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1、1 昌吉市第九中学昌吉市第九中学 2018 20192018 2019 学年第一学期期末考试试卷学年第一学期期末考试试卷 高二年级化学试题高二年级化学试题 分值 100 分 时间 70 分钟 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 1 化学与生产 生活密切相关 下列事实与化学反应速率无关的 A 食品 蔬菜贮存在冰箱和冰柜里 能延长保鲜时间 B 家用铁锅 铁铲等餐具保持干燥 能减缓生锈 C 制造蜂窝煤时加入生石灰 减少 SO2排放 D 煤气换成天然气时 要调整灶具进气 或出气 管 2 已知 C s H2O g CO g H2 g H a kJ mo
2、l 1 2C s O2 g 2CO g H 220 kJ mol 1 H H O O 和 O H 键的键能分别为 436 kJ mol 1 496 kJ mol 1和 462 kJ mol 1 则a为 A 332 B 118 C 350 D 130 3 已知 C s O2 g CO2 g H1 CO2 g C s 2CO g H2 2CO g O2 g 2CO2 g H3 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H4 3CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A H1 0 H3 0 B H2 0 H4 0 C H1 H2 H3 D H3
3、H4 H5 4 已知 Cu s 2H aq Cu2 aq H2 g H1 2H2O2 l 2H2O l O2 g H2 2H2 g O2 g 2H2O l H3 则反应 Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H2O l 的 H A H1 H2 H3 B H1 H2 H3 1 2 1 2 1 2 1 2 C H1 2 H2 2 H3 D 2 H1 H2 H3 5 红磷 P 和 Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5 反应过程和能量的关系如图所示 图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据 可知 PCl5分解生成 PCl3和 Cl2 该分解反应是可逆反应 下列 说法正确的是 2
4、A 其他条件不变 升高温度有利于 PCl5的生成 B 反应 2P s 5Cl2 g 2PCl5 g 对应的反应热 H 798 kJ mol 1 C P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为 2P s 3Cl2 g 2PCl3 g H 306 kJ mol 1 D 其他条件不变 对于 2PCl5 g 2P s 5Cl2 g H反应 增大压强 PCl5的转化率 减小 H减小 6 下图是金属镁和卤素单质 X2 反应的能量变化示意图 下列说法正确的是 A 由 MgCl2制取 Mg 是放热过程 B 热稳定性 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 C 常温下氧化性 F2 Cl2 Br2 I2
5、 D 由图可知此温度下 MgBr2 s 与 Cl2 g 反应的热化学方程式 MgBr2 s Cl2 g MgCl2 s Br2 g H 117 kJ mol 1 7 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A A B B C C D D 8 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 A 反应停止了 B 正 逆反应的速率都为 0 C 正 逆反应都还在进行 D 正 逆反应的速率相等且不为 0 3 9 反应 A 气 3B 气 2C 气 Hb c d C a c d b D a c b d 17 根据下表所示化学反应与数据关系 温度 化学反应 平衡常 数 973 K 1 173 K Fe s CO2 g
6、FeO s CO g K1 1 47 2 15 Fe s H2O g FeO s H2 g K2 2 38 1 67 CO g H2O g CO2 g H2 g K3 请回答 1 反应 是 填 吸热 或 放热 反应 2 写出反应 的平衡常数K3的表达式 3 根据反应 与 可推导出K1 K2与K3之间的关系 则K3 用K1 K2表示 4 要使反应 在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动 可采取的措施有 填写字母序号 A 缩小反应容器的容积 B 扩大反应容器的容积 C 升高温度 D 使用合适的催化剂 E 设法减小平衡体系中的 CO 浓度 5 若反应 的逆反应速率与时间的关系如图所示 5 可见反应在
7、t1 t3 t7时都达到了平衡 而t2 t8时都改变了一种条件 试判断改变 的是什么条件 t2时 t8时 若t4时降压 t6时增大反应物的浓度 请在图中画出t4 t6时逆反应速率与时间的 关系曲线 18 实现 节能减排 和 低碳经济 的一项重要课题就是如何将 CO2转化为可利用的资源 目 前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇 一定条件下发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 下图1表示该反应过程中能量 单位为kJ mol 1 的变化 1 为探究反应原理 现进行如下实验 在体积为 2 L 的密闭容器中 充入 2 mol CO2和 8 mol H2 一定条件下发生反应
8、 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 测得 CO2和 CH3OH g 的浓度随时间变化如上图 2 所示 从反应开始到平衡 CH3OH 的平均反应速率v CH3OH 该反应的平衡常数表达式K 2 830 反应的平衡常数K 1 在恒容反应器中发生上述反应 按下表中的物质的 量投入反应混合物 其中向正反应方向进行的有 填 A B C 或 D 物质 A B C D n CO2 3 1 3 1 n H2 2 2 4 2 n CH3OH 1 2 3 0 5 n H2O 4 2 3 2 3 25 1 01 105Pa 时 16g 液态甲醇完全燃烧 当恢复到原状态时 放出 363 3 kJ 的
