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1、江西省南昌市八一中学2019届高三物理三模考试试题第I卷（选择题包括21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对分子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14下列说法错误的是A卢瑟福通过粒子散射实验建立了原子核式结构模型B衰变中产生的射线实际上
2、是原子的核外电子挣脱原子核的束缚而形成的C对于任何一种金属都存在一个“最大波长”，入射光的波长必须小于这个波长，才能产生光电效应D根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能减小，核外电子的运动加速度增大15如图所示，静止在光滑水平面上的斜面体，质量为M，倾角为，其斜面上有一静止的滑块，质量为m，重力加速度为g现给斜面体施加水平向右的力使斜面体加速运动，若要使滑块做自由落体运动，图中水平向右的力F的最小值为ABCDMg16如图所示，轻弹簧左端固定在竖直墙上，右端与木块B相连，木块A紧靠木块B放置，A、B与水平面间的动摩擦因数均为。用水平力F向左压A，使弹簧被压缩一定程度后，系统保持
3、静止。若突然撤去水平力F，A、B向右运动，下列判断正确的是： AA、B一定会在向右运动过程的某时刻分开B若A、B在向右运动过程的某时刻分开了，当时弹簧一定是原长C若A、B在向右运动过程的某时刻分开了，当时弹簧一定比原长短D若A、B在向右运动过程的某时刻分开了，当时弹簧一定比原长长17如图所示，理想变压器原、副线圈匝数比为1 : 3 , 两端分别接有4个阻值相同的电阻，则流过R1和R2的电流之比为 A3：1 B6：1 C9：2 D11：2 18如图所示为某电场中x轴上电势随x变化的图象，一个带电粒子仅受电场力作用在x=0处由静止释放沿x轴正向运动，且以一定的速度通过x=x2处，则下列说法正确的是
4、Ax1和x2处的电场强度均不为零Bx1和x2之间的场强方向不变C粒子从x=0到x=x2过程中，电势能先增大后减小D粒子从x=0到x=x2过程中，加速度先减小后增大19已知某卫星在赤道上空轨道半径为r1的圆形轨道上绕地运行的周期为T，卫星运动方向与地球自转方向相同，赤道上某城市的人每三天恰好五次看到卫星掠过其正上方假设某时刻，该卫星如图在A点变轨进入椭圆轨道，近地点B到地心距离为r2设卫星由A到B运动的时间为t，地球自转周期为T0，不计空气阻力则ABC卫星在图中椭圆轨道由A到B时，机械能不变D卫星由图中圆轨道进入椭圆轨道过程中，机械能不变20如图所示，某次足球训练，守门员将静止的足球从M 点踢出
5、，球斜抛后落在60m外地面上的P点。发球的同时，前锋从距P点11.5m 的N点向P点做匀加速直线运动，其初速度为2m/s，加速度为4m/s2，当其速度达到8m/s后保持匀速运动。若前锋恰好在P点追上足球，球员和球均可视为质点，忽略球在空中运动时的阻力，重力加速度 g取 10 m/s2。下列说法正确的是 A前锋加速的距离为7.5m B足球在空中运动的时间为 2.3sC足球运动过程中的最小速度为30 m/s D足球上升的最大高度为10m21如图所示为两光滑金属导轨MNQ和GHP，其中MN和GH部分为竖直的半圆形导轨，NQ和HP部分为水平平行导轨，整个装置置于方向竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁
6、场中。有两个长均为l、质量均为m、电阻均为R的导体棒垂直导轨放置且始终与导轨接触良好，其中导体棒ab在半圆形导轨上，导体棒cd在水平导轨上，当恒力F作用在导体棒cd上使其做匀速运动时，导体棒ab恰好静止，且距离半圆形导轨底部的高度为半圆形导轨半径的一半，已知导轨间距离为l，重力加速度为g，导轨电阻不计，则A每根导轨对导体棒ab的支持力大小为B导体棒cd两端的电压大小为C作用在导体棒cd上的恒力F的大小为D恒力F的功率为第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第22题第32题为必做题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选做题，考生根据要求做答。（一）必做题（1
7、1题，共129分）22(5分）某同学将小球a、6分别固定于一轻杆的两端，杆呈水平且处于静止状态，释放轻杆使a、b 两球随轻杆逆时针转动，用如图甲所示装置验证机械能守恒定律，已知重力加速度大小为g。 (1)若实验中没有现成的遮光条，用现有的等质量的遮光片替代，用螺旋测微器测量A遮光片的宽度如图乙所示，其读数为mm；用20分度的游标卡尺测量B遮光片的宽度如图丙所示，其读数为 mm。为了减小实验误差，实验中应选用 遮光片作为遮光条（选填“A”或“B”）。(2)若选用遮光片的宽度为d，测出小球a、b(b的质量含遮光片）质量分别为ma和mb，光电门记录遮光片挡光的时间为，转轴0到a、b球的距离和，光电门
8、在O的正下方，与O的距离为，如果系统（小球a、b以及杆）的机械能守恒，应满足的关系式为 （用题中测量量的字母表示）23(10分)小华、小刚共同设计了图甲所示的实验电路，电路中的各个器材元件的参数为：电池组(电动势约6 V，内阻r约3 )、电流表(量程2.0 A，内阻RA0.8 )、电阻箱R1(099.9 )、滑动变阻器R2(0R1)、开关三个及导线若干。他们认为该电路可以用来测电源的电动势、内阻和R2接入电路的阻值。(1)小华先利用该电路准确地测出了R2接入电路的阻值。他的主要操作步骤是：先将滑动变阻器滑片调到某位置，接着闭合S2、S，断开S1，读出电流表的示数I；再闭合S、S1，断开S2，调
