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1、2019-2020学年高2017级高三第四次阶段质量检测理科综合化学试题7 2020年初的新冠肺炎病毒给人们的生活带来了很大的影响，勤洗手、戴口罩、宅家生活、强身健体是防止感染病毒的有效措施。下列关于消毒常识的说法错误的是A酒精是是居家常备的消毒剂，可用无水酒精进行喷洒消毒B紫外灯消毒时应该直接照射于物体表面，但人员必须回避C“84”消毒液有刺激性和腐蚀性，使用时应按说明进行稀释使用D煮沸法、蒸汽消毒法是常用的消毒方法，因为高温能使蛋白质变性8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是ACO2通过Na2O2使其增重28 g时，反应中转移的电子数为0.5NAB25 时，Ksp(BaSO4)
2、11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NAC标准状况下，22.4 L CH2Cl2中共价键的数目为4NAD高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA9某有机物X的结构简式如右所示，下列说法正确的是AX的分子式为：C9H12O3 BX中所有碳原子均可能共平面CX可与氧气发生催化氧化 DX的一氯代物有4种10现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是A简
3、单离子的半径：WYXB化合物乙是强电解质C化合物WY2可作漂白剂D常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃11微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是AHS在硫氧化菌作用下转化为SO42的反应为：HS+ 4H2O8e=SO42+ 9H+B电子从a流出，经外电路流向bC如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变D若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+ 通过质子交换膜12根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆
4、矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2 Fe3C向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-D向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1 molL1 CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp(ZnS) Ksp(CuS)13.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是Aa点时，溶液中由水电离的c(OH)约为11010
5、molL1B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B) c(HB)26.(15分) ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知: 高氯酸(HClO4)：沸点90，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列问题:(1) 仪器a的名称为_。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是： (2) 写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸和一种酸式盐的化学方程式 (3) 关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置C
6、中生成NaClO2的离子方程式为_；若关闭止水夹,打开止水夹，B中可观察到的现象为 ；通入空气的目的是_。(4) 从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在 范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的作用_ (5) 城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_27（13分）金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示：已知：步骤、中的变化过程可简化为：Rn(水层)nH
7、A(有机层) RAn(有机层)nH(水层)(式中Rn表示VO2或Fe3，HA表示有机萃取剂)回答下列问题：(1) 步骤酸浸过程中加入K2SO3的目的是_(2) 萃取时应加入适量碱的作用是_(3) 步骤中反应的离子方程式为_(4) 步骤加入氨水调节溶液pH2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3) _mol/L(按25 计算，25 时KspFe(OH)32.61039)。所得NH4VO3为离子化合物，NH的电子式为 (5) V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO形式存在，VO具有强氧化性，能将I氧化为I2，本身被还原为VO，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式_
8、(6) 为提高钒的回收率，步骤和需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2)a mol/L，步骤和每进行一次，VO2萃取率为80%，4次操作后， “强酸性浸出液中”还残留的c(VO2)_mol/L 。28.（15分） (1) 汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。已知： 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H1112.3 kJmol1 NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H2234 kJmol1 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H3179.5 kJmol1计算
9、CO和NO2转换为无污染气体的反应：4CO(g) + 2NO2(g) = 4CO2(g) + N2(g) H_(2) 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g)H759.8 kJmol1，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图1。 b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_ a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_ 若0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K=_(3) 若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极
10、处通入的气体为 (填化学式)；A电极的电极反应式为 一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为_(4) 已知：25 时，H2C2O4的电离常数Ka15.9102，Ka26.4105，则25 时，0.1 molL1 NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O)c(C2O)，则此时溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。35 （15分）化学选修3：物质结构与性质 铝、锌及其化合物在工农业生产中应用广泛。请回答下列问题：(1) 基态Zn2的价电子排布图为_，其核外电子占据的能量最高的能层符号是_(2)
11、原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇Al13、Al14。其中Al13的性质与卤素的性质相似，铝原子簇Al13属于_晶体，铝原子间的作用力为 (3) 三乙基铝和三氯化钛可用作丙烯定向聚合的催化剂，如：该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_，CH的空间构型为_，反应涉及的元素中电负性最大的是_(4) 独立的NH3分子中，HNH键键角为106.7。如右下图是Zn(NH3)62的部分结构以及其中HNH键键角。请解释Zn(NH3)62离子中HNH键角变为109.5的原因是_(5)已知Zn2等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：离子Sc3Cr3Fe2Zn2水合离子的颜色无色绿色
12、浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3、Zn2的水合离子为无色的原因：_(5) 属锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图甲所示，晶胞结构如图乙所示。若锌原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该锌晶体的密度为_ gcm3(用含a的代数式表示)36（15分）化学选修5：有机化学基础咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1) CDE反应类型为 。F中含氧官能团的名称是 (2) D分子中位于同一平面上的原子最多有_个。G的结构简式为_(3) H咖啡酸乙酯的化学方程式为_(4) 芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，M的结构有_种；其中核磁共振氢谱为
