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1、福建省晋江市平山中学 2018 2019 学年高二上学期第一次月考 化学试题 一 选择题 只有一个选项符合要求 每小题 2 分 共 42 分 1 仅改变下列一个条件 通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A 加催化剂B 降温C 加压D 加大反应物浓度 2 下列说法正确的是 A 熵增大的反应一定可自发进行B 熵减小的反应一定可自发进行 C H0 的反应不可能自发进行 3 在以下各种情形下 下列电离方程式的书写正确的是 A 熔融状态下的 NaHSO4电离 NaHSO4 Na H SO2 4 B H2CO3的电离 H2CO3 2H CO2 3 C Fe OH 3的电离 Fe OH 3 Fe 3
2、 3OH D 水溶液中的 NaHSO4电离 NaHSO4 Na HSO 4 4 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A 能使 pH 试纸变红的溶液中 CO 2 3 K Cl Na B 由水电离产生的c OH 1 10 10mol L 1的溶液中 NO 3 Mg 2 Na SO2 4 C 在c OH cH 1 10 12的溶液中 NH 4 Fe 2 Cl NO 3 D KW cH 10 14mol L 1的溶液中 Na HCO 3 Cl K 5 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A 氢气的燃烧热为 285 5 kJ mol 则水电解的热化学方程式为 2H2O l 2H2 g O2 g
3、 H 285 5 kJ mol B lmol 甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O l 时放出 890 kJ 热量 它的热化学方程式 为 1 2 CH4 g O2 g CO2 g H2O l H 445 kJ mol C 己知 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 1 则 C S 的燃烧热 为 110 5 kJ mol D HF 与 NaOH 溶液反应 H aq OH aq H 2O l H 57 3 kJ mol 6 已知 H2 g 1 2 O2 g H2O g H1 akJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 bkJ mol 1 H2 g 1 2 O2
4、g H2O l H3 ckJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H4 dkJ mol 1 下列关系正确的是 A c aa 0C 2a d 0 7 下列物质常温下见光不会分解 的是 A HClOB NH4ClC 浓 HNO3D AgNO3 8 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附C 酒精溶于水D HCl 溶于水 9 下列各组离子在 PH 1 的无色溶液中 因发生氧化还原反应而不能大量共存的 是 A Na K CO 3 2 NO 3 B NH4 Na NO 3 S2 C Al 3 Na MnO 4 I D NH4 OH SO 4 2 K 10 已知 X Y Z
5、三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示 设 X 的原子 序数为 a 则下列说法不正确的是 A Y 的原子序数可能为 a 17B Z 的原子序数可能为 a 31 C X Y Z 可能为短周期元素D Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a 11 将 固 体 X 置 于 密 闭 容 器 中 在 一 定 温 度 下 发 生 下 列 反 应 X s Y g Z g 2Z g W g G g 达到平衡时 c W 0 25mol L c Z 4mol L 则此温度下反应 的平衡常数值为 A 9B 16C 18D 24 12 将等物质的量的 X Y 气体充入一个密闭容器中 在一定条件下发生如下反 应并达到平
6、衡 X g Y g 2Z g HB AB C 微粒是稀有气体元素的原子 C 微粒半径关系 B n An D 原子半径关系是 A B 17 肼 N2H4 又称联氨 可用如下方法制备 CO NH2 2 ClO OH N 2H4 Cl CO 3 2 H2O CO NH2 2中 N 为 3 价 方程式未配平 下列说法不正确的是 A N2H4是氧化产物B N2H4中存在极性键和非极性键 C 配平后 OH 的化学计量数为 2 D 生成 3 2 g N2H4转移 0 1 mol 电子 18 下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是 A 在人体内 油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级指肪酸和甘油 B
7、加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质 C 糖类 油脂 蛋白质都能在一定条件下发生水解反应 D 糖类都由 C H O 三种元素组成 19 下列反应属于取代反应的是 A 乙烯通入溴水中B 光照甲烷与氯气的混合气体 C 苯与溴水混合后撒入铁粉D 在镍做催化剂的条件下 苯与氢气反应 20 X Y Z 三种气体 取 X 和 Y 按 1 1 的物质的量之比混合 放入密闭容器 中发生如下反应 X 2Y2Z 达到平衡后 测得混合气体中反应物的总物 质的量与生成物的总物质的量之比为 3 2 则 Y 的转化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 65 21 某链状有机物分子中含 m 个 n 个 CH2 X 个 CH
8、3 则 X 的数目可 能是 A 3m 2nB m 2nC m 2D 3m 二 填空题 共 58 分 22 10 分 现有 3 CH COOH HCl 两种溶液 用 A B C 选择填空 A BC 1 当它们 pH 相同时 其物质的量浓度 2 当它们的物质的量浓度相同时 其 pH 的关系是 3 中和等体积 等物质的量浓度的烧碱溶液 需同物质的量浓度的两种酸溶 液的体积关系为 4 当它们 pH 相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况下产生气体体积 关系为 5 将 pH 相同的两种酸均稀释 10 倍后 pH 关系为 23 12 分 1 某温度 t 时 测得 0 01 mol L 1的 NaOH
9、溶液的 pH 11 则 该温度下水的Kw 在此温度下 将 pH a的 NaOH 溶液VaL 与 pH b 的 H2SO4溶液VbL混合 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 2 25 时 0 1 mol L 1的 HA 溶液中c H cOH 10 10 请回答下列问题 HA 是 填 强电解质 或 弱电解质 在加水稀释 HA 溶液的过程中 随着水量的增加而增大的是 填字 母 a c HA b c H cHA c c H 与 c OH 的乘积 d c OH 24 15 分 用 50mL 0 50 mol L 盐酸与 50 mL 0 55 mol L NaOH 溶液在如图所 示的装置中进
10、行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回 答下列问题 1 观察实验装置 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 测得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 4 实验中改用 55mL 0 50 mol L 盐酸与 55mL 0 55 mol L NaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和 热 填 相等 不相等 5 在中和热测定实验中 若用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行实验 测得的中和热的数值会 填 偏大 偏小 不变 原因是 25 10 分 50 mL 0 50 mol L 1盐酸与 5
11、0 mL 0 55 mol L 1 NaOH 溶液在如 图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和 热 回答下列问题 1 箭头所指的仪器名称为 2 上图所示实验装置存在着一处错误 这处错误是 3 若某同学实验中改用 60 mL 0 50 mol L 1稀硫酸跟 50 mL 0 55 mol L 1 NaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不 相等 所求中和热 填 相等 或 不相等 4 若某同学用改正后的装置做实验 造成测得中和热的数值偏低 请你分析 可能的原因是 A 做本实验的当天室温较低 B 在量取盐酸时俯视刻线 C 在量取氢氧化钠溶液时
12、仰视刻线 D 将 50mL0 55mol L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0 55mol L 的 氨水 E 测量盐酸的温度后 温度计没有用水冲洗干净就去测量氢 氧化钠溶液的温度 F 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 晋江市平山中学 2018 2019 学年高二上学期第一次月考 化学答案 一 选择题 1 A2 C3 C4 B5 B6 A7 B8 D9 B10 C11 C12 C 13 A14 A15 C16 B17 D18 C19 B20 D21 A 二 填空题 22 A A C A B 23 1 1 10 13 10 1 2 弱电解质 bd 24 1 2X3Y Z 0 27 平衡BD N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 乙 25 1 环形玻璃搅拌棒 2 大烧杯与小烧杯未相平 3 不相等相等 4 ABCDEF
