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1、四川省凉山州木里藏族自治县中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cu-641、 选择题（每个3分，共48分）1能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.CO键能小于SiO键能C. C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键2元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X YB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC
2、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa（OH）23X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A X的原子半径比Y小 B X和Y的核电荷数之差为mnC 电负性：XY D 第一电离能：XY4.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A 23 B 21 C 13 D 325.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验
3、规律是()A 分子中不能含有氢原子B 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C 在ABn分子中A原子没有孤电子对D 分子中每个共价键的键长应相等6.下列各元素最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素价电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A B C D 7已知含氧酸可用通式XOn（OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO48.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()9.现有四种元素的基态
4、原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能： B 原子半径：C 电负性： D 最高正化合价：10CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42可以取代化合物中的Cl，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是ACo（NH3）4 Cl3 BCo（NH3）4 Cl3CCo（NH3）4 Cl Cl2 DCo（NH3）4 Cl2 Cl11下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由低到
5、高:NaMg NaBr NaCl NaF12已知XYZ三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是AZX4Y8 BZX2Y6 CZXY3 DZX8Y1213若不断地升高温度，实现“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是A氢键；分子间作用力；非极性共价键B氢键；氢键；极性共价键C氢键；极性共价键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性共价键14可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是锂与水反应比钠剧烈 碱
6、金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于l gcm-3“类钫”单质有较高的熔点A B C D15化学反应H2Cl2=2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是放热反应B断裂1 mol HH键和1 mol ClCl 键放出x kJ能量C断裂1 mol HCl键需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量16下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是二、填空题（每空2分，共52分）17下表
7、中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式）。（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_。18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式
8、均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：(1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是_(填元素符号)元素，理由是_。(2)C元素原子的第一电离能_(填“”“”“”)D，理由是_。(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是_(用元素符号表示)。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是_、_、_、_(填“离子”或“共价”)化合物。19铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）
9、基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuOCu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因： 。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ， ；若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为_ _。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3 NH3 ，BF3 NH3中B原子的杂化轨道类型为_，B与N之间形成 键。（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；
10、则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 g cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示 ）。参考答案1D 2B 3D 4A 5C 6D 7B 8D 9A 10D 11.D 12C13.B 14 A 15A 16.A17（1）4s24p1 （2）d 0 N2 CN- 或 NO+ （3）CH4、CH3OH（4）正四面体 18.(1)F其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子(2)Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)MgAlPSOF(4)离子离子共价共价19（1） 1s22s22p63s23p63d104s1；氧化铜中Cu2+的价电子结构为3d9，氧化亚铜中Cu+的价电子结构为3d10，3d10为全充满状态，稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+。（2）V形，正四面体形， SeSi（硒硅）。（3）sp3杂化，配位。（4）原子晶体， 12，1.61032/ NAa3- 6 -
