《物质的量及其有关计算资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量及其有关计算资料（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量及其有关计算 物质的量 是巧合吗 6 02 10236 02 10236 02 10236 02 10236 02 10236 02 1023 各物质所含的微粒数 一 阿伏加德罗常数 Avogadro NA 基准数 0 012kg12C中所含的碳原子数近似数 6 02 1023 计算时可采用近似值 结论 当所取物质的质量 以g为单位 在数值上等于其所含微粒的相对质量时 该物质所包含的微粒数约为6 02 1023 6 02 1023是多大的数值呢 设每斤稻谷约2 104粒 则 6 02 1023粒稻谷的质量是1 51 1016吨 这些稻谷分给10亿人 每人每年吃1000斤 可吃3 01
2、107年 将6 02 1023个一角硬币排起来 可来回地球和太阳间400亿次之多 符号 mol 说明 1 2 三 物质的量 amountofsubstance 表示物质所含微粒数多少的基本物理量 物质的量的单位是摩尔 moles 符号为n 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 它只适用于微观不适用于宏观 微粒 指原子 分子 离子 电子等及它们的某种的特定的组合 使用摩尔作单位时 必须用元素符号或化学式指明微粒的名称或种类 通常不使用中文名称 资料 国际单位制 SI 的7个基本单位 物质的量 摩 尔 mol 物理量 单位 标准 单位符号 物质的量 摩尔 阿
3、伏加德罗常数之间的关系 阿伏加德罗常数 摩尔 mol 物质的量 质量 国际千克原器 千克 kg 练习 1 1molH2O约含有 水分子 0 5molH2O约含有 个水分子 1molH2O含有 mol质子 mol电子 mol原子 2 1molH2SO4分子约含有 个H2SO4分子 mol氢原子 约 个硫原子 mol氧原子 和 molCO2分子所含有的氧原子数相等 练习 1 1molH2O约含有 水分子 0 5molH2O约含有 个水分子 1molH2O含有 mol质子 mol电子 mol原子 2 1molH2SO4分子约含有 个H2SO4分子 mol氢原子 约 个硫原子 mol氧原子 和 mol
4、CO2分子所含有的氧原子数相等 6 02 1023 3 01 1023 10 10 3 6 02 1023 2 6 02 1023 4 2 N n 微粒数 物质的量 粒子个数比 111 6 02 10236 02 10236 02 1023 物质的量比 1mol1mol1mol 质量之比 12g32g44g 四 摩尔质量 M 单位物质的量的物质所具有的质量 1 物质的量 n 摩尔质量 M 质量 m 之间的关系 2 摩尔质量和相对原子质量 或式量 的关系 单位不同 摩尔质量的单位为g mol 相对原子质量 式量的单位为1 一般不写出 说明 二者联系 在数值上相等 二者区别 概念不同 2 摩尔质量
5、和相对原子质量 或式量 的关系 1 微粒数 质量 物质的量之间的关系 小结 一桥飞架南北 天堑变通途 毛泽东 水调歌头 游泳 1957 小结 2 阿伏加德罗常数 物质的量 摩尔的关系 标准物理量单位 判断下列说法是否正确 并加以说明理由1 1mol米2 1molO3 1molNaCl4 1mol氧5 1mol水6 1mol分子氧7 1mol钠元素8 12克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数 概念辨析 判断下列说法是否正确 并加以说明理由1 1mol米2 1molO3 1molNaCl4 1mol氧5 1mol水6 1mol分子氧7 1mol钠元素8 12克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数 不对 指代
6、不明 可以是指氧原子也可指氧分子 对 特定组合 不对 研究对象是微观粒子或特定组合 对 指氧原子 对 水代表水分子 不对 指代不明 不对 指12克12C 概念辨析 不对 指代不明 气体摩尔体积 决定物质体积大小的微观因素 微粒大小微粒间距微粒多少 决定固体和液体体积大小的主要微观因素 微粒大小微粒多少 决定气体体积大小的主要微观因素 微粒间距微粒多少 温度压强对气体分子间距及体积的影响 相同 多少同 大 小 同 一 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 表达式 同T 同P 二 气体摩尔体积Vm在标准状况下 0 1 01 105Pa 1mol任何气体所占的体
7、积都约是22 4L单位 L mol 判断正误 1 18g水为1mol 在标准状况下体积约为22 4L2 1mol任何气体的体积约为22 4L3 22gCO2在标准状况下的体积为22 4L4 在常温常压下11 2LCl2所含的原子数目为NA 二 气体摩尔体积在标准状况下 0 1 01 105Pa 1mol任何气体所占的体积都约是22 4L 物质的质量 物质的量 微粒数 气体体积 各量之间的转换 M M NA NA Vm Vm M Vm 练习 1 标准状况下10gH2的体积为 L 6 72LCO2 标况 质量为 g 2 标准状况下有 6 72LCH4 3 01 1023个HCl分子 13 6gH2
