《浙江高考化学二轮复习训练8非金属元素及其化合物2pdf.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江高考化学二轮复习训练8非金属元素及其化合物2pdf.pdf（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八 非金属元素及其化合物 2 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 共 50 分 考试时间 30 分 钟 可 能 用 到的 相 对 原子 质 量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35 5 Cu 64 第 卷 选择题 共 30 分 一 选择题 本题共10 小题 每小题3分 在每小题给出的四个选项中 只有一 项是符合题目要求的 1 C N S 都是重要的非金属元素 下列说法中正确的是 A 三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 C 同浓度的 Na2CO3溶液 NaNO3溶液 Na2SO3溶液的 pH 比较 NaNO3溶液
2、Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 D CO2 NO2 SO2都能与 H2O 发生化合反应 2 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品 可用于生产硫酸 漂白粉等一系列物质 见图 下列说法正确的是 A CO SO2 SO3均是酸性氧化物 B 除去与水反应 图示转化反应均为氧化还原反应 C 工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D 用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应 原子利用率均为 100 3 Na2O2 HClO SO2 O3都具有漂白性 下列说法不正确的是 A 二氧化硫属于氧化物 次氯酸属于弱酸 臭氧属于单质 B 它们都能使品红溶液褪色 但褪色原理不同 加热褪色的溶液
3、都能变红 C 二氧化硫能与其他三种物质发生氧化还原反应 二氧化硫表现还原性 D 过氧化钠溶于水产生的气体与臭氧互为同素异形体 臭氧比氧气活泼 4 二氧化硅 SiO2 又称硅石 是制备硅及其化合物的重要原料 见下图 下列 说法正确的是 A SiO2既能与 HF 反应 又能与 NaOH 反应 属于两性氧化物 B SiO2和 Si 都是光导纤维材料 C 在硅胶中加入 CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D 图中所示转化反应都是非氧化还原反应 5 向红色溶液 X 中通入气体 Y 溶液逐渐褪色 下列对 X Y 的推断正确的是 A 若 X 为品红溶液 则 Y 一定为 Cl2或 SO2 B 若 X 为含酚酞的
4、氢氧化钠溶液 则 Y 可能是 SO3 C 若 X 为含 KSCN 的氯化铁溶液 则 Y 一定为 HI D 若 X 为含硫酸氢钠的石蕊溶液 则 Y 可能为 SO2 6 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验 下列说法不合理的是 A 若品红溶液 褪色 则说明产物中含有 SO2 B 若溴水褪色 则说明 SO2具有还原性 C 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡 则说明 Na2S2O3只作氧化剂 D 若品红溶液 不褪色 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊 则说明亚硫酸比碳酸 的酸性强 7 如图所示装置中 干燥烧瓶中盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某 种溶液 打开直玻璃管中部的夹子 然后挤压滴管的胶头 则下列与
5、 实验事实不相符的是 A CO2 NaHCO3溶液 无色喷泉 B NH3 H2O 含酚酞 红色喷泉 C H2S CuSO4溶液 黑色喷泉 D HCl AgNO3溶液 白色喷泉 8 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 00 mol L的氢氧化钠浓溶液中 加热一 段时间后 溶液中形成 NaCl NaClO NaClO3共存体系 下列判断正确的是 A 与 NaOH 反应的氯气一定为 0 3 mol B 若反应中转移的电子为 n mol 则 0 15 n 0 25 C n Na n Cl 可能为 7 3 D n NaCl n NaClO n NaClO3 可能为 8 2 1 9 下列根据实验操作和
