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1、2018-2019学年度上学期沈阳市郊联体期末考试高三试题理科综合（化学部分）试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ni-59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7.人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中不正确的是A.我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华B.可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C.日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防
2、腐剂D.焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和 NH4CI溶液处理焊接点8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA9.多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2、I、SO32B
3、.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3D.在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO3210.下列有关有机物的说法正确的是A.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同B.C2H3COOC2H5存在C4 H9COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去C.金刚烷(如右图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体D.与 NaHCO3溶液反应
4、产生CO2的链状有机物C4H6O2，与HBr加成可生成5种同分异构体(不考虑立体异构)11.有X、Y、Z和W原子序数依次增大的四种短周期元素。元素是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见金属元素，w元素原子的各层电子数均为偶数，其自然界矿藏分布广泛，有单质和化合态两种形式。下列说法错误的是A.氢、氧和Y三种元素形成的阴离子多于3种B.已知含氧酸的酸性：H2WO3H2YO3，则W的非金属性强于YC.若单质X失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质Z及其同周期的金属单质12.光气(COC12熔点为118，沸点
5、为82，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是A.装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热B.自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气D.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理13.向0.1molL1的 NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1molL1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量
6、比值)。根据图像，下列说法不正确的是A.开始阶段，HCO3反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH=HCO3+H2OB.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C.pH=9.5时，溶液中c(HCO3)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32)D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO326.已知：NOx能与Na2O2反应：NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3和Mn2+I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2Na
7、NO2)(1)B、D的仪器名称是_，D的作用是_。(2)通NO前，需先通一段时间N2，目的是_。(3)E中主要反应的离子方程式为_。(4)常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2_g。.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题(5)单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。(6)待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失：再将带火星的木条迅速伸进试管内
8、，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装_(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸，饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式_。27.化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系间有着密切关联性。I.分析下列有关电化学装置图(1)图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是_。(2)将图2装置中CuSO4溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后
9、变为图3装置，该装置从左到右电极名称依次是_。(3)图4装置中d处电极反应式为：_。(4)根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，_处能析出铜。温室效应使地球变暧成为人类社会急需解袂重要环境问题。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在下，H2可还原CO2，发生如下两个平行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=53.7kJ mol1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：注：M-Cu/ZnO纳米棒；N-Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧
10、热分别为283.0 kJmol1和285.8 kJ mol1H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0 kJmol请回答(不考虑温度对H的影响):：(1)生有利于成甲醇反应的平衡常数表达式K=_。(2)提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂M B.使用催化剂NC.降低反应温度 D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_。28.一种新兴材料一铍日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeOAl2O36SiO2
11、，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：(1)步骤中将熔块粉碎的目的是_；滤渣1的主要成分是_。(2)步骤加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液1中得到沉淀的合理pH为_(填序号)A.3.33.7 B.3.75.0 C.5.05.2 D.5.26.5(3)步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。(4)实验室模拟步骤装置如右图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_。(5)步骤的反应类型是_，步骤需要隔绝空
12、气的环境，其原因是_。(6)若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_t。35.元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)(1)基态X原子的价电子排布式为_，Z2+核外3d能级上有_对成对电子(2)Y3+的一种配离子Y(N3) (NH3)52+中，Y3+的配位数是_，lmol配离子中所含键的数目为_，配位体N3中心原子杂化类型为_。(3)Y2+在水溶液中以Y(H2O)62+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Y(NH3)62
13、+，其原因是_。(4)X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是_。(5)一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Z2+填充其中(如右图)，已知O2的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。36.一种有效治疗关节炎、脊椎炎等一些疾病的常用药物-菲诺洛芬钙，它的一种合成路线如下(具体反应条件和部分试剂略)回答下列问题：(1)BC的反应类型是_；写出D的结构简式：_。(2)F中所含的官能团名称是_。(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。(4)A的同分异构体中符合以下条件的有_种(不考虑立体异构)属于苯的二取代物； 与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为_
