《甘肃张掖高台第一中学2020高二化学期中PDF.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃张掖高台第一中学2020高二化学期中PDF.pdf（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高台一中 2019 2020 学年上学期期中试卷 高二化学 考试时间 90 分钟 试卷满分 100 分 测试范围 人教选修 4 第 1 3 章 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第 卷 一 选择题 本题共 16 个小题 每小题 3 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 1 下列措施不符合节能减排的是 A 大力发展火力发电 解决电力紧张问题 B 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫 并回收石膏 D 用杂草 生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气 作家庭燃气 2 水的电离过程为 H2OH O
2、H 在 25 时水的离子积为 KW 1 0 10 14 在 35 时水的离子积为 KW 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A c H 随着温度的升高而降低 B 35 时 c H c OH C 35 时的水比 25 时的水电离程度 小 D 水的电离是个吸热过程 3 下列事实不能证明醋酸 CH3COOH 是弱电解质的是 A CH3COOH 具有挥发性 B CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 C 常温下 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液的 pH 3 D 常温下 pH 3 的 CH3COOH 溶液稀释至 100 倍 pH 5 4 反应 4A s 3B g 2C g D
3、g 经 2 min B 的浓度减少 0 6 mol L 1 对此反应速率的正确表示是 A 用 A 表示的反应速率是 0 8 mol L 1 s 1 B 分别用 B C D 表示反应的速率 其比值是 3 2 1 C 在 2 min 末时的反应速率 用反应物 B 来表示是 0 3 mol L 1 min 1 D 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 5 在一密闭容器中发生反应 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 下列判断正确的是 A 升高反应温度对反应限度无影响 B 改变 H2的浓度对正反应速率无影响 2 C 保持体积不变 充入 N2反应速率增大 D
4、保持压强不变 充入 N2反应速率减小 6 根据反应 Br H2HBr H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断 下列叙述中不正确的是 A 正反应吸热 B 加入催化剂 该化学反应的反应热不变 C 加入催化剂后 该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D 加入催化剂可增大正反应速率 降低逆反应速率 7 下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同 Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应 升 高溶液的温度 析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时 升高温度 化 学反应速率增大 B 工业制硫酸中 在 SO3的吸收阶段 吸收塔里要装填 瓷环 增大气液接触
5、面积 使 SO3的吸收 速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应 2NH3 g N2H4 l H2 g 把容器的容积缩小一半 正反应速率增大 逆反应速率减小 D 往 A B 两支试管中分别加入等体积 5 的 H2O2溶液 在 B 试管中加入 2 3 滴 FeCl3溶液 B 试管中产生气 泡快 当其他条件不变时 催化剂可以增 大化学反应速率 8 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4Na H 某温度下 向 pH 6 的蒸馏水中加 入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的 pH 为 2 对于该溶液 下列叙述中不正确的是 A 该温度下加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液
6、可使反应后的溶液恰好呈中性 B 水电离出来的 c H 1 10 10 mol L 1 C c H c OH c D 该温度高于 25 9 炽热的炉膛内有反应 C s O2 g CO2 g H 392 kJ mol 1 往炉膛内通入水蒸气时 有如下 反应 C s H2O g CO g H2 g H 131 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 564 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 482 kJ mol 1 3 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 A 不能节约燃料 但能使炉膛火更旺 B 虽不能使炉膛火更旺 但可节约燃料 C 既可使炉膛火更旺 又
7、能节约燃料 D 既不能使炉膛火更旺 又不能节约燃料 10 已知H2 g I2 g 2HI g H 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙 甲中加入H2和I2各0 1 mol 乙中加入 HI 0 2 mol 相同温度下分别达到平衡 欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度 应 采取的措施是 A 甲 乙提高相同温度 B 甲中加入 0 1 mol He 乙不改变 C 甲降低温度 乙不变 D 甲增加 0 1 mol H2 乙增加 0 1 mol I2 11 用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ
8、 mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1 160 kJ mol 1 下列说法不正确的是 A 若用标准状况下 4 48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气 放出的热量为 173 4 kJ B 由反应 可推知 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O l H 574 kJ mol 1 C 生成相同物质的量的 CO2 反应 转移的电子数相同 D 反应 中当 4 48 L CH4反应完全时转移的电子总数为 1 60 mol 12 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 向 0 1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中加入少量水 溶液中