6、现象所得出的结论 正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某钠盐溶液中滴加稀 硫酸 产生能使石灰水 变浑浊的气体 该溶液一定含有 CO2 3 或 HCO 3 B KIO3溶液中加入 HI 溶 液 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比 I2强 C 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味 的气体 氯的非金属性比硫的 强 D CO还原Fe2O3得到的黑 色固体加入盐酸溶解 后 再加入 KSCN 溶液 溶液不显红色 黑色固体中无 Fe3O4 10 将足量的 SO3不断加入 KOH Ba OH 2 KAlO2三种物质的混合溶液中 如 图所示生成沉淀与加入 SO3的物质的量的关系相符的图像
7、是 第 卷 非选择题 共 20 分 二 非选择题 本题共 2 个小题 11 10 分 材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点 某新型无机非金属 材料 K 由两种非金属元素组成 它是一种超硬物质 具有耐磨 耐腐蚀 抗冷 热冲击 抗氧化的特征 它是以中学化学中常见物质为原料来生产的 下图虚 线框内的转化是为探究 C 的组成而设计的 G F H 均为难溶于水的白色固 体 图中 C H K 均为含 A 元素 其余物质均为中学化学中常见物质 请回答下列问题 1 实 验 室 通 常 用 MnO2制 取 气 体 B 发 生 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 为防止气体B污染环境通常用 填化学式 溶液
8、吸收 反应的离子方程式 为 2 化合物 H 与碳混合加强热可制得单质 A 该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量比为 3 写出反应 的化学方程式 3D K 8X K 的化学式为 X 的电 子式为 4 K 抗腐蚀能力很强 但易被氢氟酸腐蚀 K 与氢氟酸反应生成一种气体和一 种盐 此盐中存在的化学键类型有 5 写出反应 的化学方程式 12 10 分 某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 I 2 他们使用的药品和装置如图 所示 1 SO2气体还原 Fe3 的产物是 填离子符号 参加反应的 SO 2 和 Fe3 的物质的量之比是 2 下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2的是 A Na2SO3溶液与
9、 HNO3 B Na2SO3固体与浓硫酸 C 固体硫在纯氧中燃烧 D 铜与热浓 H2SO4 3 装置 C 的作用是 4 若要从 A 中所得溶液提取晶体 必须进行的实验操作步骤 蒸发 冷却结 晶 过滤 自然干燥 在这一系列操作中没有用到的仪器有 填序 号 A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚 5 在上述装置中通入过量的 SO2 为了验证 A 中 SO2与 Fe3 发生了氧化还原反 应 他们取 A 中的溶液 分成三份 并设计了如下实验 方案 往第一份试液中加入酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 方案 往第二份试液中加入 KSCN 溶液 不变红 再加入新制的氯水 溶液 变红
10、 方案 往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2 产生白色沉淀 上述方案不合理的是 原因是 专题八 非金属元素及其化合物 2 1 C CO NO NO2等不属于酸性氧化物 A 错 N2 O2 NO S O2 SO2 B 错 3NO2 H2O 2HNO3 NO D 错 2 B A 项 CO 不能与碱反应生成盐和水 不属于酸性氧化物 错误 B 项 除与水反应外 其他反应元素的化合价均发生变化 正确 C 项 Ca OH 2 微溶于水 澄清石灰水浓度太小 工业上不宜制取漂白粉 错误 D 项 CH3OH 合成 HCHO 时 化学方程式为 2CH3OH O2 催化剂 加热 2HCHO 2H2O 有水生
11、成显然原子利用率不是 100 错误 3 B 过氧化钠 次氯酸和臭氧均具有强氧化性 能永久漂白有色物质 故本 题选 B 4 C 两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物 SiO2与 HF 反应得到的 SiF4不属于盐类 A 项错误 SiO2是光导纤维材料 Si 为半导体材 料 B 项错误 CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色 C 项正确 制取 Si 的过程中涉及到了氧化还原反应 D 项错误 5 B 选项 A 能使品红溶液褪色的物质有氯气 二氧化硫等气体 选项 B SO3与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO4可导致溶液褪色 选项 C 二氧化硫等还原 性气体都能将 Fe3 转化为
