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1、广西壮族自治区柳州高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题 文（含解析）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题仅有一个正确答案，请在答题卡上填涂）。1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）A. 14B. 15C. 16D. 17【答案】A【解析】【详解】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，则该原子核内的质子数是2+8+414。答案选A。【点睛】明确原子核外排布规律是解答的关键，注意熟练掌握元素周期表中120号元素的核外电子排布。2.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中不正确的是（ ）A. 所含中子数=AZB. 所含
2、质子数=AnC. 所含电子数=Z+nD. 所带电荷数=n【答案】B【解析】【详解】中，Z为核内质子数，A表示质量数，该微粒带n个负电荷，则A、质子数+中子数质量数，则中子数为AZ，A正确；B、所含质子数Z，B错误；C、该微粒带n个负电荷，则所含电子数=Z+n，C正确；D、所带电荷数=n，D正确；答案选B。3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表含元素最多的族是第B族B. 元素周期表有18个族C. 第A族的元素全部是金属元素D. 短周期是第一、二、三、四周期【答案】
3、A【解析】试题分析：第B族含有镧系、錒系，含元素最多族是第B族，故A正确；元素周期表有16个族，故B错误；第1 A族的元素（除H以外）全部是金属元素，故C错误；短周期是指第一、二、三周期，故D错误。考点：本题考查元素周期表。4.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ）A. 该元素位于第2周期第A族B. 该元素位于第2周期第0族C. 该元素位于第3周期第A族D. 该元素位于第3周期0族【答案】C【解析】【详解】某原子的结构示意图为，因此该微粒的质子数是12，核外电子数是12，是Mg，镁元素位于第3周期第A族，答案选C。【点睛】掌握周期数和主族序数的判断依据是解答的关键，对于主族元素周期数
4、等于原子的电子层数，主族族序数等于原子最外层电子数。5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 酸性：H2SO4H3PO4B. 非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】【详解】AS、P为同周期元素，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；BCl、Br为同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：ClBr，故B不选；CNa、Mg为同周期元素，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMg，则碱性：NaOHMg（O
5、H）2，故C不选；D碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3NaHCO3，但不能用元素周期律解释，故D选；答案选D。6.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（ ）A. 它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C. 卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深D. 从FI其氢化物的沸点依次增大【答案】C【解析】【详解】A. 同主族从上到下其离子半径随着核电荷数的增加而增大，A错误；B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，则卤族元素氢化物热稳定性随核电荷数增加而减弱，B错误；C. 卤素单质的颜色分
6、别是浅黄绿色、黄绿色、深棕红色、紫黑色，因此从F2I2按相对分子质量增大而加深，C正确；D. 由于HF分子间存在氢键，则按Cl、Br、I、F其氢化物的沸点依次增大，D错误。答案选C。【点睛】选项D是解答的易错点，注意氢键对物质物理性质的影响。另外要注意只有F、O、N三种非金属性很强的元素才能形成氢键。7.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】钾极易与水或氧气反应，且密度大于煤油（与没有不
7、反应），因此钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，正确；任何药品取用时均不能直接用手拿，错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属中还原性最强是铯，错误；电子层数越多半径越大，因此碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，正确；答案选A。8.有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，且满足条件：nq，则它们的离子半径的关系是A. abcdB. cdabC. cadbD. badc【答案】B【解析】【详解】有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，这说明四种微粒的核外电子排布相同，又由于nq，则质子数是bad
8、c。核外电子排布相同时质子数越大离子半径越小，因此它们的离子半径的关系是cdab。答案选B。9.某短周期主族元素的原子A，核外共有n个电子层(n2)，则(n1)层所能容纳的电子数为（ ）A. 8个B. 18个C. 32个D. 2个【答案】A【解析】【详解】某短周期主族元素的原子A，核外共有n个电子层(n2)，因此n只能是3，则(n1)层所能容纳的电子数为8个。答案选A。【点睛】本题考查的是原子的核外电子排布的相关知识，熟记原子的核外电子排布规律是解答此类问题的关键。10.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可
9、以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 元素周期表中位置靠近的元素性质相近【答案】C【解析】制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等。11.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于A族。下列判断错误的是（ ）WYXZA. W、Y可形成两种不同的化合物B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C. Y元素的非金属性比X元素的非金属性强D. W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高【答案】D【解析】【详解】根据四种元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，又因为Z位于A族，则Z是Cl，所
10、以X是P，Y是O，W是C。则A. W、Y可形成两种不同的化合物，即CO和CO2，A正确；B. Cl的阴离子电子层结构与氩原子的相同，均是18电子微粒，B正确；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，Y元素的非金属性比X元素的非金属性强，C正确；D. 甲烷的沸点比水的沸点低，D错误；答案选D。12.几种短周期元素原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22，+4，+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：XX2+C. 元素最高价氧化物对应水化物
11、的碱性：RXD. Z的氢化物比T的氢化物稳定【答案】B【解析】【详解】根据表中信息，Z元素的化合价为2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合价为2，则T是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同主族元素，都是第IIA族元素，结合原子半径的大小，X是Mg，Y是Be元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小、比Y大，所以R是Al元素。A、Be、Mg两种金属的活动性顺序是MgBe，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：XY，A错误；B、T2与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则离子半径：T2X2+，B正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物
12、的水化物的碱性：XR，C错误；D、元素非金属性TZ，所以气态氢化物的稳定性TZ，D错误；答案选B。13.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水B. 有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】【详解】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误；C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；D.固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；答案：D14.下列说法正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反
13、应B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量【答案】C【解析】试题分析：A有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应也可能需要外界能量，如燃烧需要预热温度达到着火点才能进行，故D错误；故选C
14、。考点：考查有关反应热的判断15.下列反应属于吸热反应的是（ ）二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳葡萄糖在人体内氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳属于吸热反应；葡萄糖在人体内氧化分解属于放热反应；锌粒与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应属于吸热反应；则符合题意，答案选D。16.已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是（ ）A. 白磷转化为红磷是物理变化B. 红磷和白磷互为同素异形体C. 相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高D. 在相同条件下白磷比红磷稳定【答案】B【解析】【详解】A. 同素异形体之间的转化属于化学变化，因此白磷转化为红磷是化学变化，A错误；B. 红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；C. 白磷转化为红磷是放热反应，说明白磷的能量高于红磷的，即相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的低，C错误；D. 物质的能量越低
