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1、弱电解质电离的影响因素检测试题1、对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是ApH=2的盐酸中：c(H+)c(Cl) + c(OH)BpH=3的醋酸中：c(H+)3.0 molL1CpH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1DpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)答案 A试题分析：A项满足电荷守恒，正确；B项在pH=3的醋酸中c(H+)110-3molL1，错误；C项由于醋酸为弱酸，发生部分电离（存在电离平衡），错误；D项pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，
2、据电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，错误。2、下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与NaCl反应D室温下，0.1molL1HNO2溶液的pH为2.15答案D试题分析：A项没有用强酸在相同条件下进行对照，错误；B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误；C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应，不能说明HNO2是弱酸，错误；D项若HNO2是强酸，其pH为1，由此说明HNO2是弱酸，属于弱电解质。3、25时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是Ac(OH)BpHCc(NH4+)/c(NH3H2O
3、)Dc(H+)c(OH)答案C试题分析：在氨水溶液中加水稀释，促进NH3H2O的电离：NH3H2ONH4+OH-，c(OH)减小，pH减小，而Kw=c(H+)c(OH)不变；但c(NH4+)/c(NH3H2O)n(NH4+)/n(NH3H2O)增大；故选C。4、（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的pH，盐酸(填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)。（2）向盛有1
4、 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加滴mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.mol/LeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)。答案 （1） (1分) CH3COOHCH3COO-+ H+(1分)碱(1分) CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-(1分)（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；(1分)2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)试题分析：（1）：氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，
5、所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故白色沉淀转化为红褐色的沉淀，即：3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2+2Fe(OH)35、已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1发生
6、电离，下列叙述正确的是：A该溶液的pH=5B由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍CCH3COOH的电离平衡常数约为110-6D升高温度，溶液的pH增大答案 B试题分析：0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1发生电离，即c(H+)= c(CH3COO-)=0.1%0.1mo1/L=10-4mo1/L。pH=4，A不正确；因Kw=c(H+)c(OH-)水=10-14，故c(OH-)水=c(H+)水=10-10mo1/L，B正确；Ka= c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 10-410-4/(0.1-10-4)= 110-7，故C不正确；升
7、高温度，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，D错误。6、下列事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红；用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者ABCD答案C试题分析：只能说明溶液呈碱性，不能说明一水合氨是强碱还是弱碱，故错误；只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明电解质的强弱，故错误；说明氯化铵是强酸弱碱盐，故一水合氨是弱碱；能说明氨水中还有未电离的一水合氨，故是弱碱；故选C。7、下列事实中
8、，能说明MOH是弱碱的有01mol/LMOH可以使酚酞试液变红01mol/LMCl溶液的呈酸性01mol/LMOH溶液的导电性比01mol/LNaOH溶液弱等体积的01mol/LMOH溶液与01mol/LHCl溶液恰好完全反应ABCD答案 B试题分析：0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不能证明 MOH是弱电解质，错误；0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度
9、较小， MOH部分电离，正确；等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。8、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是A实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LB实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案 A试题分析
10、：A、根据题给数据知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，根据电荷守恒式知，c(OH)c(K)+c(H)c(A)mol/L，错误；B、根据题给数据知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液PH常温下为9，说明溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（K+）c（A-）c（OH-）c（H+），正确；C、根据题给数据知，常温下混合后溶液PH=7，呈中性，则HA过量，溶液是HA和KA的混合溶液，HA的浓度大于0.2mol/L，根据物料守恒知，反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）0.1 mol/L，正确；D、根据题给数据知，混合后溶液PH=7，c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）c（OH-）=c（H+），正确。
