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1、化学 1 4 邻水实验学校高 2016 级 2018 年春第三阶段考试 化 学 试 题 邻水实验学校高 2016 级 2018 年春第三阶段考试 化 学 试 题 注意事项 1 本试卷满分为 100 分 考试时间为 90 分钟 2 本试卷分为试题卷 1 6 页 和答题卡 1 2 页 两部分 试题卷上不答题 请将选择 题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置 考试结束 只交答题卡 3 可能用到的相对原子质量 H 一 1 C 一 12 O 一 16 S 一 32 Cl 一 35 5 Ni 一 59 第 卷 选择题共 54 分 第 卷 选择题共 54 分 一 选择题 本题共 18 小题 每小题 3 分
2、共 54 分 在每小题给出的四个选项中 只有一 项是符合题目要求的 1 古丝绸之路贸易中的下列商品 主要成分属于无机物的是 A 中草药 B 丝绸 C 茶叶 D 瓷器 2 化学与材料 生活和环境密切相关 下列有关说法不正确 的是 A 煤炭经气化 液化和干馏等过程 可获得清洁能源和重要的化工原料 B 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 C 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质 延长食品保质期 在包装袋中常放入生石灰 D 神舟 10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能 所用转换材料是单晶硅 3 室温下 0 1mol L 1下列溶液的 pH 最大的是 A Na2CO3 B NaHCO3 C N
3、H4Cl D Na2SO4 4 下列关于有机化合物的说法正确的是 A 苯能与溴水反应 B 由乙烯生成乙烷属于加成反应 C C5H12有 4 种同分异构体 D 油脂和糖类都属于高分子化合物 5 某温度时水的离子积为1 10 12 若该温度下某溶液中的H 浓度为1 10 7 mol L 1 则该 溶液为 A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法判断 6 下列顺序排列正确的是 A 酸性 H3PO4 HNO3 HClO4 B 稳定性 H2O HF H2S C 原子半径 Na Mg O D 还原性 F Cl S2 7 下列措施或事实不能 用勒沙特列原理解释的是 A H2 I2 g HI 平衡混合气体加压后
4、颜色变深 已知 H2 I2 2HI B 棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 已知 2NO2 g N2O4 g C 工业上生产硫酸的过程中 使用过量的空气以提高 SO2的利用率 D 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 8 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 11 2 L 水中含有的氢原子数为 NA B 1 mol L 1FeCl 3溶液中 阳离子数为 NA C 一定条件下 将1mol SO2和0 5 mol O2充入一密闭容器内 充分反应后的生成物分子数 为NA D 在反应2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2中 每生成0 5 molO2转移的电子数为NA
5、 9 下列叙述正确的是 A 取 10 00 mL 硫酸 在 25mL 酸式滴定管中装入硫酸 调整初始读数为 15 00mL 后 将 剩余硫酸放入锥形瓶 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢 可将其清除 可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性 C SO2的水溶液能够导电 所以 SO2是电解质 D 测定醋酸溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液 点在湿润的 pH 试纸上 10 少量铁粉与 100 mL 0 01 mol L 1 的稀盐酸反应 反应速率太慢 为了加快此反应速 率而不改变 H2的产量 可以使用如下方法中的 A 升高温度 不考虑盐酸挥发 B 改用10 mL 0 1 mol L 硝酸 C 加入NaCl 溶液 D
6、 滴入几滴硫酸铜溶液 化学 2 4 11 a b c d 为原子序数依次增大的短周期主族元素 a 原子核外电子总数与 b 原子次外 层的电子数相同 c 所在周期数与族数相同 d 与 a 同族 下列叙述正确的是 A 原子半径 d c b a B c 的氧化物的水化物是强碱 C 4 种元素中 b 的金属性最强 D d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 12 如图是电解足量 CuCl2溶液的装置 其中 a b 为石墨电极 则下列判断中 正确的是 A 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为 1 1 B 电解过程中溶质的浓度不变 C 电解过程中 b 极质量减少 D a 是阴极 13 分子式为 C4H9Cl
7、 的卤代烃 其同分异构体有 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 14 用下列装置进行相应实验 能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A 图 1 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4反应制取少量的 SO2气体 B 图 2 所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C 图 3 所示装置配制 100 mL 0 1 mol L 1的硫酸 D 图 4 所示装置用于分离出溴苯 15 常温下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A pH 4 的氯化铵溶液中 c H c NH 3 H2O 1 10 4mol L 1 B pH 相同的 NaOH NaClO 两种溶液中水的电离程度 C
8、pH 2 的 HF 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液以体积比 1 1 混合 c Na c F c H c OH D pH a 的 HCl溶液 稀释 10 倍后 其 pH b 则 a b 1 16 某温度下 向 2L 恒容密闭容器中充入 1 0molA 和 1 0molB 反应 A g B g C g 经过一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据如下表 t s 0 5 15 25 35 n A mol 1 0 0 85 0 81 0 80 0 80 下列说法正确的是 A 反应在前 5s 的平均速率v v B 0 015mol L s B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时c A 0 4