8、S 下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是A 物质的量 B 体积 C 质量 D 氢原子数 解 6 72LCH4n 0 3molm 4 8g 3 01 1023个HCl分子n 0 5molm 18 25g 13 6gH2Sn 0 4mol答案 A 3 标准状况下 0 20升的容器中含某气体0 25克 求该气体的式量 3 标准状况下 0 20升的容器中含某气体0 25克 求该气体的式量 解 气体的密度为 0 25 0 20 1 25g L气体的摩尔质量 M Vm 22 4 1 25 28g mol故 该气体的式量为28 物质的量浓度 100mL20 的CuSO4溶液和100mL20 的NaO
9、H溶液反应 求反应后生成的Cu OH 2的质量是多少 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4因此 采用一定体积的溶液内含有的溶质的物质的量来表示溶液的浓度是具有实际意义的 化学实例应用 一 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 符号 cB物质的量浓度 溶质的物质的量 溶液的体积 数学表达公式 cB 物质的量 nB 单位 mol溶液的体积 V 单位 L物质的量浓度 cB 单位 mol L nB V 几种浓溶液的溶质的质量分数与物质的量浓度的对比 练习 1 58 5gNaCl溶于1L水中 得到的NaCl溶液的物质的量浓度是1mol
10、 L 2 22 4L气体溶解于1L水中 得到的溶液的物质的量浓度为1mol L 判断以上说法是否正确 3 现有500mL2mol LNaCl溶液 按照下列操作 溶液中NaCl的物质的量及其物质的量浓度怎样变化 1 从中取出100mL 2 向其中加水稀释 3 加热浓缩 换成盐酸 4 0 5L1mol L的下列各组溶液中所含溶质的微粒的数目是否相同 A 蔗糖 C12H22O11 溶液B 酒精 C2H5OH 溶液C NaCl溶液D MgCl2溶液 4 0 5L1mol L的下列各组溶液中所含溶质的微粒的数目是否相同 A 蔗糖 C12H22O11 溶液B 酒精 C2H5OH 溶液C NaCl溶液D M
11、gCl2溶液 答案 A B相同 与C D不同 5 下列溶液中的NO3 浓度与500mL 1mol LNaNO3中的NO3 浓度相等的是A 100mL2mol LNH4NO3溶液B 1L0 5mol LKNO3溶液C 50mL1 5mol LAl NO3 3溶液D 150mL0 5mol LMg NO3 2溶液 5 下列溶液中的NO3 浓度与500mL 1mol LNaNO3中的NO3 浓度相等的是A 100mL2mol LNH4NO3溶液B 1L0 5mol LKNO3溶液C 50mL1 5mol LAl NO3 3溶液D 150mL0 5mol LMg NO3 2溶液 答案 D 6 等体积的
12、NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液分别与等体积 等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应 求NaCl MgCl2 AlCl3的物质的量浓度之比 6 等体积的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液分别与等体积 等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应 求NaCl MgCl2 AlCl3的物质的量浓度之比 解析 等体积的NaCl MgCl2 AlCl3与等体积 等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应 说明三种溶液中Cl 的物质的量相同 物质的量之比即为物质的量浓度之比 答案为6 3 2 7 将100mL0 2mol L的CuSO4溶液与100mL0 6mol L的NaOH溶液混合
13、求反应后生成的Cu OH 2的质量是多少 混合后溶液中Na 的物质的量浓度是多少 混合后溶液体积变化忽略不计 7 将100mL0 2mol L的CuSO4溶液与100mL0 6mol L的NaOH溶液混合 求反应后生成的Cu OH 2的质量是多少 混合后溶液中Na 的物质的量浓度是多少 混合后溶液体积变化忽略不计 反应实质是 Cu2 2OH Cu OH 2 0 02mol0 06mol0 02molm Cu OH 2 0 02 98 1 96gc Na 0 6 2 0 3mol L 精确量取蒸馏水和无水酒精各50mL混合均匀 总体积并不是100mL 而只是96 7mL 相关实验 实验 1 50
14、mL 50mL 100mL 向50mL冰醋酸 CH3COOH 中加入50mL苯 C6H6 混合后总体积大于100mL 实验 2 50mL 50mL 100mL 结论 不同溶液的体积不具有加和性 8 标准状况下 1体积水能溶解700体积的氨气 若所得溶液的密度是0 9g mL 计算这种溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 8 标准状况下 1体积水能溶解700体积的氨气 若所得溶液的密度是0 9g mL 计算这种溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 解 设水为1L NH3的体积为700Lm NH3 700 22 4 17 531 25gNH3 531 25 1000 531 25 34 7 n NH3 700 22 4 31 25molV 溶液 1000 531 25 0 9 1701 4mLc NH3 31 25 1 7014 18 37mol L 再见
