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1、2018高考高三化学1月月考试题02 可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 Na-23 C1-35.5 0-16 Ag-108第卷一、 选择题(本卷共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案。)1用来区分溶液与胶体的方法是【 】D布朗运动 B电泳现象 C聚沉 D丁达尔现象2下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是【 】A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL-1的FeCl3溶液3下列有关化学用语表
2、示正确的是【 】A乙酸的结构简式：C2H4O2 BF的结构示意图： C中子数为 20 的氯原子：Cl DNH3的电子式：abc4下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是【 】abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DMgMgOMg(OH)25下列物质属于强电解质且能导电的是【 】氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸 乙醇 A B C D6有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物
3、质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是【 】AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同7下列推断正确的是【 】ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，是制光导纤维的主要原料。BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在.D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8已知：FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+ SO3+ 14H2O，将生成
4、的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是【 】A有BaSO4生成 B有BaSO3生成C同时有BaSO4和BaSO3生成 D有SO3逸出9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是【 】A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42B在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3、SiO32C含有01 molL-1Ca2溶液在中： Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4210. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是【 】A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量
5、取23.22mL高锰酸钾溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.511下列除杂质的方法不可行的是【 】A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO312氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是【 】A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C3NO2+2H2O=3HNO
6、3+NO D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)313据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是【 】AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同位素C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2DN4的摩尔质量是56g14将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是【 】ASBFeCClDN15下列离子方程式书写正确的是【 】AFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：3Fe32I3Fe2I2BNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45N
7、O26H2Mn25NO33H2OC漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42完全沉淀； 2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O16. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+，下列说法正确的是【 】AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe
8、3+的总量减少. DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+17. 从下列事实所得出的相应结论正确的是【 】实验事实结论A氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱BCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫18.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、Fe3+、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀
9、乙，则原溶液中一定存在的离子是【 】AAl3+、Fe3+、SO42 BNa+、AlO2、CO32CNa+、Al3+、CO32、SO42DNa+、Ba2+、AlO219.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是【 】AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液20甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 01 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是【 】）A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中
10、沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致第卷二.非选择题（本卷共5题，共50分。）21（4分）写出下列反应的离子方程式：（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 。（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为： 。22.(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-的中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸
11、馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A ，C .写出盐酸与D反应的离子反应方程式： 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 23（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.2
12、5ml滴定管再加入氨水的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）24(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_ _。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+） (2) B装置的名称是_ _；A装置中的固体可能是_ _。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_ _
