Cu(NH3)42+ + 4H2O +2OH-，选项A错误；B. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：HCO3- + AlO2-+ H2O=Al(OH)3+ CO32-，选项B正确；C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜生成硝酸银
5、、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Ag + 4H+ NO3-=3Ag+ NO+ 2H2O，选项C正确；D. 用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+ 3H2，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷、原子个数是否守恒。4.向含有c(FeCl3)0.2mol/L、c(FeCl2)0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正
6、确的是A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D. 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4（胶体）+ 4H2O【答案】D【解析】【详解】A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，选项A错误；B胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，选项B错误；C向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，选项C错误；D、氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子反应方程式为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4（胶体）
7、+ 4H2O，选项D正确。答案选D。5.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质 B将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl
8、2BaCO3+ NaCl+ CO2+H2OA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A已经变质的FeCl2溶液中，混有铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已经变质，选项A正确；B、硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，选项B不正确；C、酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则H2O2氧化性强于I2，选项C正确；D、向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液，可观察到有白色沉淀为碳酸钡、无色气体为二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2BaCO3
9、+ NaCl+ CO2+H2O，选项D正确；答案选B。6.工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是A. 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e=2OH+H2C. 通电过程中，右池溶液中的OH通过阴离子膜进入左池D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变【答案】D【解析】【详解】根据
10、图中信息可知，右侧通入含有H2S杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极，阴极上水电离出的H+得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O2e-=2OH-+H2。右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液中c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不变。A. 与电源a端相连的碳棒为阴极，气体A为H2，选项A错误；B. 与电源b端相连的碳棒为阳极，电极上硫离子失电子产生硫单质，电极反应为：S2- -2e=S，选项B错误；C. 通电过程中，右池溶液中的S2-通过阴离子膜进入左池，选项C错误；D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不
11、变，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查电化学知识，必须通过溶液中离子放电情况判断电极，通过电极反应分析电极反应式，从而得解。7.某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为Na4Al4Si4O16 9H2O）。下列说法不正确的是A. 钛渣中的TiO2、SiO2不属于碱性氧化物B. 滤液中溶质只有NaAlO2、NaOHC. 步骤中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3+2Na+D. 步骤中
12、加入适量Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O + 8NaOH 【答案】B【解析】【详解】A. 钛渣中的TiO2属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，均不属于碱性氧化物，选项A正确；B. 钛渣在稍过量的氢氧化钠中共熔后得到的残渣主要为硅酸钙和硅酸镁，根据各成分的质量分数可知，二氧化硅过量，共熔物加水过滤后得到Na2TiO3和滤液，则滤液中溶质有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，选项B不正确；C. 步骤中加入盐酸时Na2TiO3与盐酸反应生成H2TiO3和氯化钠，反应的离子方程式是Na2TiO3 + 2
13、H+=H2TiO3+2Na+，选项C正确；D. 步骤中加入适量Na2SiO3时偏铝酸钠和硅酸钠反应生成Na4Al4Si4O16 9H2O和氢氧化钠，反应的化学方程式为：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O =Na4Al4Si4O16 9H2O + 8NaOH，选项D正确。答案选B。8.次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1
14、3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题：(1)各装置的连接顺序为_E。(2)装置 A 中反应的离子方程式是_。(3)装置 E中反应的化学方程式是_。(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。(5)装置 C 的主要作用是_。(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_。(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得5
15、00mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。【答案】 (1). A (2). D (3). B (4). C (5). MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ Cl2 + 2H2O (6). Cl2O+ H2O2HClO (7). 加快反应速率，使反应充分进行 (8). 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 (9). 除去 Cl2O 中的 Cl2 (10). 制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等 (11). 57.6【解析】【分析】A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由D装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，防止反应放热后