9、 c H c CH3COOH 减小 B 将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 溶液中 c CH3COO c CH3COOH c OH 增大 C 向盐酸中加入氨水至中性 溶液中c NH 4 c Cl 1 D 向 AgCl AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 溶液中c Cl c Br 不变 13 已知碳酸 亚硫酸 次氯酸在 25 时的电离常数如下 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4 40 10 7 5 61 10 11 4 H2SO3 1 54 10 2 1 02 10 7 HClO 2 95 10 8 则下列说法正确的是 A Na2CO3溶液中通入少量 SO2 2 2
10、3 CO SO2 H2O2 3 HCO 2 3 SO B NaHCO3溶液中通入少量 SO2 2 3 HCO SO2CO2 2 3 SO H2O C NaClO 溶液中通入少量 SO2 2ClO SO 2 H2O2HClO 2 3 SO D 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液 均可提高氯水中 HClO 的浓度 14 在某一容积为 2 L 的密闭容器中 A B C D 四种气体发生可逆反应 其物质的量 n mol 随时间 t min 的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A 0 2 min A 的化学反应速率 v A 0 2 mol L 1 min 1 B 2 min 时
11、 图像发生改变的原因只可能是增大压强 C 增加气体 D 的浓度 A 的化学反应速率减小 D 其他条件不变 3 min 时体系的压强不再发生变化 15 在一定温度下 将气体X 和气体Y各0 16 mol充入10 L恒容密闭容器中 发生反应X g Y g 2Z g Hv 正 C 该温度下此反应的平衡常数 K 1 44 D 其他条件不变 再充入 0 2 mol Z 平衡时 X 的体积分数增大 16 室温下 向 25 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中逐滴加入 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液 混合液的 pH 与滴加 CH3COOH 溶液体积的关系如图所示 若忽略两溶液混合时的
12、体积变化 下列有关粒子浓度关系的说 法错误的是 5 A 在 A B 间任一点 溶液中一定都有 c Na c H c CH3COO c OH B 在 B 点 a 12 5 且有 c Na c CH3COO c OH c H C 在 C 点 c Na c CH3COO c H c OH D 在 D 点 c CH3COO c CH3COOH 0 1 mol L 1 第 卷 二 非选择题 包括第 17 题 第 21 题五个大题 共 52 分 17 7 分 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用 a 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热 b 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳 然后再使得到的氢气和
13、一氧化碳在充足的空气中燃烧 这两个过程的热化学方程式为 a C s O2 g CO2 g H E1 b C s H2O g CO g H2 g H E2 H2 g 1 2O2 g H2O g H E3 CO g 1 2O2 g CO2 g H E4 1 上述四个热化学方程式中哪个反应的 H 0 填序号 2 等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 填字母 A a 比 b 多 B a 比 b 少 C a 与 b 在理论上相同 3 根据能量守恒定律 E1 E2 E3 E4之间的关系为 E1 4 已知 C s O2 g CO2 g H1 393 5 kJ mol 1 2C
14、O g O2 g 2CO2 g H2 566 kJ mol 1 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 s O2 g H3 141 kJ mol 1 则 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 s 2CO g 的 H 18 10 分 葡萄酒中常通入二氧化硫用做抗氧化剂 葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定 已知 SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI 准确量取 100 00 mL 葡萄酒样品 加酸蒸馏出抗氧化剂成分 取馏 6 分于锥形瓶中 滴加少量淀粉溶液 用物质的量浓度为 0 0225 mol L 1标准 I2溶液滴定至终点 消耗 标准 I2溶液 16 02 mL 重复以上操作 消耗
15、标准 I2溶液 15 98 mL 1 滴定时 将标准I2溶液装在 填 酸式 或 碱式 滴定管中 2 滴定操作时 左手控制滴定管 右手 眼睛要注视 3 滴定时 I2和SO2反应 以淀粉为指示剂 终点时溶液由 色变为 色 4 测定时 滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂标准I2溶液 导致测定结果 填 偏高 偏 低 或 无影响 5 计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 单位 mg L 1 以 SO2计算 请给出计算过程 19 10 分 氨是最重要的氮肥 是产量最大的化工产品之一 其合成原理为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 在密闭容器中 使 2 mol N2和 6 mol
16、H2混合发生下列反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应为放热反应 1 当反应达到平衡时 N2和 H2的浓度比是 N2和 H2的转化率比是 2 升高平衡体系的温度 保持体积不变 混合气体的平均相对分子质量 密度 填 变 大 变小 或 不变 3 当达到平衡时 充入氩气 并保持压强不变 平衡将 填 正向 逆向 或 不 移动 4 若容器恒容 绝热 加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍 平衡将 填 向左移动 向右 移动 或 不移动 达到新平衡后 容器内温度 填 大于 小于 或 等于 原来的 2 倍 20 13 分 1 碳酸 H2CO3 Ki1 4 3 10 7 K i2 5 6 10 11 草酸 H 2C2O4 Ki1 5 9 10 2 K i2 6 4 10 5 0 1 mol L 1 Na 2CO3溶液的pH 0 1 mol L 1 Na 2C2O4溶液的pH 填 大于 小于 或 等于 等浓度草酸溶液和碳酸溶液中 氢离子浓度较大的是 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合 溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 填字母 a c H c HC 2O 4 c HCO 3 c CO2
