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1、2019年石景山区高三统一练习化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe566改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素B用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D传输信息用的光纤材料是硅7下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A溴水溶液褪色 B品红溶液褪色 CNaOH酚酞溶液褪色 D石蕊溶液变红8下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是配料：精制盐、碘酸钾、亚
2、铁氰化钾碘酸钾（以I计）：（18-33）mg/kg亚铁氰化钾（以Fe(CN)64-计）：10.0mg/kg储存方法：置于干燥阴凉处贮存食用方法：待食品熟后加入A包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3=K+I+O2C人体缺碘可引起甲状腺肿大D待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解9聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是A合成PC的反应为缩聚反应BW是甲醇C和互为同系物D的核磁共振氢谱有4个吸收峰10利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反
3、应历程如下图所示，下列说法正确的是AX是N2B上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2OCNH4+中含有非极性共价键DNH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同1125时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是A反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)BCH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)c(CH3COO)C反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(X)D由该实验
4、可知HX为强酸12资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。实验实验实验MnSO4固体1mL稀盐酸1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法不正确的是A实验中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了
5、反应速率C实验褪色比快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率D若用1mL0.2M的H2C2O4做实验，推测比实验褪色快25（17分）化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：R、R、R代表烃基，R代表烃基或氢原子。. . . 回答下列问题：（1）FG的反应类型是 。（2）A的化学名称是 。（3）试剂a的结构简式 。（4）I的结构简式 。（5）B、C互为同分异构体，写出BD的化学方程式 。（6）写出EF的化学方程式 。（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为 。（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
6、26（12分）聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：（1）酸浸时最合适的酸是 （写化学式）。（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有 。（3）加入KClO3的目的是 （结合离子方程式说明）。（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。 + + （5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因 。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为
7、测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。.做空白对照实验，取与步骤等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。该聚合硫酸铁样品中n(OH) mol。已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B 。27（13分）尿素CO(NH2)2 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主
8、要反应如下：i. 2NH3(l) + CO2(g)(l)（氨基甲酸铵） Ha kJ/molii. (l)(l) + H2O(l) H+b kJ/moliii. 2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_。（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为 。（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应iiii，解释尿素产率提高的原因 。（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示： 图1 图2反应进
9、行到10min时，用CO2表示反应i的速率(CO2) 。合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i”或“ii”）。（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2+N2+CO2。A电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。A电极的电极反应为 。28（16分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂现象2mL 0.1mol/LKSCN溶液.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液.再加硫酸酸化的KMnO4溶液.无明显现象.先变红，后褪色.先加
10、1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液.溶液变红.红色明显变浅（1）SCN存在两种结构式，分别为NCS和S=C=N，SCN是二者的互变异构的混合物，请写出NCS的电子式 。（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因 。e-盐桥Y溶液石墨石墨X溶液（3）用离子方程式表示实验溶液变红的原因_。针对实验中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是 ，Y溶液是 ，检验产物SO42的操作及现象是 。（4）针对实验“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究
11、。甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡体系中的Fe3+跟SCN结合成Fe(SCN)2+的机会减少，溶液红色变浅。乙同学认为SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN难络合，于是乙设计了如下实验：由此推测，实验“红色明显变浅”的原因是 。（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(S
12、O4)2=2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是 。石景山区20182019学年高三一模化学参考答案题号6789101112答案DABCBDC阅卷说明：1. 化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2. 简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。25.（17分）（1）取代反应（2分）（2）溴乙烷（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（3分）（6）（3分）（7）（3分）26.（12分) （1）H2SO4（1分）（2）Fe
