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1、2019年石景山区高三统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Fe561.改革开放40年,我国取得了很多世界瞩目的科技成果,下列说法不正确的是A. 蛟龙号潜水器用到钛合金, 22号钛元素属于过渡元素B. 港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅【答案】D【解析】【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素,位于第四周期,第IVB族,属于过渡元素,故A正确;B.合金材料,一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能,故B正确;C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,故C正
2、确;D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅,故D错误;答案选D。2.下列溶液中通入SO2,其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A. 溴水溶液褪色B. 品红溶液褪色C. NaOH酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液变红【答案】A【解析】【分析】二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色,体现其还原性。【详解】A. 二氧化硫使溴水溶液褪色,体现其还原性,故A正确;B. 二氧化硫使品红溶液褪色,体现其漂白性,故B错误;C. 二氧化硫使NaOH酚酞溶液褪色,体现其酸性氧化物的通性,故C错误; D. 二氧化硫使石蕊溶液变红,体现其酸性氧化物的通性,故D错误;答案选A。【点睛】本题考查了二氧化硫
3、的性质,明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键,题目难度不大。3.下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字,下列叙述不正确的是A. 包装上的(以I计)中的“I”指的是碘元素B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为:KIO3=K+I+O2C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解【答案】B【解析】【详解】A. 碘盐中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“碘”是强调存在的元素,与具体形态无关,故A正确;B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为:KIO3=K+ IO3-,故B错误;C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大,俗称大脖子病,故C正确;D. 根据加碘盐图中标签信
4、息,碘盐的储存方法是密封、防潮,可得碘酸钾受热易分解或受热不稳定,待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解,故D正确;答案选B。【点睛】本题难度不大,但涉及知识点较多,以某精制碘盐包装袋上的部分文字为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。4.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘、唱片等,其合成反应为:下列说法不正确的是A. 合成PC的反应为缩聚反应B. W是甲醇C. 和互为同系物D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰【答案】C【解析】【详解】A. 合成PC的反应,生成了高分子化合物和小分子物质,属于缩聚反应,故A正
5、确;B. 由合成反应原理的端基-H、- OCH3,可快速推知W是甲醇,故B正确;C. 同系物中官能团的种类和数目要相同,并且苯环的数目也要相同。 和不是互为同系物,故C错误;D. 中有四种环境的氢原子,故核磁共振氢谱有4个吸收峰,故D正确;答案选C。5.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为:2NH3+NO +NO22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同【答案】B【解析】【分析】NH3与NO和NO2,生成两种无毒物质分别
6、为N2、H2O。【详解】A. 由氢原子和氧原子守恒可知,X是H2O,故A错误;B. 由分析可知,NH3与NO和NO2,生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为:2NH3+NO +NO22N2+3H2O,故B正确;C. NH4+的电子式为,不含有非极性共价键,故C错误;D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同,但是NH3、H2O的质子数为10,NH4+质子数为11,质子数不同,故D正确;答案选B。6.25时,将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,测得产生气体的体积(V)随时间(
7、t)变化如下图,下列说法中不正确的是A. 反应开始前,HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)B. CH3COOH溶液反应结束后,c(Na+)c(CH3COO)C. 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO)c(X)D. 由该实验可知HX为强酸【答案】D【解析】【分析】酸的酸性强弱不同,导致等浓度的酸的c(H+)不同。c(H+)越大,反应速率越大,产生二氧化碳的速率越快,由图可知酸性:HX CH3COOH。【详解】A. 由分析可知,酸性:HX CH3COOH,反应开始前,等浓度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+),故A正确;B. CH3COOH溶液反应结束后,溶质是CH
