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1、第 1页 共 5页 2018 2019 学年度第二学期合肥二中高一年级期中考试2018 2019 学年度第二学期合肥二中高一年级期中考试 化学试卷化学试卷 时间 时间 90 分钟满分 分钟满分 100 分 分 一 单选题 本大题共一 单选题 本大题共 18 小题 共小题 共 54 分 每题只有一个正确答案 分 每题只有一个正确答案 1 下列关于元素周期表的说法正确的是 A 第 IA 族的所有元素都是金属元素 B 同周期主族元素中 第 A 族元素原子半径最小 C 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D 元素周期表共有 7 个周期 18 个族 2 下列各组中 属同一主族的是 A Mg Be C
2、aB O As SC N P SeD F I Ar 3 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A 制农药的元素B 制催化剂的元素 C 制半导体的元素D 制耐高温合金的元素 4 元素性质呈周期性变化的根本原因是 A 相对原子质量逐渐增大B 核电荷数逐渐增大 C 核外电子排布呈周期性变化D 元素化合价呈周期性变化 5 下列各式用电子式表示的物质的形成过程 其中正确的是 6 某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H4RO4 则其氢化物的化学式是 A RH3B H2RC RH4D HR 7 下列有关物质性质的比较 不正确的是 A 金属性 Al MgB 稳定性 HF HCl C 酸性 HC
3、lO4 H2SO4D 碱性 NaOH Mg OH 2 8 下列物质中 既有离子键又有共价键的是 A MgCl2B Ca OH 2C H2OD N2 9 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内 立即塞紧带 U 形管的塞子 已 知 U 形管内预先装有少量水且液面相平 为便于观察 预先染成红色 加入下列 物质后 发生如图所示变化 第 2页 共 5页 NH4NO3晶体 浓H2SO4 NaOH 粉末 NaCl 晶体 Na2O2固体 生石灰 A B C D 10 已知 2SO2 O2 2SO3为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 A O2的能量一定高于 SO2的能量 B 2molSO2和 1molO2的总能
4、量一定高于 2molSO3的总能量 C SO2的能量一定高于 SO3的能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 11 下列各图所示装置属于原电池的是 A B C D 12 有 A B C D 四块金属片 进行如下实验 据此判断四种金属的活动顺序是 A B 用导线相连后 同时浸入稀H2SO4溶液中 A 极为负极 C D 用导线相连后 同时浸入稀H2SO4溶液中 电流由 D 导线 C A C 相连后 同时浸入稀H2SO4溶液中 C 极产生大量气泡 B D 相连后 同时浸入稀H2SO4溶液中 D 极发生氧化反应 A A C D BB A B C DC C A B DD B D C A 13
5、在 2L 密闭容器中加入 4molA 和 6molB 发生以下反应 4A g 6B g 4C g 5D g 若经 5s 后 剩下的 A 是 2 5mol 则 A 的反应速率是 A 0 45 mol L s B 0 15 mol L s C 0 225 mol L s D 0 9 mol L s 14 在一定温度下 向 aL 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体 发生如下反应 X g 2Y g 2Z g 此反应达到平衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化 B v正 X v逆 Z C 容器内 X Y Z 的浓度之比为 1 2 2 D 单位时间内消耗 0 1mol X 的同时生成
6、 0 2 mol Z 15 在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C 其反应速率分别用 v A v B v C 表示 已知 v A v B v C 之间有以下关系 2v B 3v A 则此反应可表示为 A 2A 3B 2CB A 3B CC 3A B 2CD A B C 第 3页 共 5页 16 决定化学反应速率的主要因素是 A 反应物的浓度B 反应物本身的性质C 反应温度D 使用催化剂 17 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在四种不同情况下的反应速率分别如下 其中反 应速率最大的是 A vA 0 15mol L 1 min 1 B vB 0 6mol L 1 min 1 C vC
7、0 4mol L 1 min 1 D vD 0 01mol L 1 s 1 18 如图曲线 a 表示可逆反应 X g Y g Z g M g 进行过程中 Z 的物质的量随时 间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程按 b 曲线进行 可采取的措施是 A 压缩反应容器的体积 B 加入一定量的 Z C 降低温度 D 减少 X 的投入量 二 填空题 本大题共二 填空题 本大题共 5 小题 共小题 共 46 分 每空分 每空 2 分 分 19 14 分 根据下图填写下列空格 A BCDEF GHI A BCDEF GHI 1 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 A a 区B b 区C c 区D
8、d 区 2 G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是 它们都是 填 共价化合物 或 离子化合物 表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化 物中 碱性最强的是 用化合物的化学式表示 下同 酸性最强的 是 属于两性氢氧化物的是 20 4分 下列变化过程中 属于放热反应的是 属于吸热反应的是 煅烧石灰石 主要成分是 CaCO3 制生石灰 CaO 燃烧木炭取暖 灼热的木炭与二氧化碳反应 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 由液体水制水蒸气 氢氧化钡晶体 Ba OH 2 8H2O 和 NH4Cl 晶体 21 12 分 I 为比较 Fe3 和 Cu2 对H2O2分解的催化效果 某化学研究小组的同学们
9、 分别设计了如下图甲 乙所示的实验装置 请回答相关问题 a 区b 区c 区 d 区 a 区b 区c 区 d 区 第 4页 共 5页 1 定性分析 甲所示装置可通过观察 定性比较得出结论 有同学提出将 FeCl3改为 Fe2 SO4 3更为合理 其理由是 2 定量分析 如图乙所示 实验时均以生成 40 mL 气体为准 其他可能影响实验的因 素均已忽略 图中仪器 A 的名称为 实验中需要测量的数据是 II 以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据 实验 序号 H2O2溶液 浓度 H2O2溶液 体积 mL 温度 MnO2用 量 g 收集O2的 体积 mL 反应所需时间 s 51200
10、1416 75 151200 146 04 30535249 21 30555210 76 3 通过实验 和 对比可知 化学反应速率与 有关 从实验 和 对比可知 化学反应速率与温度的关系是 22 8 分 一定温度下 在 2L 的恒容密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示 1 该反应的化学方程式为 2 从反应开始到 10s 时 用 Y 表示的反应速率为 X 的转化率为 保留三位有效数字 3 10s 时 该反应 达到了化学平衡状态 填 是 或 否 23 8 分 1 A B C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸 B 中 Sn 极的电极反应式为 Sn 极附近溶液
11、的 pH 填 增大 减小 或 不变 C 中总反应离子方程式为 比较 A B C 中铁被腐蚀的速率 由快到慢的顺序是 第 5页 共 5页 参考答案参考答案 1 18BACCDCABDBAABAABDA 19 每空 2 分 共 14 分 1 B 2 Na2O Na2O2 离子化合物 NaOH Al OH 3 HClO4 20 每空 2 分 共 4 分 21 每空 2 分 共 12 分 1 反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同 消除阴离子不同对实 验的干扰 意思答到即可 意思答到即可 2 分液漏斗 产生 40mL 气体所需的时间 3 反应物浓度 或浓度 温度越高 化学反应速率越快 22 每空 2 分 共 8 分 X g Y g 2Z g 气体符号 g 可以不写 气体符号 g 可以不写 0 0395mol L 1 s 1 65 8 是 23 每空 2 分 共 8 分 2H 2e H2 增大 增大 Zn 2H Zn2 H2 B A C