9、节电阻箱的电阻值为3.6 时，电流表的示数也为I。此时滑动变阻器接入电路的阻值为_ 。(2)小刚接着利用该电路测出了电源电动势和内电阻。他的实验步骤为：A在闭合开关前，调节电阻R1或R2至_(填“最大值”或“最小值”)，之后闭合开关S，再闭合_(填“S1”或“S2”)；B.调节电阻_(填“R1”或“R2”)，得到一系列电阻值R和电流I的数据；C.断开开关，整理实验仪器。图乙是他根据实验数据绘出的R图象，图象纵轴截距与电源电动势的乘积代表_，电源电动势E_V，内阻r_ 。(计算结果保留两位有效数字)24（12分）如图，水平地面上有一木板B，小物块A（可视为质点）放在B的右端，B板右侧有一厚度与B
10、相同的木板C。A、B以相同的速度一起向右运动，而后B与静止的C发生弹性碰撞，碰前瞬间B的速度大小为 2 m/s，最终A未滑出C。已知A、B的质量均为 1 kg，C的质量为 3 kg，A与B、C间的动摩擦因数均为0.4，B、C与地面间的动摩擦因数均为0.1，取重力加速度g = 10 m/s2。求：（1）碰后瞬间B、C的速度；（2）整个过程中A与C之间因摩擦而产生的热量；25(20分)如图所示，一质量为m、电荷量为+q的粒子从竖直虚线上的P点以初速度 水平向左射出，在下列不同情形下，粒子经过一段时间后均恰好经过虚线右侧的 A点。巳知P、A两点连线长度为，连线与虚线的夹角为=37，不计粒子的重力，(
11、sin 37=0.6，cos 37。=0.8)。(1)若在虚线左侧存在垂直纸面向外的匀强磁场，求磁感应强度的大小B1；(2)若在虚线上某点固定一个负点电荷，粒子恰能绕该负点电荷做圆周运动，求该负点电荷的电荷量Q(已知静电力常量为是）；（3）若虚线的左侧空间存在垂直纸面向外的匀强磁场，右侧空间存在竖直向上的匀强电场，粒子从P点到A点的过程中在磁场、电场中的运动时间恰好相等，求磁场的磁感应强度的大小 B2和匀强电场的电场强度大小E。26（14分）钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金属盐溶液，然后
12、选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：（1）实验中用浓氨水配制500mL2 molL1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_、_、_。（2）装置B的作用是_。（3）制备VO2+时，用草酸将VO2+还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_。（4）反应过程需控制温度为60，三颈烧瓶的加热方式是_。（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是_。经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥
13、，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_。（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000molL1 酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁的质量分数为_。27（14分）NiCO3常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。现用某含镍电镀废渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制取NiCO3的过程如图所示：（1）流程中的试剂X（某钠盐）的化学式是_。（2）“氧化”时需保持滤液在40左右，用6%
14、的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40的原因是_（用化学方程式表示）。（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀而被除去，如图是pH温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是_(填字母)。a黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁为+2价bpH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同c氯酸钠在氧化Fe2+时，1 mol NaClO3得到的电子数为6NAd工业生产中温度常保持在8595 ，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.21.8。（4）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_。（5）某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH)，过程如图：已知 25时，KspNi(OH)2210-15，当调节 pH9 时，溶液中残留的c(Ni2+)_mol/L。写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式_。镍氢电池电解液为30%的KOH，负极为MH（即吸氢材料M吸附氢原子）。充电时也可实现Ni(OH)2转化为NiOOH。请写出放电时该电池的总反应式_。28（