9、1mol L 则反应的 H 0 C 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0molC 达到平衡时 C 的转化率大于 80 D 相同温度下 起始时向容器中充入 0 20molA 0 20molB 和 1 0molC 反应达到平衡前v v 正 v v 逆 17 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密 耐腐蚀的氧化膜 电解质溶液一般为 24224 H SOH C O 混合溶液 下列叙述正确的是 A 待加工铝质工件为阴极 B 可选用不锈钢网作为阳极 C 硫酸根离子在电解过程中向阴极移动 D 阴极的电极反应式为 2H 2e H 2 18 常温下 用 0 100 0 mol L 1NaOH 溶液滴定 20 0
10、0 mL 0 100 0mol L 1CH 3COOH 溶液所 得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 A 点 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH 3COOH c H B 溶液中 点水的电离程度 C 点 所示溶液中 c Na c CH 3COO c H c OH D 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 直流电源 电 流 a b 化学 3 4 第 II 卷 非选择题共 46 分 第 II 卷 非选择题共 46 分 二 非选择题 共 46 分 第 19 21 题为必考题 每个试题考生都必须作答 第 22 23 题 为选考题 考生只选其中一题作答 一 必考题 共 35 分 一 必考题 共
11、35 分 19 13分 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的 性质 图中 为实验室制氯气发生装置 试管里盛有 15 mL 8 的 NaOH 溶液 并置于冰水浴中 试管里是滴有酚酞的 NaOH 溶液 为尾气吸收装置 请填写下列空白 1 实验前首先必须对整套装置进行的操作是 装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 2 制取氯气时 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰 通过 填写仪器名称 向烧瓶中加入适量的浓盐酸 实验时为了除去氯气中的 氯化氢气体 可在 与 之间安装盛有 填写下列编号字母 的净化装置 A 碱石灰 B 饱和食盐水 C 浓硫酸 D 饱和碳酸氢钠溶液 3
12、 写出 装置中发生的离子反应方程式 4 实验中可观察到 试管的实验现象是溶液褪色 某同学提出两种猜想 猜想一 氯气与 NaOH 溶液发生反应使溶液褪色 猜想二 5 实验所用 NaOH 工业上的制备 以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气 氢气 烧碱 下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图 图中的离子交换膜只允许阳离子通过 写出电解饱和食盐水的离子方程式 精制饱和食盐水从图中 位置补充 选填 a b c 或 d 6 含 NaCN 的污水危害很大 0 01mol L 的 NaCN 溶液 pH 9 请判断该溶液中 c CN c OH 填 或 处理含 NaCN 污水时 可用制取的次 氯酸钠溶液将 CN 在酸
13、性条件下氧化生成 N 2与 CO2 该反应的离子方程式为 20 11 分 氨气是一种重要的化工产品 是生产尿素的原料 工业合成氨的反应如下 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2 KJ mol 1 1 1mol N H 键断裂吸收的能量为 kJ 2 对于 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2 KJ mol 1反应 只改变某一条件 一定可以提高平衡体系中 H2的转化率 又能加快反应速率的措施是 A 升高温度 B 移走 NH3 C 加入催化剂 D 再充入 N2 向 1L 密闭容器中加入 1mol N2 3molH2 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 A 混合气体的平均相对
14、分子质量保持不变 B N2和 H2的转化率相等 C H2的体积分数保持不变 D 混合气体的密度保持不变 3 下图表示 500 60 0 MPa 条件下 原料气 H2 N2投料比与平衡时 NH3体积分数的 关系 根据图中 a 点数据计算 N2的平衡体积分数 保留 3 位有效数字 4 合成尿素的反应 2NH3 g CO g CO NH2 2 g H2 g H 81 0kJ mol T 时 在体积为 2L 的恒容密闭容器中 将 2 mol 的 NH3和 1mol CO 混合反应 5 min 时 NH3的转化率为 80 已知 则 K1 126 5 填 或 其判断理由是 化学 4 4 21 11 分 工
15、业废水中常含有一定量的 Cr2O7 2 和 CrO 4 2 它们会对人类及生态系统产生很 大的伤害 必须进行处理 常用的处理方法有还原沉淀法 该法的工艺流程为 1 制备该工艺流程需用 Fe 2 甲同学方案 用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备 Fe 2 检验溶液中是否含有 Fe3 试剂是 A 铁氰化钾 B 硫氰化钾 C 酸性高锰酸钾溶液 制备中除发生反应 Fe 2H Fe 2 H 2 外 其他可能反应 的离子方程式为 乙同学方案 把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里 可观察到铁片上有气泡 在平行插入一块铜片 可观察到铜片上 填 有 或 没有 气泡产生 再用导线把铁片和铜片连接起来 组成一个原电
16、池 正极的电极反应式为 2 工艺流程中第 步存在平衡 2CrO4 2 黄色 2H Cr2O7 2 橙色 H 2O 若平衡体系的 pH 2 则溶液显 色 3 工艺流程中第 步中 还原 1mol Cr2O7 2 离子 需要 mol 的 FeSO 4 7H2O 4 工艺流程中第 步生成的 Cr OH 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s Cr 3 aq 3OH aq 常温 下 Cr OH 3的溶度积 Ksp 10 32 要使 c Cr 3 降至 10 5mol L 溶液的 pH 应调 至 5 已知 AgCl Ag2CrO4 砖红色 的 Ksp 分别为 2 10 10和 2 0 10 12 分析化学中 测定 含氯的中性溶液中 Cl 的含量 以 K 2CrO4作指示剂 用 AgNO3溶液滴定 滴定过程中首先析 出沉淀 当溶液中 Cl 恰好完全沉淀 浓度等于 1 0 10 5 mol L 1 时 此时溶液中 c CrO4 2 等于 mol L 1 二 选考题 共 11 分 考生只选其中一题作答 二 选考题 共 11 分 考生只选其中一题作答 22 化学 选修 3 物质结构与性质 11
