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1、四川省成都七中2020届高三化学一诊试题（含解析）一、选择题（共7小题，每题3分）7人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO
2、3+2H+Ca2+H2O+CO2CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl9设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH10的Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）A每升溶液中的OH数目为0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32）C当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3molD若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定10对下列实验的分析合理的是（）A实
3、验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D实验：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体11热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法不正确的是（）A负极反应式：Ca+2Cl2eCaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD常温时，在
4、正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转12下列有关有机物的说法不正确的是（）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060反应生成硝基苯B用CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应，生成的有机物为C苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D戊烷（C5H12）的一溴取代物共有8种（不含立体异构）13根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A图甲是室温下20 mL 0.1 molL1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B图乙是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0C图丙是室温
5、下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，该 滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+ 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c（Ba2+）与 c（SO42）的关系 曲线，说明 Ksp（BaSO4）11010二、解答题（共3小题，满分43分）26（15分）某工业废水中含有的 Mn2+、CN等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2，并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN。已知：iClO2 为黄绿色气体
6、，极易溶于水，沸点 11；iiClO2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；iii某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN转化为对大气无污染的气体；iv装置 B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O。请回答下列问题：（1）B 装置的名称是 ，C 装置的作用为 。（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是 。（3）写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式 。（4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2 ）。下列试剂中，可将 ClO2 转化为 Cl的
7、是 。（填字母序号）。aFeSO4 bO3 cKMnO4 dSO2（5）在实验室里对该废水样品中 CN含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。在此过程中：实验中使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点的判断依据是 。W g 工业废水中 CN的物质的量为 。若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27（14分）钛酸钡（BaTiO3）是一种强介电化合物，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶 瓷
8、工业的支柱”。、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法，典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合，在1500下反应 24 小时。（1）写出发生反应的化学方程式： 。 （2）该工艺的优点为工艺简单，不足之处为 。、工业上还可以 BaCO3、TiCl4 为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体BaTiO（C2O4）24H2O，再高温煅烧制得钛酸钡粉末，其制备工业流程如图所示。（3）为提高 BaCO3 的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。（4）加入 H2C2O4 溶液时，可循环使用的物质 X 是 。（5）研究表明，钛离子在不同 pH 下可以 TiO（OH）+、TiOC2O4 或 TiO（C2
9、O4）2等形式存在（如图），所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的 pH 请结合图示信息分析，混合溶液的最佳 pH 为 左右。（6）高温煅烧草酸氧钛钡晶体BaTiO（C2O4）24H2O得到 BaTiO3 的同时，生成高温气体产物有 CO、 和 。成都七中某兴趣小组在实验室里模拟“高温煅烧”操作时所使用的陶瓷仪器有 。（7）将 TiCl4 水解产物加热脱水可生成 TiO2，写出 TiCl4 水解的化学方程式： 。28（14分）乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。（1）在标准状态时，由元素最稳定的单质生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔
10、生成焓，符号Hf几种物质的标准摩尔生成焓如图 1 所示。请写出标准状态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为 。（2）取等物质的量的乙酸、乙醇在 T K 下密闭容器中发生液相（反应物和生成物均为液体）酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数 Kx ；（注：对于可逆反应：aA+bBcC 达到化学平衡时，Kx）。而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙酸转化率可以高达 88%，可能的原因是 。 （3）若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相（反应物和生成物均为气体）酯化反应，其平衡常数与温度关系为：lgK0.127（式中T为温度，单位为 K），则气相酯
11、化反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（4）乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图 2 所示。由图 2 可知，产率为 95%时，应该选择催化剂和温度分别是 、 ；使用催化剂乙时，当温度高于 190，随温度升高，乙酸乙酯产率下降的原因 。（5）为了保护环境，CO2 的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。图 3 是通过人工光合作用，以 CO2 和 H2O 为原料制备乙醇（CH3CH2OH）和 O2 的原理示意图。判断 H+迁移的方向 （选填“从左向右”、“从右向左”）。写出电极 b 的电极反应式：
12、 。化学-物质结构与性质（15分）35（15分）铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。 请回答下列问题：（1）基态 Ni 原子的价电子排布式为 。镍与 CO 生成的配合物 Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4 中含有的 键数目为 ；写出与 CO 互为等电子体的阴离子的化学式 。（2）研究发现，在 CO2 低压合成甲醇反应（CO2+3H2CH3OH+H2O）中，Co 氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。元素 Co 与 O 中，第一电离能较大的是 。生成物 H2O 与 CH3OH 中，沸点较高的是 ，原因是 。用 KC
13、N 处理含 Co2+的盐溶液，有红色的 Co（CN）2 析出，将它溶于过量的 KCN 溶液后，可生成紫色 的Co（CN）64Co（CN）64 具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的Co（CN）63，写出该反应的离 子方程式 。（3）铁有 、 三种同素异形体（如图 1），、 两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。若 Fe 原子半径为 rpm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，则 Fe 单质的密度为 g/cm3（列出算式即可）。在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1）晶面。如图 2，则 Fe 晶胞体中（1，1，1）晶面共有 个。化学-有机化学基础（15分）36（15分）用于汽车
14、刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：已知：（1）生成 A 的反应类型是 。（2）试剂 a 是 。（3）B 中所含的官能团的名称是 。（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。F 的结构简式是 。生成聚合物 Y 的化学方程式是 。（5）Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰 面积比为 1：2：2：3 的为 、 （写结构简式）（6）试写出由 1，3丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每题3分）7人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间
