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1、 富集在海水中的元素 氯富集在海水中的元素 氯 教 师 刘廷阁 爱护环境 从我做起 提倡使用电子讲义 爱护环境 从我做起 提倡使用电子讲义 第 1 页 富集在海水中的元素 氯富集在海水中的元素 氯 知识目标 1 使学生了解氯气的物理性质 2 从氯的原子结构特点和氯气跟金属 氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金 属 3 使学生初步掌握氯气与金属 氢气 水 碱反应的化学性质 4 了解氯气的实验室制法 5 通过引导学生观察 分析实验现象 培养学生观察和分析问题的能力 培养学生抽象概括 形成规律性认识和总结归纳的能力 教学重点 氯气的化学性质 难点 氯气的实验室制法 阅读海洋中的化学资源
2、海水的成分非常复杂 全球海洋的含盐量就达 亿亿吨 还含有大量非常稀有的元素 如金达 500 万吨 铀达 42 亿吨 所以海洋是地球上最大的矿产资源库 海洋资源的持续利用是人类生存发 展的重要前提 目前 全世界每年从海洋中提取淡水 20 多亿吨 食盐 5000 万吨 镁及氧化镁 260 多 万吨 溴 20 万吨 总产值达 6 亿多美元 问题 请画出 17 号氯元素的原子结构示意图 分析氯元素的非金属性强弱 知识内容 一 活泼的黄绿色气体 氯气一 活泼的黄绿色气体 氯气 1 物理性质 通常情况下 黄绿色 气体 有剧烈的刺激性气味 能溶于水 有毒 易液化 2 化学性质 1 与金属反应 2Na Cl2
3、 2NaCl Cu Cl2CuCl2 2Fe 3Cl22FeCl3 练习 氯气跟铝反应 氯气跟镁反应 总结 氯气是一种化学性质很活泼的 单质 它具有强 性 能与除 Au Pt 外的所有活泼金属直接化合 2 与某些非金属反应 H2 Cl22HCl H2 Cl22HCl H2在 Cl2中燃烧的实验 回答 纯净的 H2在 Cl2中燃烧发出 色火焰 生成 HCl 气体 HCl 具有 气 味 溶于水 HCl 的水溶液叫做 酸 亦称盐酸 瓶口上方有 就是 HCl 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 酸雾 盐酸是重要的化工原料 点燃 点燃 点燃 第 2 页 练习 实验证明 在一定条件下 Cl2还可跟
4、 P S C 等非金属直接化合 试写出下列反应的 化学方程式 P 在 Cl2 不足量 里燃烧生成 PCl3 P 在 Cl2 过量 里燃烧生成 PCl5 C 跟 Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳 总结 金属 非金属跟 Cl2化合时 氯元素的化合价 表现了氯气的 思考 通过以上实验推论什么叫燃烧 练习 练习 1 下列氯化物中 不能用金属和氯气直接反应制得的是 A CuCl2 B FeCl2 C MgCl2 D KCl 2 关于 Cl 和 Cl 2的下列说法中正确的是 A 都有毒 B 都能与钠反应 C 都呈黄氯色 D 性质不同 3 氯气与水反应 回顾 氯气的溶解性 观察演示并思考 氯水是纯净物还是
5、混合物 液氯呢 为什么氯气能够用于杀菌漂白 Cl2 H2O HClO 实验探究 氯水中存在哪些成分 小结 氯气与水的反应的化学方程式 Cl2 H2O HCl HClO 新制氯水中含有的粒子 分子 Cl2 H2O HClO 离子 Cl H ClO OH 极少 次氯酸不稳定 2HClO2HCl O2 练习 练习 1 以下物质中 含有氯分子的是 A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D 食盐 2 能使干燥有色布条褪色的物质是 A 氯气 B 氯化氢 C 氯水 D 液氯 3 下列叙述中 不正确的是 A 氯气的化学性质很活泼 它是一种活泼的非金属 B 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C 氯化铜溶解在水
6、里 在浓溶液里呈蓝色 在稀溶液里呈绿色 D 次氯酸是一种强氧化剂 能使染料和有机色质褪色 思考 思考 根据氯气与水的化学反应方程式 你能推出氯气是如何与碱溶液反应的 此反应是不是氧化 还原反应 氧化剂 还原剂是什么 此反应是不是离子反应 离子方程式是什么 第 3 页 说明 说明 我们知道 HClO 有很多应用 但我们知道 HClO 不稳定 不便于保存和运输 而次氯酸盐相 对较稳定 因此 工业上常用氯气与碱反应制取次氯酸盐 用于消毒 杀菌和消毒 4 氯气与碱反应 Cl2 2NaOHNaCl NaClO H2O 2NaClO CO2 H2ONa2CO3 2HClO 2Cl2 2Ca OH 2CaC