12、Fe2 使溶液红色褪去 选项 D 二氧化硫不能使石 蕊溶液褪色 也不能与硫酸氢钠反应而使溶液酸性减弱 6 C A 项 SO2能使品红溶液褪色 B 项 二氧化硫使溴水褪色表现还原 性 C项 烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡 说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原 剂 D 项 品红溶液 不褪色说明无二氧化硫 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说 明有二氧化碳 依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强 7 A CO2与 NaHCO3溶液不反应 不能产生压强差 故不能形成喷泉 A 项 错误 NH3极易溶于水 NH3 H2ONH3 H2ONH 4 OH 酚酞遇 碱溶液呈红色 B 项正确 H2S CuSO4 C
13、uS H2SO4 CuS 是黑色固体 故为黑色喷泉 C 项正确 HCl AgNO3 AgCl HNO3 AgCl 为白色固 体 故为白色喷泉 D 项正确 8 B 溶液中含有 n Na 0 3 mol 由原子守恒有 n Cl n Na 反应的 氯气为 0 15 mol A 错误 假设只生成 NaCl NaClO 则发生反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 转移电子数为e 共转移0 15 mol电子 假设 只生成 NaCl NaClO3 则发生反应 3Cl2 6NaOH NaClO3 5NaCl 3H2O 转移电子数为 5e 共转移 0 25 mol e 现在是三者混合物 转移电
14、子 数介于 0 15 mol 和 0 25 mol 之间 B 项正确 C 项 结合 B 项解析 当氧化产 物只有 NaClO 时 n Na n Cl 2 1 当氧化产物只有 NaClO3时 n Na n Cl 6 5 故6 5 n Na n Cl 2 1 而7 3 2 1 错误 D 项 生成 2 mol NaClO 1 mol NaClO3时氯元素的化合价升高 共失去 2 mol 1 5 mol 7 mol电子 而生成8 mol NaCl 氯元素的化合价降低 共得到 8 mol 电子 得失电子不守恒 不可能 D 项错误 9 B A 项不能排除 SO2 3 和 HSO 3的干扰 A 项错误 B
15、项溶液变蓝 说明 KIO3将HI氧化为I2 B项正确 HCl H2S均不是Cl S的最高价含氧酸 Na2S 溶液中加入盐酸发生反应不能证明Cl S的非金属性强弱 C项错误 当固体中 含有少量 Fe3O4时 Fe3O4与盐酸反应生成的 Fe3 会被 Fe 还原为 Fe2 故溶液 不显红色不能说明固体中不含 Fe3O4 D 项错误 10 D SO3溶于水生成 H2SO4 H2SO4加入混合溶液中 H 和 OH 发生中和 反应 Ba2 和 SO2 4 生成 BaSO4沉淀 可以理解为先与 Ba OH 2反应 起点就有 沉淀 然后再与 KOH 反应 沉淀的量不增加 出现平衡 KOH 反应结束后 与KA
16、lO2反应 AlO 2 H H2O Al OH 3 沉淀质量增加 当H2SO4过量 时 Al OH 3溶解 Al OH 3 3H Al3 3H2O 沉淀质量减少 由于BaSO4 沉淀不溶解 所以最终还有沉淀 再通入 SO3 沉淀不变 11 解析 由题中信息及框图中物质的转化关系和条件 可知 A 为 Si B 为 Cl2 C为SiCl4 D为Si NH2 4 K为Si3N4 E为HCl G为AgCl F为H2SiO3 H 为 SiO2 I 为 Na2SiO3 4 Si3N4与氢氟酸反应的化学方程式为 Si3N4 16HF 3SiF4 4NH4F NH4F 中存在的化学键类型有离子键和极性共价键 答案 1 4HCl 浓 MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O NaOH Cl2 2OH Cl ClO H 2O 2 1 2 3 Si3N4 4 离子键 极性 共价 键 5 SiCl4 8NH3 Si NH2 4 4NH4Cl 12 解析 1 SO2和 Fe3 发生氧化还原反应 2Fe3 SO2 H2O 2Fe2 SO2 4 2H 由此可知 SO2还原 Fe3 的产物是 Fe2 和 SO2 4 参
