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1、云南省曲靖市沾益二中2017-2018学年下学期期末考试+高一化学1. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应的说法正确的是()A. NaNO2是氧化剂B. 生成1 mol N2时转移的电子为6 molC. NH4Cl中的N元素被还原D. N2既是氧化剂又是还原剂【答案】A【解析】试题分析：由方程式可知，NaNO2作氧化剂，被还原，NH4Cl作还原剂，被氧化，氮气既是氧化产物又是还原产物，当生成1mol氮气时，转移电子的物质的量为3mol。考点：氧化还原反应。2. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A. Na2CO310H2O、石墨
2、B. 碘酒、干冰C. 石油、液氧 D. 盐酸、水【答案】C【解析】【详解】A、Na2CO310H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。3. 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是()A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D
3、. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用【答案】C【解析】【详解】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为贝壳，贝壳主要成分是碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，Na2SiO3与二氧化碳反应使溶液变浑浊，故B正确；C、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故C错误；D、D为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确。故选C。【点睛】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气溶于水生成的次氯酸有漂
4、白性；B、贝壳主要成分是碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，Na2SiO3与二氧化碳反应使溶液变浑浊；C、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀；D、球形结构具有防倒吸作用。4. 下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B. 2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C. Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D. 3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O【答案】D【解析】试题分析：在Na2O2SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化剂。 A 在2
5、Na2O22CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；B 在2Na2O22SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；C 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化还原反应，错误；D 在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化剂，正确。考点：考查Na2O2的性质及作用的知识。视频5. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A. 浓硫酸的体积增大B. 铝的表面生成致密的薄膜C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解【答案】B【解析】试题分析：A
6、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水分而导致溶液体积增大，属于物理变化，故A错误；B铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；DNaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故D错误；故选B。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。6. 下列各项正确的是()A. 钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B. 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe3H2O(g) =Fe2O33H2C. 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2
7、OHH2D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu【答案】C【解析】【详解】A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe4H2O(g) =Fe3O44H2，故 B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，故C正确；D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2H2O2NaCu2=2NaCu(OH)2+H2，故D错误；故选C。【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不
8、拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比较常考的是弱电解质。如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有：（1）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），（2）可逆反应没有用可逆号。7. 以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A. 联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B. 与氨碱法相比，联合制碱法不产生难
9、以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C. 氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧D. 联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%【答案】C【解析】【详解】A、联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质:氯化钠，二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故A正确；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥，故B正确；C、CO2是制碱工业的重要原料，联合制
10、碱法中CO2来源于高温煅烧石灰石的产物，氨碱法中CO2的来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，故C错误；D、氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%74%，联合制碱法最大的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化钠的利用率达到了100%，废弃物少，故D正确；故选C。8. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ）A. 浓盐酸 B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液 D. 液氯【答案】D【解析】【详解】A、在常温下铁可以和浓盐酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故A错误；B、在常温下铁可以和稀硫酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故B错误；C、在常温下铁可以和硫酸铜反
11、应，生成硫酸亚铁，则不能用铁罐装运，故C错误；D、常温下，铁和液氯不反应，则可用铁罐装运液氯，故D正确。故选D。【点睛】本题题干的隐藏条件为：能用铁罐运输的溶液，一定不和铁发生反应；铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分析A；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析C；常温下，铁和稀硝酸发生反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，和浓硝酸发生钝化，据此分析B、D。9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 常温常压下，11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB. 0.5 mol H2O所含的电子数为9NAC. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD.
12、300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA【答案】C【解析】A常温常压下，11.2L二氧化硫物质的量不是0.5mol，因此氧原子数也不等于NA，故A错误；B.1mol水分子中含10mol电子，0.5molH2O所含的电子数为5NA，故B错误；CCu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n=8g80g/mol=0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C正确；D.300mL2molL-1蔗糖溶液中溶质分子物质的量=0.3L2mol/L=0.6mol，溶液中还含有水分子，溶液中所含分子数大于0.
13、6NA，故D错误；故选C。点睛：熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题易错点为C，也可以设Cu2S和CuO的物质的量分别为x、y，根据质量找到x、y的关系，然后再求含有的铜原子数。10. 下列交叉分类法正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、硝酸镁属于镁盐或硝酸盐，故A错误；B、硫酸钙属于硫酸盐，故B错误；C、碳酸氢钠属于酸式盐，故C错误；D、CuO属于金属氧化物或碱性氧化物，CO2是非金属氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金属氧化物或酸性氧化物，SO2是非金属氧化物或酸性氧化物，故D正确，故选D。11. 下列关于反应2Na2O22H2O=4NaO
14、HO2的说法正确的是()A. 过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B. 过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C. 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D. 水既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】【详解】过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，其中过氧化钠中-1价氧原子部分化合价升高为0价，被氧化为氧气，部分化合价降低为-2价，被还原为氢氧化钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。【点睛】本题主要考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，本身作氧化剂。据此判断此题。12. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A. 氯原
15、子在化学反应中易失去电子B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C. 氯元素的化合价只有1价D. 氯的原子核外有7个电子【答案】B【解析】【详解】A、氯原子最外层有7个电子，易得到电子形成8电子稳定结构，故A错误；B、氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，故B正确；C、氯元素的化合价有1，0，+1，+4，+5，+7等价，故C错误；D、氯的原子核外有17个电子，最外层有7个电子，故D错误；故选B。13. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A. 已知气体在标准状况时的密度B. 已知物质的体积和质量C. 已知一种物质的质量和物质的量D. 已知物质一个分子的实际质量【答案】B【解析】试题分析：A.标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式=M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故A不选。B.公式M=m/V Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B无法确