8、3COONa,由于CH3COO会水解,则溶液中c(Na+)c(CH3COO),故B正确;C. 反应结束后所得两溶液中,溶质分别是CH3COONa、NaX,且物质的量相等,由越弱越水解的规律可知,水解程度:CH3COOX,则c(CH3COO)c(X),故C正确;D. 由该实验可知HX酸性强于CH3COOH,但无法判断HX为强酸,故D错误;答案选D。【点睛】注意BC选项,运用盐类水解规律解答,即“有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”。7.资料显示:自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做
9、0.01M)。实验实验实验褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法不正确的是A. 实验中发生氧化还原反应,H2C2O4是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用B. 实验褪色比快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C. 实验褪色比快,是因为Cl的催化作用加快了反应速率D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验,推测比实验褪色快【答案】C【解析】【分析】H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为:5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O+ K2SO4。【详解】A. 由分析可知,实验中发生氧化还原反应,H2C2O4化合价降低,作为还原
10、剂,生成MnSO4,能起自催化作用,故A正确;B. 实验加入了MnSO4固体后,褪色比快,说明MnSO4的催化作用加快了反应速率,故B正确;C. 实验加入了稀盐酸之后,Cl与KMnO4生氧化还原反应,所以褪色比快,Cl是还原剂不是催化剂,故C错误;D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验,还原剂H2C2O4浓度增大,反应速率更快,更快将KMnO4消耗完,推测比实验褪色快,故D正确;答案选C。8.化合物I(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:已知:R、R、R代表烃基,R代表烃基或氢原子。. . . 回答下列问题:(1)FG的反应类型是_。(2)A的化学名称是_。(3)试剂a
11、的结构简式_。(4)I的结构简式_。(5)B、C互为同分异构体,写出BD的化学方程式_。(6)写出EF的化学方程式_。(7)以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B,则B的合成路线为_。(用结构简式表示有机化合物,用箭头表示转化关系,箭头上或下注明试剂和反应条件)。【答案】 (1). 取代反应 (2). 溴乙烷 (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】由流程图、已知信息以及有机知识可推知,A是,C是,D是,E是HOOCCH2COOCH3,I是;【详解】(1)FG的反应类型与已知条件:反应类型相同,断开溴原子之后的乙基取代酯基相邻碳原子上的氢原子,属于取代反应;(
12、2)由分析可知,A是,A的化学名称是溴乙烷;(3)由GH的反应以及已知条件:原理可知,试剂a的结构简式;(4)由已知条件:,可知H断酯基端的两个OCH3,且断开后的结构取代氨基上的氢原子,形成六元环的结构,故I的结构简式为:;(5)B、C互为同分异构体,B是乙酸甲酯,C是甲酸乙酯,结合已知条件:的反应原理,断甲酸乙酯中酯基的碳氧单键,断开后的醛基结构取代乙酸甲酯中酯基相邻碳原子上的氢原子,则BD的化学方程式为;(6)EF是酯化反应,化学方程式为:;(7)以溴乙烷和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成乙酸甲酯,思路是:溴乙烷乙醇乙醛乙酸(或乙醇直接强氧化剂氧化成乙酸),再由乙酸与另一种有机化合
13、物甲醇反应生成乙酸甲酯。则B的合成路线为。9.聚合硫酸铁(简称PFS或聚铁)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)3-x2m)的工艺流程如下:(1)酸浸时最合适的酸是_(写化学式)。(2)酸浸后溶液中主要的阳离子有_。(3)加入KClO3的目的是_(结合离子方程式说明)。(4)过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。_Fe2(SO4)3+_H2O_Fe2(OH)x(SO4)3-x2+ _ _(5)过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会
14、降低,请解释原因_。(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好。盐基度B的表达式:B=n(OH-)3n(Fe3+)100%(n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度,进行如下实验操作:.取聚合硫酸铁样品m g,加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH反应。然后以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V mL。.做空白对照实验,取与步骤等体积等浓度的盐酸,以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。该聚合硫酸铁样品中n(OH) _mol。已知该样品中Fe的质量分数w,则盐基度B_。【答案】 (1). H2SO4 (2). Fe3+、Fe2+、H+ (3). 将Fe2+氧化为Fe3+:ClO3+ 6Fe2+ + 6H+ = Cl+ 6Fe3+ + 3H2O (4). 1 (5). x (