7、l2 Ca ClO 2 2H2O 辨析 辨析 漂白液 漂白粉 漂白精及他们的有效成分 漂白原理 失效过程 3 氯气及氯化氢的实验室制法 设问 根据我们以前学过的制取气体的实验问答 一套完整的制取气体装置应包括哪几个环 节 回答 包括气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收四个环节 1 原理是 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 装置 发生 净化 收集 尾气吸收 演示实验 按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气 二 卤 成盐 族元素 卤素二 卤 成盐 族元素 卤素 1 卤素单质与非金属的反应 H2 F2 2HF 黑暗 低温 剧烈反应发生爆炸 H2 CI2 2HCI 光照 H2
8、 Br2 2HBr 加热 500 缓慢反应 第 4 页 H2 I2 2HI 不断加热 缓慢进行 同时分解 稳定性 HF HCl HBr HI 2 卤素与水反应 2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2O HCl HClO Br2 H2O HBr HBrO I2 H2O HI HIO 氟 氯 溴 碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多 原子半径的增大而减弱 3 卤素单质间的置换反应 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2KI Br2 2KBr I2 结论 氧化性 Cl2 Br2 I2 还原性 Cl Br I 卤离子的检验方法 根据实验填写下表 实验现象 加
9、入 AgNO3溶液后加入稀硝酸后 解释或化学方程式 稀盐酸 NaCl 溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 练习 练习 1 下列物质的制备不属于氯气的用途的是 A 制造盐酸 B 制造漂白粉 C 制造杀虫剂和杀菌剂 D 制造食盐 2 有关漂白粉的下列说法 错误的是 A 漂白粉是混合物 其有效成分是次氯酸钙 B 为了增强漂白粉漂白效果 使用时可加少量盐酸 C 漂白粉性质稳定 可敞口放置 D 漂白粉可与 CO2 H2O 反应 由此可判断次氯酸的酸性强于碳酸 3 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A Ag NO3 K Cl B Na CO32 Ag NO3 C K CO32 Cl H D Cl N
10、a K OH 4 可用 AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是 A 盐酸和氯化钾溶液 B 氯水和食盐水 C 食盐水和碳酸钾溶液 D 漂白粉溶液和氯化钙溶液 5 当周围空间不慎有大量氯气逸出时 处在该环境中的人可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液 第 5 页 的毛巾捂住鼻子 以防中毒 下列物质中最适宜采用的是 A NaOH B NaCl C NaHCO3 D Na2CO3 6 下列关于氯气的描述中 正确的是 A Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B 红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的 CuCl2 C 氯气不能与非金属反应 D 氯气有毒 7 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A 褪色 B 变成红色
11、 C 先褪色后变红 D 先变红后褪色 8 要除去氯气中的少量水蒸气 应当使气体通过 A 浓硫酸 B 饱和食盐水 C 固体氢氧化钠 D 干燥的石灰 9 下列粒子中 化学性质最活泼的是 A Cl2 B Cl C HCl D Cl 10 检验氯化氢气体中是否混有 Cl2 可采用的方法是 A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥的有色布条 C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉 KI 试纸 11 下列物质中既能跟盐酸反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A Al OH 3 B NaCl 溶液 C K2SO4溶液 D 稀 H2SO4 12 常温下 下列各组物质不能 用一种试剂通过化学反应区别的是 A MnO