9、热量 写出该反应的热化学方程式 6 19 一定条件下 体积为 1 L 的密闭容器中发生如下反应 SiF4 g 2H2O g SiO2 s 4HF g H 148 9 kJ mol 1 1 下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 填字母序号 a v消耗 SiF4 4v生成 HF b 容器内气体压强不再变化 c 容器内气体的总质量不再变化 d HF 的体积分数不再变化 2 反应过程中测定的部分数据如下表 表中t2 t1 所示 反应时间 min n SiF4 mol n H2O mol 0 1 20 2 40 t1 0 80 a t2 b 1 60 通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否
10、达到化学平衡状态 碳及其化合物有广泛的用途 1 反应 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 达到平衡后 体积不变 时 以下有利于提高 H2产率的措施是 A 增加碳的用量 B 升高温度 C 用 CO 吸收剂除去 CO D 加入催化剂 2 已知 C s CO2 g2CO g H 172 5kJ mol 1 则反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 的 H kJ mol 1 3 CO 与 H2一定条件下反应生成甲醇 CH3OH 甲醇是一种燃料 可利用甲醇设计一个燃 料电池 用稀硫酸作电解质溶液 多孔石墨做电极 该电池负极反应式为 4 在一定温度下 将 C
11、O g 和 H2O g 各 0 16 mol 分别通入到体积为 2 0L 的恒容密闭容 器中 发生以下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 得到如下数据 t min 2 4 7 9 n H2O mol 0 12 0 11 0 10 0 10 其它条件不变 降低温度 达到新平衡前 v 逆 v 正 填 或 1 该温度下 此反应的平衡常数 K 2 其它条件不变 再充入 0 1mol CO 和 0 1mol H2O g 平衡时 CO 的体积分数 填 增 3 大 减小 或 不变 20 根据如图填空 7 1 反应物是 生成物是 2 在 2 min 内用 A B C 表示的化学反应速率分别为 3
12、 该反应的化学方程式是 21 反应 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 在一可变的容积的密闭容器中进 行 试回答 1 增加 Fe 的量 其正反应速率的变化是 填增大 不变 减小 以下相同 2 将 容 器 的 体 积 缩 小 一 半 其 正 反 应 速 率 逆 反 应 速 率 3 保持体积不变 充入 N2使体系压强增大 其正反应速率 逆反应速 率 4 保持压强不变 充入 N2使容器的体积增大 其正反应速率 逆反应速 率 22 可逆反应 aA g bB g cC g dD g 根据图回答 1 压强 p1比 p2 填 大 或 小 a b 比 c d 填 大 或 小 温度 t1比 t
13、2 填 高 或 低 正反应为 热反应 8 2 在 298K 时 1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成 CO2和液态水 放出热量 1558 3kJ 写 出该反应的热化学方程式 3 SiH4是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自燃 生成 SiO2固体和 H2O l 已知室 温 下2 g SiH4自 燃 放 出 热 量89 2 kJ 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 4 已知反应 N2 g O2 g 2NO g H1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 N2 g 3H2 g 2NH3 g H3 利 用 上 述 三 个 反 应 计 算 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O
14、 g H4的 反 应 焓 变 为 用含 H1 H2 H3 的式子表示 23 在含有弱电解质的溶液中 往往有多个化学平衡共存 1 常温下 将 0 2 mol L 1的某一元酸 HA 溶液和 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后溶 液pH大于7 若混合液体积等于两溶液体积之和 则混合液中下列关系正确的是 A c HA 7 故 B 项错误 此外 溶液中 除 Na 外 其他离子浓度的大小关系为c A c OH c HA c H C 项错误 由物料守恒知 D 项正确 16 答案 C 解析 根据 NH4 2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl 的化学式 浓度都为 1 mol L
15、 1的溶 液 NH4 2SO4中 c NH4 最大 溶液均存在水解平衡 NH4 H2O NH3 H2O H Cl 对 NH4 12 水解没影响 NH4HSO4电离出的氢离子抑制 NH4 水解 NH4HCO3中 HCO3 的水解促进 NH4 水解 所以浓度都为 1 mol L 1的 NH4 2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl 的四种溶液中 c NH4 从 大到小的顺序是 NH4 2SO4 NH4HSO4 NH4Cl NH4HCO3 故 C 正确 17 解析 1 由表可知 温度升高 反应 的K1增大 故该反应为吸热反应 2 反应 的平衡常数K3 c CO2 c H2 c CO c
16、 H2O 3 K3 K1 K2 故K3 c CO2 c H2 c CO c H2O c CO c CO2 c H2 c H2O K2 K1 4 反应 为吸热反应 其逆反应为放热反应 反应 是放热反应 而反应 是反应 的逆 反应与反应 的和 故反应 是放热反应 且反应前后气体的体积不变 故只有 C E 可使 平衡逆向移动 5 由图可知 t2时改变的条件使反应速率增大 且平衡逆向移动 故改变的条件是升高 温度或增大 CO2的浓度 增大 H2的浓度 t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动 故 改变的条件是使用催化剂或加压 减小容器的容积 若t4时降压 则反应速率减小 曲线在原来平衡曲线的下方 平衡不移动 故该曲线为 水平直线 且纵坐标为t6时的v 逆 答案 1 吸热 1 分 2 K3 2 分 c CO2 c H2 c CO c H2O 3 2 分 4 C E 2 分 K2 K1 5 升高温度或增大CO2的浓度 增大H2的浓度 使用催化剂或加压 减小容器的容积 2 分 2 分 18 解析 根据反应方程式和图 1 可知 该反应为体积减小的放热反应 1 由图 2 v CH3OH 0 075 m