12、2 CuO FeO B NH4 2SO4 K2SO4 NH4Cl C AgNO3 KNO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 13 现有盐酸 氯化钠 氢氧化钠和氯水四种溶液 可用来区别它们的一种试剂是 A AgNO3溶液 B 酚酞溶液 C 紫色石蕊试液 D 饱和食盐水 14 为了增强漂白粉的漂白能力 常在漂白粉溶液中加入少量的 A NaOH B NaCl C HCl D Ca ClO 2 15 下列关于氯水的叙述 正确的是 A 新制的氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C 光照氯水有气泡逸出 该气体是 Cl2 D 氯水放置数天后
13、酸性将增强 16 能使干燥有色布条褪色的物质是 A 氯气 B 氯化氢 C 氯水 D 液氯 17 用氯气制漂白粉的目的 A 转变为较稳定 便于贮存的物质 B 转变为很易溶于水的物质 C 提高氯的质量分数 D 增强漂白能力 18 ClO2是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的 消毒剂 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得 在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 19 向 NaBr NaI Na2SO3混合液中 通入 定量氯气后 将
14、溶液蒸干并充分灼烧 得到固体剩余物 质的组成可能是 A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 第 6 页 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 20 反应 3Br2 6KOH 5KBr KBrO3 3H2O 中 氧化剂与还原剂的质量比是 A 5 1 B 1 5 C 1 2 D 1 1 21 a b c d 四个集气瓶中 分别盛有 H2 Cl2 HCl HBr 中的任意一种 将 a 和 d 两瓶气体混 合后见光 发生爆炸 将 b 和 d 两瓶气体混合后 瓶壁上出现红棕色的小液滴 由此可判断 b 瓶中 盛放的气体是 A H2 B Cl2 C
15、HCl D HBr 22 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置 图中 B 为开关 如先打开 B 在 A 处通入干燥氯 气 C 中红色布条颜色无变化 当关闭 B 时 C 处红色布条颜色褪去 则 D 瓶中盛有的溶液是 A 浓 H2SO4 B 饱和 NaCl 溶液 C 浓 NaOH 溶液 D 浓 NaBr 溶液 23 在实验室中制取纯净 干燥的氯气 常使生成的氯气通过两个洗气瓶 第一个洗气瓶中盛有 A 浓硫酸 B 烧碱溶液 C 饱和食盐水 D 石灰水 24 下列除去杂质的方法正确的是 A 除去 N2中的少量 O2 通过灼热的 CuO 粉末 收集气体 B 除去 CO2中的少量 HCl 通入 Na2C
16、O3溶液 收集气体 C 除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3 加入足量铁屑 充分反应后 过滤 D 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2 加入适量 NaOH 溶液 过滤 25 实验室制取下列气体时 应选用下列哪种酸 A 浓盐酸 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 浓硫酸 用大理石和 制 CO2 用 MnO2和 制 Cl2 用锌粒和 制 H2 26 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中 当滴到最后一滴时红色突然褪去 试回答下列问题 1 产生上述现象的原因可能有两种 是由于 是由于 2 简述怎样用实验证明红色褪去原因是 或者 27 A B C D 四种物质均含有元素 X 有的还可能含有元素 Y 或者 Z 元素 Y X Z 的原子 序数依次递增 X 在 A B C D 中的化合价分别为 0 1 1 5 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应 可得到 B 和 C 化合物 D 受热催化分解 可制得元素 Y 的单质 请回答下列问题 1 写出元素 X Y Z 的元素符号 X Y Z 2 写出 A B C D 的化学式 A B C D 3 写出 中反应的化学方程式 4 写出 中反
